初中化学离子共存问题

实用标准文档

一．选择题（共12小题）

1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ） A．H+、SO2﹣4、K+、CO2﹣3 B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C．Fe3+、SO2﹣4、H+、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、NO﹣3、SO2﹣4

2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A．Cu2+、NH+4、NO﹣﹣ 3、OH B．H+、Na+、HCO﹣﹣3、Cl C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO2﹣﹣3 D．K+、Mg2+、NO3、SO2﹣4

3．在某无色溶液中能大量共存的是（ ） A．K+、Cu2+、NO﹣2﹣+﹣3、SO4

B．Na、H+、CO23、NO﹣3 C．Ba2+、NH+4、OH﹣、SO2﹣4 D．Ba2+、K+、NO﹣3、OH﹣

4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（A．Ca2+、Cu2+、NO﹣3、Cl﹣ B．Na+、Mg2+、SO2﹣4、Cl﹣、 C．Na+、K+、CO2﹣3、SO2﹣4 D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO﹣3

5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ） A．Cl﹣、NO﹣+3、K+、Na

实用标准文档

一．选择题（共12小题）

1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ） A．H+、SO2﹣4、K+、CO2﹣3 B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C．Fe3+、SO2﹣4、H+、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、NO﹣3、SO2﹣4

2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A．Cu2+、NH+4、NO﹣﹣ 3、OH B．H+、Na+、HCO﹣﹣3、Cl C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO2﹣﹣3 D．K+、Mg2+、NO3、SO2﹣4

3．在某无色溶液中能大量共存的是（ ） A．K+、Cu2+、NO﹣2﹣+﹣3、SO4

B．Na、H+、CO23、NO﹣3 C．Ba2+、NH+4、OH﹣、SO2﹣4 D．Ba2+、K+、NO﹣3、OH﹣

4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（A．Ca2+、Cu2+、NO﹣3、Cl﹣ B．Na+、Mg2+、SO2﹣4、Cl﹣、 C．Na+、K+、CO2﹣3、SO2﹣4 D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO﹣3

5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ） A．Cl﹣、NO﹣+3、K+、Na

初中化学常见物质颜色 离子共存 物质燃烧的现象

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

波尔多液的成分：硫酸铜 氢氧化钙 水

1、你先要明白共存的意思，就是在溶液中（中学阶段只讨论溶液），两种或两种以上的离子能够同时大量存在。主意一定要是大量的。

2、离子能不能同

初中化学常见物质颜色 离子共存 物质燃烧的现象

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

波尔多液的成分：硫酸铜 氢氧化钙 水

1、你先要明白共存的意思，就是在溶液中（中学阶段只讨论溶液），两种或两种以上的离子能够同时大量存在。主意一定要是大量的。

2、离子能不能同

给力高考! 为自己而战! 离子共存!

离子共存

给力高考! 为自己而战! 离子共存!

三、离子共存

离子之间 不能反应

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (1)生成难溶物而不能大量共存. (2)生成 弱电解质 (3)生成气体

给力高考! 为自己而战! 离子共存!

1、下列各组离子能在溶液

中大量共存的是( D )。A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-

给力高考! 为自己而战! 离子共存!

2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是： D A K+、H+、SO42-、CH3COO— B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO+2-

给力高考! 为自己而战! 离子共存!

2、注意附加的隐含条件：

如: 1. 在某强酸性(或强碱性)溶 液中能大量共存，说明还存在H+(或OH-)。 2. 在某无色溶液中，说明没有 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-有颜色的离子。

原因：

发生复分解反应

１、有气体产生。

H+与CO

32ˉ、HCO

3

ˉ、SO

3

2ˉ、HSO

3

ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO

4

2ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO

3

2ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO

2ˉ与HCO

3

ˉ不能大量共存：AlO

2

ˉ+HCO

3

ˉ+H

2

O=A l(O H)

3

↓+CO

3

2ˉ

Mg2+不能与SO42-大量共存

主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存

也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

主要是由于OH-＋H+＝H2O、

初中化学常见的离子符号

常见的金属离子：

锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 钙离子：Ca2+ 镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 铝离子：Al3+ 锌离子：Zn2+ 铁离子：Fe3+ 亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+ 亚铜离子：Cu+ 银离子：Ag+

常见的非金属离子：

氟离子：F— 氯离子：Cl— 溴离子：Br— 碘离子：I— 硫离子：S2— 氧离子 O2— 氢离子：H+

常见的离子团：

碳酸根离子：CO32— 硫酸根离子：SO42— 亚硫酸根离子：SO32— 硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH—

课时作业(五)离子共存离子检验和推断1．(2020福建三明期末)下列离子的检验及结论一定正确的是()

A．加稀盐酸能产生无色气体，原溶液中一定含有CO2－3

B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO2－4

C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2＋

D．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH＋4

答案：D 解析：加稀盐酸能产生无色气体，原溶液中可能含有CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3中的一种或几种，A项错误；加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀不溶于盐酸，则该白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，原溶液中含有SO2－4或Ag＋，B项错误；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，该白色沉淀溶于盐酸，则该白色沉淀可以是CaCO3或BaCO3，原溶液中含有Ca2＋或Ba2＋，C项错误。

2．(2020山东烟台期末)室温时，下列各组离子一定能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3

B．含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、HCO－3、Cl－

C．在c(H＋)＝1×10－13 mol/L溶液

专题2 离子反应和离子共存

1.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2O

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

C 解析：本题是基本概念

离子的检验及简单的物质推断

一、离子的检验

例 1 有一种无色液体,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有 ( )

A. 一定含有SO24 B 一定含有CO23- C. 一定含有Ag+ D 可能含有Ag+或SO24 【变试题】

1.观察和分析实验现象有助于对知识的掌握。下列对实验现象的分析合理的是A．向某固体中加入稀盐酸，有气体生成，则固体中含有碳酸根离子

B．向某固体中加入熟石灰研磨，闻到刺激性气味，则固体中含有铵根离子C．向某溶液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液为酸性溶液

D．验证烧碱溶液中是否有Cl—，先加稀盐酸除去氢氧根离子，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl—

2.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是

A．只含有Mg2+、SO42-

B．一定含有K+、M