浙教版九上科学化学方程式
“浙教版九上科学化学方程式”相关的资料有哪些?“浙教版九上科学化学方程式”相关的范文有哪些?怎么写?下面是小编为您精心整理的“浙教版九上科学化学方程式”相关范文大全或资料大全,欢迎大家分享。
化学方程式
第10讲 化学方程式
一、选择题(每道题有一个选项符合题意)
1.某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则铁中混有的金属可能是( )。
A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag
2.(2012年广东)有关2CO+O2=====2CO2的叙述正确的是( )。
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D.2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳
3.(原创)下列化学方程式正确的是( )。
A.Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ B.Fe+Zn(NO3)2===Fe(NO3)2+Zn↓
C.Na2CO3+2KNO3===K2CO3+2NaNO3 D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
4.(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。
A.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C.铁丝在氧气中燃烧的反应:4Fe+3O2=====Fe2O3
D.木炭在氧气中完全燃烧
化学方程式说课稿
尊敬的各位评委老师,大家好:
我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书(粤教版)九年级化学上册,第四章,第四节《化学方程式》,本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 (第一个方面)
一、教材分析(它分为四个部分,第一部分) 1,教材的地位及作用
第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分,这一单元所学知识也与我们的生活息息相关,而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容,本节课的主要知识点是,在此之前,我们学习了质量守恒定律,为本节课的学习垫定了一定的基础,后面我们还要学习化学方程式的计算,可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2,(第二部分)教学目标(基于对教材和课程标准的分析,我制定的三维目标如下) (1)、知识与技能(要求) 1)掌握化学方程式。(以及)
2)掌握化学方程式的书写和计算。 (2)过程与方法(要求)
1)通过对实验现象的观察和分析,学会归纳整理。(以及)
2)通过对书本知识的学习,能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象,激发学习化学的兴趣。
(3)情感态度与价值观(要求)
1)培养学生学习的自觉性和主动性。(以及)
2)培养学生独立思考、自己动手做实验的能
信息型化学方程式
信息型方程式书写练习
说明:练习一、二为必做,练习三、四为课后练习
一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿(FeS2),在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸,形成煤矿采空区腐蚀性黑水。
2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收,形成一种强酸性溶液和一种无色气体,该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜,在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀
4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应,产生红褐色沉淀且无气体产生
5、MnBr2的硝酸溶液中,加入PbO2,反应后溶液变为紫色,并有溴单质生成。
6、Fe(NO3)2与过量的HI
7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2
8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
9、O2- 离子存在于人体中,能使人过早衰老,但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质,
二、电极方程式的书写
1、通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:②写出NiO电极的电极反应式
酸碱盐化学方程式
初中化学常见酸碱盐方程式
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3
化学方程式复习学案
2014-2015学年下学期九年级化学第五单元 化学方程式 师生共用导学案
化学方程式
班级 姓名
【单元解读】
考点1:描述质量守恒定律,从分子、原子角度解释质量守恒定律;应用质量守恒定律解释常见的现象; 考点2:知道化学方程式表示的意义,正确表述常见反应的化学方程式。 考点3:利用化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。 例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
(提示:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
【当堂训练1】1、用质量守恒定律解释化学反应中质量的变化: ① 铁丝燃烧后质量增加了。
②过氧化氢受热分解后,剩余液体的质量比原来反应物质量轻。
② 点石能成金吗?水能变成汽油吗?为什么?
【当堂训练2】推断反应物或生成物的元素组成及化学式
2、植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下,将二氧化碳与水转化为淀粉和氧气,由此可推断出,淀粉中( )
A、一定含有碳、氢两元素 B、只含碳元素
C、一定含氢、氧两元素 D、一定含碳、氧两元素
3、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示
专题13:化学方程式
专题13:化学方程式
1.根据化学方程式不能获得的信息是( )
A.化学反应中的反应物和生成物
B.参加反应的各反应物、生成物之间的质量比 C.化学反应速率的快慢程度 D.化学反应发生所需要的条件
2.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(C2H6S)燃烧时的发生反应的化学方程式
为:2C2H6S+902点燃4CO2+2X+6H2O,则X是( ) A.S B.SO2 C.SO3 D.CO 3.下列化学方程式书写正确的是( )
A.2H2O
2H2 + O2
B.2Fe + 6HCl = 2Fe Cl3 + 3H2↑ C.4P + 5O2
2P2O5
D.CO2+H2O =HCO3
4.下列反应中,反应前后元素的化合价没有发生变化的是( )
光照 A.H2+ Cl22HCl
B.Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3 H2O C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
DD.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
5.甲烷和水反应也可以制水煤气,
酸碱盐化学方程式
初中化学常见酸碱盐方程式
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3
九年级化学方程式默写
篇一:初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧
2、铁在氧气中燃烧:
3、铝在空气中燃烧:
4、氢气在空气中燃烧:
5、红磷在空气中燃烧:
6、硫粉在空气中燃烧:
7、碳在氧气中充分燃烧:
8、碳在氧气中不充分燃烧
9、二氧化碳通过灼热碳层:
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
12、生石灰溶于水:
13、无水硫酸铜作干燥剂:
14、钠在氯气中燃烧:
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
16、加热高锰酸钾:
17、水在直流电的作用下分解:
18、碳酸不稳定而分解:
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
22、镁和稀盐酸反应:
23、氢气还原氧化铜:
24、木炭还原氧化铜:
25、水蒸气通过灼热碳层:
26、焦炭还原氧化铁:其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
28、甲烷在空气中燃烧:
29、酒精在空气中燃烧:
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)
一. 物质与氧气的反应:
⑴单质与氧
高中化学方程式及离子方程式总结
《高中化学方程式总结》
目录
第一部分 金属 一 碱金属
钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属
镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属
锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5
第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素
氟………………………………5
氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素
氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8
第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素
碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素
氧………………………………8 硫………………………………9
第四部分 有机反应 一 烃
甲烷…………………………10 乙烯…………………
(完整版)(浙教版)初中化学方程式总结
龙文教育—您值得信赖的专业化、个性化辅导学校熟记下列化学方程式:
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧: C+O2 点燃 CO2
2、硫在氧气中燃烧: S+O2 点燃 SO2
3、镁在空气中燃烧: 2Mg+O2 点燃 2MgO
4、铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧: 4P+5O2 点燃 2P2O5
6、铜在空气中加热: 2Cu+O2△ 2CuO
7、氢气在氧气中燃烧: 2H2+O2 点燃 2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧: 2CO+2O点燃 2CO2
9、碳不充分燃烧: 2C+O2(不充分)点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层: CO2+C高温 2CO
11、二氧化碳与水反应: CO2+H2O=H2CO3
11、氧化钠溶于水: Na2O+H2O=2NaOH
11'' 、生石灰和水化合: CaO+H2O=Ca(OH2)
11''' 、三氧化硫溶于水: SO3+H2O=H2SO4
(二)分解反应:
12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制 O2): 2KClO3 MnO2△ 2KCl+3O2↑
13、加热高锰酸钾: 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加热碱式碳酸铜: Cu2(OH)2CO3△ 2CuO+H2O+CO2↑
15