feoh2制备feoh3

2004年第8期　　　　　　　　　　　　　　　化　学　教　育·59·

制备Fe(OH)2过程中出现的绿色物质究竟是什么

朱华英

(重庆巴蜀中学

400013)

Fe(OH)OH)2是白色胶状沉淀,这是不争的事实,但是在制备Fe(2过程中出现的浅绿色或灰绿色或墨绿色物质究竟是什么,似乎历来都存在着不同的看法:查《中学教师化学手册》等资料可知“Fe(OH)2为苍绿色六方晶体或白色无定型”;《普通无机化学》等不少资料认为该绿色物质是组成为Fe(OH)OH)2·2Fe(3或Fe3(OH)8或FeO·Fe2O3·4H2O的混合型氢氧化物或混合型氧化物;北师大《无机化学》上这样写道:“Fe(OH)OH)OH)2易被空气中的氧氧化,往往得不到白色的Fe(2,而是变成绿色,最后成为棕红色的Fe(3:

4Fe(OH)O2+2H2O=4Fe(OH)2+3”

可以这样说,对于制备Fe(OH)OH)2过程中出现的绿色物质,绝大多数人认为是Fe(2部分氧化的结果。但是,从调色的角度讲,由白色到棕红色中间不存在绿色的过渡色,那么从白色的Fe(OH)2到棕红色的Fe

3+

(OH)有关呢?我们知道无水Fe3又是不是一定会出现绿色的中间物质呢?绿色物质又是不是一定与Fe

(OH)3与水合氢氧化

这篇文献介绍了纳米TO2-WO3材料的制备、表征光催化

纳米TiO2- WO3复合材料的制备、表征及

其光催化性能

学生姓名：唐靖 指导教师：任跃红 董金龙

（太原师范学院 化学系 062班 030031）

摘 要 以WO3粉体和钛酸四丁酯为原料，采用溶胶-凝胶法制备纳米TiO2-WO3复合材料，整个反应在室温下采用滴加的方式进行；各反应组分用量比为n(WO3+TBOT):n(EtOH):n(HCl):n(H2O)= 1:16:0.06:4, n(TBOT):n(HAc)=1:0.6；并通过红外光谱法和紫外-可见分光光度法对产品的结构和光吸收性能进行了表征，结果表明，通过复合，与TiO2相比，光吸收性能显著增强。在自然光照下，用制备的产品光催化降解甲基紫，结果表明，制备的纳米TiO2-WO3复合材料在日光下有很好的催化效果，并通过实验确定了光催化降解甲基紫的最佳条件。

关键字 纳米TiO2-WO3 溶胶-凝胶 光催化

前言

随着人们环保意识的提高，消除环境污染物的光催化降解[1]技术日益受到重视，并逐渐发展成为环境污染治理技术中的一项新技术。近年来，许多研究工作者为了拓宽纳米TiO2的光谱响应范围，使用多种手段对其进行改性，使其在自然光下即可

实验一 工业纯碱（Na2CO3）的制备及含量测定

一、实验目的

1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。 2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。

3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。 二、实验原理 1．Na2CO3的制备原理

Na2CO3的工业制法是将NH3和CO2通人NaCl溶液中，生成NaHCO3，经过高温灼烧，失去CO2和H2O，生成式为

NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 ══ Na2CO3+CO2↑+H2O

2．产品纯度分析与总碱度的测定原理

常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应式如下

CO2↑+H2O

反应生成的H2C03其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的 pH为3．8～3．9，以甲基橙作指示剂，定至橙色(pH≈4．0)为终点。

三、仪器药品

仪器：恒温水浴锅 循环水真空泵 烧杯（250mL） 布氏漏斗 蒸发皿 量筒（100mL） 干燥器 台天平 分析（250mL） 移液管（25mL） 锥形瓶（250mL） 酸式滴定管

2.2实验部分

2.2.1化学试剂和仪器

制备磁性颗粒过程中所使用的主要化学试剂及其性质如表2-1所示。表2-1制备磁性颗粒过程中所使用的主要化学试剂

FeC12}6H20 AR 去离子水18M ·cm

KOH AR H202 AR

乙醇95％和100％

制备磁性颗粒过程所需仪器：搅拌器（RW 20 IKA LABROTECHNIK）；超声仪（T18 BASIC德国IKA）；数显恒温水浴（501A上海浦东跃欣科学仪器厂）；透射电子显微镜（JOELTEM 2010型）傅立叶－红外光谱仪（FT-IR,Model 55,Bruker Equinox）X-射线衍射光谱仪（D/max-RD型，日本）VSM-7300型振动样品磁强计（Lake Shore Cryotronics，Inc）高性能纳米粒度分析仪（HPPS HPP5001 Malvern SiberHegner）

2.2.2氧化沉淀法制备Fe3O4颗粒

配制200ml 0.025mol/L FeCl2·6H2O的溶液于反应瓶中，在搅拌的条件下加入120ml 0.1mol/

2.2实验部分

2.2.1化学试剂和仪器

制备磁性颗粒过程中所使用的主要化学试剂及其性质如表2-1所示。表2-1制备磁性颗粒过程中所使用的主要化学试剂

FeC12}6H20 AR 去离子水18M ·cm

KOH AR H202 AR

乙醇95％和100％

制备磁性颗粒过程所需仪器：搅拌器（RW 20 IKA LABROTECHNIK）；超声仪（T18 BASIC德国IKA）；数显恒温水浴（501A上海浦东跃欣科学仪器厂）；透射电子显微镜（JOELTEM 2010型）傅立叶－红外光谱仪（FT-IR,Model 55,Bruker Equinox）X-射线衍射光谱仪（D/max-RD型，日本）VSM-7300型振动样品磁强计（Lake Shore Cryotronics，Inc）高性能纳米粒度分析仪（HPPS HPP5001 Malvern SiberHegner）

2.2.2氧化沉淀法制备Fe3O4颗粒

配制200ml 0.025mol/L FeCl2·6H2O的溶液于反应瓶中，在搅拌的条件下加入120ml 0.1mol/

γ-Al2O3催化剂的凝胶制备及其性能的测定

张景清

（广西科技大学生物与化学工程学院 广西柳州 545006）

1.摘要

纳米催化剂与块体材料不同的特殊性质，主要体现在：表面效应、体积效应和量子尺寸效应。纳米催化剂可以分为负载型和非负载型两类，每一类又可按照其化学属性分为金属型和金属氧化物型。由于纳米氧化物和材料诸多领域都有应用，其合成方法近年来发展迅速。目前，主要的合成方法有，溶胶-凝胶法、水解法、水热合成法、微乳法、沉淀法、固相反应法、超临界干燥法和热分解法。本文采用的是溶胶-凝胶法制备γ-Al2O3，首先进行凝胶的制备，其次，浆化洗涤和胶溶，最后，成型活化。该法操作简单，对仪器和药品要求较少，制备时间较短，成型效果好。最后得到了白色细粉末状γ-Al2O3，并进行差热分析鉴定。由差热分析图谱可以判断产品质量较好。

2.前言

γ-Al2O3就是通常所说的活性氧化铝，有时也将χ、η和γ型氧化铝的混合物概括为活性氧化铝。其属于尖晶石结构，在自然界中并不存在，一般在实验室中制备，形成温度较低，粉体颗粒的粒径很小，尤其采用纳米技术制得的颗粒粒度数个到数十个纳米，因而拥有巨大的比表面积，可达1000m2·g-1以上。这些性质使得γ-Al2O3具有非

第一节 第二课时 限时提升 (建议用时：45分钟)

1．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( ) A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

【解析】 要检验溴乙烷中的溴元素，必须先将溴乙烷中的溴原子通过水解或消去反应，变为溴离子，再滴入AgNO3溶液检验，但要注意必须先用硝酸中和水解或消去反应后的溶液，调节溶液呈酸性再加入AgNO3溶液。

【答案】 C

2．有机物分子l能发生的反应有( )

①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水退色；⑤使酸性高锰酸钾溶液退色；⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦聚合反应。

A．以上反应均可发生 C．只有⑥不能发生

B．只有⑦不能发生 D．只有②不能发生

【解析】 由于在该分子中存在碳碳双键，所以该物质有烯烃的典型性质，即易加成、易氧化、易聚合等，同时分子中还存在卤素原子，所以也具有卤代烃的典型性质，易水解、易消去等。卤代烃是一种难溶于水的有机物，另外卤

2011

文章编号: 0253-9837(2011)10-1592-05

Chinese Journal of Catalysis

国际版DOI: 10.1016/S1872-2067(10)60265-3

Vol. 32 No. 10

研究论文: 1592~1596

K2SiO3/C 颗粒催化大豆油酯交换制备生物柴油

王建勋 1, 陈洸艟 2, 陈锦章 1,*

1

台中教育大学科学应用与推广学系, 台湾台中 40306

2

明新科技大学自然科学教学中心, 台湾新竹 30401

摘要: 采用浸渍法将钾水玻璃负载于碳颗粒 (粒径 1~3.5 mm) 上, 经 120 °C 烘干后制得 K2SiO3/C 催化剂. 以 X 射线衍射、扫瞄电镜-能量色散 X 射线与 Hammett 指示剂等方法对样品进行了表征. 以 K2SiO3/C 为催化剂, 大豆油为原料, 进行酯交换反应制备生物柴油, 考察了催化剂用量、醇/油摩尔比、反应时间 (微波与传统加热) 等因素对大豆油酯交换率的影响. 当醇/油摩尔比 30:1, 催化剂用量 24 wt% 时, 传统加热反应于 2.5 h 达到 96.5% 酯交换率, 而相同条件下微波加热反应于 1.5 h 达到 96.7

2011

文章编号: 0253-9837(2011)10-1592-05

Chinese Journal of Catalysis

国际版DOI: 10.1016/S1872-2067(10)60265-3

Vol. 32 No. 10

研究论文: 1592~1596

K2SiO3/C 颗粒催化大豆油酯交换制备生物柴油

王建勋 1, 陈洸艟 2, 陈锦章 1,*

1

台中教育大学科学应用与推广学系, 台湾台中 40306

2

明新科技大学自然科学教学中心, 台湾新竹 30401

摘要: 采用浸渍法将钾水玻璃负载于碳颗粒 (粒径 1~3.5 mm) 上, 经 120 °C 烘干后制得 K2SiO3/C 催化剂. 以 X 射线衍射、扫瞄电镜-能量色散 X 射线与 Hammett 指示剂等方法对样品进行了表征. 以 K2SiO3/C 为催化剂, 大豆油为原料, 进行酯交换反应制备生物柴油, 考察了催化剂用量、醇/油摩尔比、反应时间 (微波与传统加热) 等因素对大豆油酯交换率的影响. 当醇/油摩尔比 30:1, 催化剂用量 24 wt% 时, 传统加热反应于 2.5 h 达到 96.5% 酯交换率, 而相同条件下微波加热反应于 1.5 h 达到 96.7

2011-2012第1学期期末综合实验报告

溶胶-凝胶法制备TiO2－SiO2复合粉体

姓 名： 学 号： 班 级： 指导教师：

0812207123 材本0804 何静

题目：溶胶-凝胶法制备TiO2－SiO2复合粉体 一、实验目的及要求

（1）了解并撑握进行科学研究的过程，提高学生的逻辑思维能力，为以后进行科学研究奠定基础。

（2）提高学生的实验动手能力和科学分析能力，使学生通过这次锻炼能够撑握科学实验的过程，从而激发对科学研究的兴趣。

（3）通过本次综合实验，使学生把书本上的理论和实际结合起来，从而达到学以致用的目的。

（4）写出完整的实验报告，重点分析实验结果并进行详细的讨论，提高学生的数据处理能力。 二、实验原理

溶胶—凝胶法是一种湿法化学工艺，由金属醇盐或其它盐类溶解在醇醚等有机溶剂中形成均匀的溶液，溶液再通过水解和缩聚反应形成溶胶，进一步的聚合反应经过溶胶—凝胶转变形成凝胶。在低温阶段发生的溶胶到凝胶的转变过程，可以用来制备涂层。采用溶胶—凝胶法的基本过程是：易于水解的金属化合物（无机盐）在某种溶剂中与水发生反应，经过水解与缩聚过程而逐渐凝胶化。其基本的反应过程是水解反应和聚合反应。反应方程式如下（以合成氧化钛