物理化学胶体分散系统题库

一、选择题

1. 在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？( C ) （A）过饱和溶液 （B）过冷液体 （C）过热液体 （D）过饱和蒸气

2. 外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是 ( B )

（A）胶核 （B）胶粒 （C）胶团 （D）紧密层

3 下列物体为非胶体的是（ D ）

（A）灭火泡沫 （B）珍珠 （C）雾 （D）空气

4 在晴朗的白昼天空呈蔚蓝色是因为（ B ）

（A）蓝光波长短，透射作用显著 （B）蓝光波长短，散射作用显著 （C）红光波长长，透射作用显著 （D）红光波长长，散射作用显著

5 日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因（D ）

（A）蓝光波长短，透射作用显著 （B）蓝光波长短，散射作用显著 （C）红光波长长，透射作用显著 （D）红光波长长，散射作用显著 6 丁达尔现象的发生，表明了光的 （ A ）

（A）散射 （B）反射 （C）折射 （D）透射

7. 在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液的仪器，一是比色计，另

第十四章 胶体分散系统和大分子溶液

【复习题】

【1】用As2O3与略过量的H2S制成的硫化砷 As2S3溶胶，试写出其胶团的结构式。用FeCl3在热水中水解来制备Fe(OH)3溶胶，试写出Fe(OH)3溶胶的胶团结构。 【解析】 H2S是弱酸，考虑它的一级电离，故其胶团结构式为：

[(As2S3)mnHS-(n-x)H+]x-xH+

Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为{[Fe(OH)3]m·n Fe(OH)2+·(n-x)Cl-}x-·xCl-。

【2】在以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时，或者使KI过量，或者使AgNO3过量，两种情况所制得的AgI溶胶的胶团结构有何不同？胶核吸附稳定离子时有何规律？

【解析】(AgI)m胶核在KI存在时吸附I-离子，当AgI过量时则吸附Ag，胶核吸附离子的

＋

规律为，首先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的离子。 【3】胶粒发生Brown运动的本质是什么？这对溶胶的稳定性有何影响？

【解析】Brown运动的本质是质点的热运动，它使溶胶产生扩散、渗透压、沉降核沉降平衡。 【4】Tyndall效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？粒子大小范围落在什么区间内可以观察到Tyndall效应

界面与胶体化学习题课

（一） 界面与胶体化学主要公式

1． 表面张力（表面自由能）

?G??()T,P,nB（单位 N/m,J/m2）

?A2． 弯曲表面下的附加压力（Young-Laplace）

2?Ps????gh

R（R为曲率半径，??为弯曲表面两边的物质密度差）

4?（肥皂泡Ps?）

R毛细管中h?2?2??cos?，（R毛细管半径，?接触角） ?R????gR????g3． 弯曲表面下的蒸气压（Kelvin）

RTlnP22??M11?(?) (小液滴，大液滴，土壤中的P1?R2R1毛细管吸附水，不同粒度物质的溶解度)

4． 吸附等温式Langmuir，BET等（注意使用条件）：

ad??5． 吉布斯表面吸附等温式：??? （讨论正、负吸附） RTdao

6． 接触角：0

?>90o固体不为液体润湿。

7． 胶体中沉降平衡时粒子随高度分布公式：

RTlnN24???r3(?粒子??介质)?g?N0(X2?X1) N138． Rayleigh散射公式：散射光强度与入射光波长的四次方成

反比例。

胶团构造：（AgI） [(AgI)m·nI-,(n-x)K+]x-·xK+

胶核，胶粒，胶团，双电层，电泳，电渗，流动电势，沉降

物理化学第十三章模拟试卷B

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分

在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明: ( ) (A) 胶粒带正电 (B) 胶粒带负电 (C) 电动电位相对于溶液本体为正 (D) Stern 面处电位相对溶液本体为正

2. 2 分

As2S3负溶胶，若用 AlCl3使其聚沉，所需 AlCl3的最小浓度约为0.093 mol·m-3， 若

备课笔记

《界面与胶体的物理化学》教学讲义

王晓钧

定义：界面与胶体的物理化学是近代发展较快的交叉学科。它以胶体体系为研究主体，借助于流体力学、静电学、经典电磁学以及统计力学的理论和各种研究手段，透过体系所表现出的各种物理和化学现象，研究体系的性质。溶胶是多相体系，胶体

装 订 线 粒子高度的分散性使得它具有巨大的相界面，界面与胶体的物理化学研究由此产生的各种界面现象。

诞生：1861年Thaham Graham系统地研究了许多物质的扩散速度，提出了有关胶体化学的一些名词，奠定了胶体化学的基础。

应用：涉及到物理化学、分析化学、环境科学、石油科学、材料科学以及化学制造和日用化学等学科，在化工、轻化、石化等传统工业中得到广泛应用，在生物、材料及新能源等高科技领域也有广泛的应用前景。

第一章 胶体体系及其性质

介绍胶体的分散性及类型，胶体粒子大小与体系物理性质的关系。性质中动力性质、光学性质和流变性质是主要内容。 §1.1 胶体的分散性与类型 §1.1.1分散粒子的大小与表面能

连续相：分散相和分散介质——不连续相：分散体系

分散相粒子大小变化导致体系物理化学性质变化，最主要的是比表面积的变化。 P2上的表1-1表示粒子尺寸变小，比

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在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内 液体将： ( ) (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 左右来回移动

6602

如图在毛细管内装入润湿性液体, 当在毛细管内左端加热时,则管内液体将： ( ) (A) 向左移动

6601

在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内 液体将： ( ) (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 左右来回移动

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如图在毛细管内装入润湿性液体, 当在毛细管内左端加热时,则管内液体将： ( ) (A) 向左移动

二 相平衡

2-1 是非题

1、在一个给定的体系中，物种数可因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（ √ ）

2、自由度就是可以独立变化的量。（ × ）

3、I2(s)?I2(g)平衡共存，因S?2,R?1,R'?0所以C?1。（ √ ） 4、单组份体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝隆方程定量描述。（ √ ） 5、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。（ √ ） 6、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（ × ） 7、部分互溶双液系总以互相共轭的两相平衡共存。（ × ） 8、恒沸物的组成不变。（ × ）

9、相图中的点都是代表体系状态的点。（ √ ） 10、三组分体系最多同时存在4个相。（ × ）

11、完全互溶双液系T-x图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。（ × ） 12、根据二元液系的p-x图，可以准确判断该体系的液相是否为理想液体混合物。（ √ ） 13、二元液系中若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（ × ）

14、A、B两液体完全不互相溶，那么当有B存在时，A的蒸汽压与体系中A的摩尔分数成正比。（ × ）

15、双组分体系中，易挥发组分

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在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内 液体将： ( ) (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 左右来回移动

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如图在毛细管内装入润湿性液体, 当在毛细管内左端加热时,则管内液体将： ( ) (A) 向左移动

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在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内 液体将： ( ) (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 左右来回移动

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如图在毛细管内装入润湿性液体, 当在毛细管内左端加热时,则管内液体将： ( ) (A) 向左移动