什么叫化学键

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化学键与晶体相关知识习题

考点: 1、化学键与晶体类型的判断 2、成键原子最外层电子结构的判断 3、电子式的书写及正误爬到 4、各类晶体物理性质的比较

一、基础题

1、 下列说法中，错误的是（）

A、 原子间通过共用电子对所形成的化学键成为共价键 B、 成键原子间的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C、 对双原子分子来说，键能越大，含有该键能的分子越稳定 D、 共价键越长，该化学键越牢固

2、 下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（） A、 食盐和蔗糖的熔化 B、 钠和硫的熔化 C、 碘和干冰的升华

D、 二氧化硅和氧化镁的熔化

3、 能证明氯化氢是共价化合物的现象是（） A、 氯化氢极易溶于水 B、 液态氯化氢不能导电

C、 氯化氢在水溶液中完全电离

D、 氯化氢是无色气体且有刺激性气味 4、 下列过程中，共价键被破坏的是（） A、 碘升华

B、 氯化钠溶于水 C、 干冰升华

D、 氯化氢气体溶于水

5、 下列化合物中，形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与亚原子相同的是（） A、MgCl

篇一：《化学键》说课稿(第一课时)

《化学键》说课稿

（第一课时）

各位评委 、专家：

大家好，今天我说课的题目是高中化学鲁科版必修2第二章第一节中的第一课时《化学键》

指导思想：

新课程教学理念告诉我们，教材仅是教学资源的一部分，教师要“用教材教”，而不是教“教材”。 教学资源的情境化、问题化是有效利用教学资源的基本途径。因此，在教学中我按照“是什么—为什么—怎么用”的思路选择教学资源，按照“资源—情境—问题”的思路利用教学资源，从提供简单的实物素材、多彩的情境入手，进入微观分析，深刻化学键的本质，最后到形成原因。鉴于此，我对本节课做了以下分析：

一、教材背景分析

（一）教材分析

本节教材是第二章第一节的学习，对化学键概念的学习，课本是通过从微观上对化学反应的本质是旧件断裂，新键的形成，从而在宏观上才有能量的变化，说明了化学键的存在性。由于能量的课堂展示不那么容易理解，因而对化学键的存在的说服力不那么鲜明。因此我通过学生已经学会用原子结构示意图表示原子的核外结构 ，能够分析从原子到离子的形成过程，并且能够掌握溶液导电的原因是自由离子的移动等相关的知识，所以，宏观上我采用了从固体不导电和熔融导电的对比情境中，进行证明化学键的存在，这样更有说服力。然后通过化学键

第三节 化学键

1.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）

+

A.NH4Cl====NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 2.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）

A.I2升华 B.NaCl颗粒溶于水 C.H2SO4溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受热熔化 3.下列说法正确的是（ ）

+- A.含有共价键的化合物必是共价化合物 B.液态氯化氢中存在H 和Cl，所以能导电

C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 4.关于共价键的说法正确的是（ ）

A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C.离子化合物中不可能含有共价

这是化学必修二结合选修三的一节总结心性的习题

化学键——复习

【知识梳理】

1、化学键的定义：化学键是 相互作用。 2、离子键与共价键的比较

极性共价键（简称极性键）：由 种原子形成， 型，如： 。

共价键非极性共价键（简称非极性键）：由 种原子形成， 型，如： 。

4、共价键和离子键的表示方法—电子式：

电子式： 。

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： （1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 5、化合物的分类：

离子化合物： 。 共价化合物：

化学键 课时作业（六）

一、选择题 1．(2012·江苏高考改编)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．H2O的结构式：H===O===H B．F的结构示意图：○＋9 2 8

C．中子数为20的氯原子：2017Cl

····

D．NH3的电子式：H·N,H ·H

解析： A项，H2O的结构式为H—O—H，A错；B项正确；C项，中子数为20的氯

····

原子应为37N··,H ·H，D错。 17Cl，C错；D项，NH3的电子式应为H·

答案： B

2．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( ) A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O

···－＋×

解析： A中NaOH的电子式为：Na[·O·· ·H]，含有离子键和极性共价键；B、C、D中都含有极性共价键无离子键。

答案： A

3．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2

解析： A项中的H2SO4只有共价键，B项中的MgO只有离子键，HNO3只有共价键，D项中的HCl只有共价键，

精品讲练析:化学键

考点解读 1.化学键、离子键、共价键的概念；极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的概念与判定方法。 通过该知识点，培养学生分析比较能力，归纳推理能力和自学能力。 该知识点易于与电解质溶液理论，元素化合物知识结合起来综合考查。 2.化学键、分子结构的确定与表示方法。

通过该知识点，培养学生空间想象能力、分析判断能力。 知识体系

基础过关 第1课时 化学键类型

1.化学键的类型

化学键 类型 概念 成键微粒 成键性质 形成条件 实例 2．化学键的成因：

众所周知，稀有气体的原子结构是原子的相对稳定结构。

其结构特点：原子的最外层电子数都是8e-（He除外）；都是偶数。

规律：稀有气体具有相对最低的能量，是周期表中邻近原子趋于形成的电子排布形式。任何非稀有气体元素原子都有自发形成邻近稀有气体相对稳定结构的趋势。其中，最外层电子数较少，容易失去电子的元素被划分为金属元素；最外层电子数较多，容易得到电子的元素被划分为非金属元素。这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对形成相对稳定的稀有气体的结构，并且进一步形成某种化学键、某种晶体结构使体系的能量进一步下降，最终趋于达到一种暂时、相对稳定的结构。这是化学“

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第八章 化学键和分子、晶体结构

Chapter 8 Chemical Bonds and Structures of

Molecules & Crystals

这一章是化学的核心，因为结构决定性质。如白磷、红磷的结构不同，性质也不同；石墨、金刚石和C 60等的结构不同，性质也不同。这一章重点讲授共价键、离子键、金属键以及分子几何构型、金属晶体、原子晶体和离子晶体的晶体结构。另外我们也讨论分子间的作用力以及对分子晶体的一些性质的影响。

§8-1 共价键与分子几何构型

Covalent Bonds and Molecular Geometric Structure

一、经典共价键理论（Classical Covalent Bond Theory ） ? Lewis Structure

(Octet Rule)（八电子规则）

1．基本思想：当n s 、n p 原子轨道充满电子，会成为八电子构型，该电子构型是稳定

的，所以在共价分子中，每个原子都希望成为八电子构型（H 原子为2电子构型）。 2．共价分子中成键数和孤电子对数的计算：

例如：P 4S 3、HN 3、N +5、H 2CN 2（重氮甲烷）、NO -

3 (1) 计算步骤：

a ．令n o ? 共价分子中

第一章《物质结构 元素周期律》

第三节 化学建学案（第一课时）2010年4月23日

学习目标：

1、 理解离子键及离子化合物的概念；

2、 能熟练地运用电子式表示简单离子化合物的形成过程； 学习重点：离子键的概念；离子化合物的概念。 学习难点：离子键的概念。 学习过程： 一、 知识回顾：

1、离子： ；离子分为 和 ； 叫阳离子， 叫阴离子。

2、由 和 相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。如： 、 、 、 等是离子化合物。以 形成分子的化合物，叫共价化合物。

如： 、 、 等。

3、 思考：离子化合物在组成上有何特点？共价化合物有何特点?

新知学习：

一、 离子键：

1、离子键： ；

原子结构、化学键、分子结构 习题

1．判断下列叙述是否正确

（1） 电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。 （2） 电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （3） 波函数? ，即电子波的振幅。

（4） 波函数Ψ，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。 （1） ? （2） ? （3） ? （4） ?

2. 用原子轨道光谱学符号表示下列各套量子数：

(1) n =2, l = 1, m = –1 (2) n =4, l = 0, m =0 (3) n =5, l = 2, m =0 2 （1）2p (2) 4s (3) 5d

3. 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 (1) 3,2,2,1/2 (2) 3,0,–1,1/2 (3) 2, 2, 2, 2 (4) 1, 0, 0, 0, (5) 2,–1,0, –2/1 (6) 2,0,–2,1/2 3. （1）存在，为3d 的一条轨道；

(2) 当l=0时，m只能为0，或当m=±1时，l可以为2或1。 (3) 当 l=2时，n应为≥3正整数，ms=+1/2或-1/2；

第2章 化学键与分子结构

一、主要内容概述

化学上把分子或晶体中相邻原子或离子之间的强烈的相互作用力称为化学键。按照原子间结合力的形成特点和性质的不同，可以把化学键分为离子键、共价键和金属键三种基本类型。

1.理解键能、键长、键角等概念；了解化学键极性与成键原子电负性的关系；掌握分子结构与分子性质的关系。

(1) 键能： 在标准状态下，把 1mol理想气体AB分子拆开为理想气体的A原子和B原子时所需的能量，称为AB键的解离能(D)。一般物理化学手册中所列出的键能数据是不同分子中同一种键键能的平均值。

(2) 键长：分子中以化学键相连的两个原子核之间的平衡距离。 (3) 键角：分子中相邻两个共价键轴线之间的夹角。

通常两个原子之间化学键的键长越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定。键长和键角是确定分子几何构型的重要参数。

(4) 键的极性：当两个原子以化学键结合之后，正电荷重心与负电荷重心完全重合，就形成了非极性键；若正电荷重心与负电荷重心不完全重合，则两原子间就形成了极性键。一般说来，两原子间化学键极性的大小决定于两元素之间的电负性差??的大小，??越大，键的极性就越大，??越小，键的极性也越小。

(5) 分子的极性： 当分子的正负电荷重心重