离子晶体怎么判断

第四节 离子晶体(第一课时)导学案

班级：____ ____ 姓名：__ ______ 小组：__ ______

【学习目标】

1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 2. 认识几种典型的离子晶体掌握有关晶胞的计算

3.了解决定离子晶体结构的重要因素及离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 【复习巩固】

1.离子键： 之间强烈的静电作用叫离子键。 2.离子化合物：由 构成的化合物叫离子化合物。 3.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 Ba(OH)2 NaCl CsCl CaF2 NaOH

4.离子化合物中一定存在 键，由复杂离子构成的离子化合物中还可能有 。 5.多数离子化合物在 时不导电，而在 则能导电。 【新知学习】：

晶体 熔 点（℃） 氯化钠 801 干冰 -56.2 金刚石 3550 【思考】请根据表中给出的数据，从晶体类型的

[教学设计]第四节 离子晶体 【知识与技能】

1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性？

【投影】晶体比较

晶体类型 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 分子晶体 原子晶体 金属晶体

【问题引入】

1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2．常见的离子化合物包括哪些？常温下以什么形态存在？晶体是如何形成的？构成微粒是什么？这些微粒是怎样堆集的？

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）

[教学设计]第四节 离子晶体 【知识与技能】

1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性？

【投影】晶体比较

晶体类型 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 分子晶体 原子晶体 金属晶体

【问题引入】

1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2．常见的离子化合物包括哪些？常温下以什么形态存在？晶体是如何形成的？构成微粒是什么？这些微粒是怎样堆集的？

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）

高2013级化学学科课时作业 第三章第四节离子晶体（第一课时）

总编号 12 高二理 第七周使用 命题人：唐德富 审核人：刘忠心

1．关于晶体的下列说法正确的是

（ ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

（ ）

A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 3．下列叙述正确的是

（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含其他化学键 4．下列物质中,导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠

（ ）

B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠

( )

5．含有共价键的离子晶体是

A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D

高2013级化学学科课时作业 第三章第四节离子晶体（第一课时）

总编号 12 高二理 第七周使用 命题人：唐德富 审核人：刘忠心

1．关于晶体的下列说法正确的是

（ ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

（ ）

A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 3．下列叙述正确的是

（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含其他化学键 4．下列物质中,导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠

（ ）

B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠

( )

5．含有共价键的离子晶体是

A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D

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技法点拨

离子能否共存的判断方法■谢秋丽离子共存在高考题中主要以选择题的形式出 现，考查形式是有限定条件的离子共存。将定量因素引入到离子共存题目中是今后高考命题的趋势。判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子问相互反应，那么就不能大量共存。 下面就离子能否共存判断方法归纳如下：离子共存的判断方法：一色，二性，三特殊， 四反应一

发生氧化还原反应而……”“溶液中已存在F e n、 c l一” 等。二、典型例题分析

例题1在P H= 1 3的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )。A. N H;、 NO 3、 K、 S 0

、

B . C0 j、 NO 3、 HC O3、 NaC . Na 、 C 1 0一、 Al 0j、 N0 i D. C r O￣ 4 -、 K、 Na+、 S O￣ 4 -

( 1 )一色：限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有 F e 2+ (浅绿色 )、 F e 3+ (棕黄色 )、 C u 2+ (蓝色 )、 C r O￣ - (黄色 )等离子；还要注意“透明”不是“无色”。 ( 2 )二性：限定溶液酸碱性。 a .“在强酸性 (或p H= 1 )溶液中”,就是含有大量的H+,应把

第二单元 离子键 离子晶体

学习要求 1．加深对离子键的认识、理解离子键的特点。 2．认识几种典型的离子晶体。 3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。 4．了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。 5．能运用电子式表达离子化合物的形成过程。 学习要点 1．了解离子键、理解离子键的特点。 2．能判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。 3．了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。 4．运用电子式表达离子化合物的形成过程。 一、离子键

1．离子键：在离子化合物中，阴、阳离子之间的__________叫离子键，离子键的静电作用包括________和__________。

2．形成过程

3．离子键的特征

4．含有离子键的化合物都是__________。有的离子化合物既含有________又含有________。如MgCl2、NaOH、NH4Cl的电子式：________________、________________、________________________。

预习交流1

离子化合物中含有离子键，也含有阴阳离子，离子晶体为什么不能导电？你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？

二、离子晶体

中学化学竞赛试题资源库——离子晶体

A组

1．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是 A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2 2．下列化合物中，熔点最高的是

A KF B MgO C CaO D NaCl 3．下列关于晶体的说法正确的是

A 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B 构成原子晶体的物质一定是单质

C 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键 D 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂 4．下列关于晶体的说法正确的是 A 离子晶体中一定不含共价键

B 金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高

＋－

C CaF2晶体中与一个Ca2距离最近且距离相等F的有4个 D SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合 5．下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子晶体中都存在共价键

＋－

B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻

C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

6．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是

中学化学竞赛试题资源库——离子晶体

A组

1．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是 A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2 2．下列化合物中，熔点最高的是

A KF B MgO C CaO D NaCl 3．下列关于晶体的说法正确的是

A 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B 构成原子晶体的物质一定是单质

C 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键 D 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂 4．下列关于晶体的说法正确的是 A 离子晶体中一定不含共价键

B 金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高

＋－

C CaF2晶体中与一个Ca2距离最近且距离相等F的有4个 D SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合 5．下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子晶体中都存在共价键

＋－

B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻

C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

6．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是

中学化学竞赛试题资源库——离子晶体

A组

1．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是 A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2 2．下列化合物中，熔点最高的是

A KF B MgO C CaO D NaCl 3．下列关于晶体的说法正确的是

A 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键 B 构成原子晶体的物质一定是单质

C 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键 D 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂 4．下列关于晶体的说法正确的是 A 离子晶体中一定不含共价键

B 金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高

＋－

C CaF2晶体中与一个Ca2距离最近且距离相等F的有4个 D SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合 5．下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子晶体中都存在共价键

＋－

B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻

C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

6．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是