高中化学电离方程式大全

如何理解电离方程式离子守恒 高中化学常见的电离方程式

如何理解电离方程式离子守恒定律呢?高中化学常见的电离方程式有哪些呢?下面，小编为大家详细介绍下。

如何理解电离方程式离子守恒

物料守恒：就是指左右原子个数守恒。比如说，0.1mol/l的Na2CO3溶液，CNa+=2【CHCO3-+CH2CO3+CCO32-】=0.2mol/l，为什么是2倍的关系呢?你看原来的Na2CO3溶液，Na+与CO32-的个数比就是2：1，要守恒，就是这样了。但是如果他给的是NaHCO3，那就不用中括号前乘以2了，直接：CNa+=CHCO3-+CH2CO3+CCO32-=0.1mol/l。

电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的。比如：Na2CO3溶液中，CNa++CH+==CHCO3-+COH-+ 2CCO3-。其中HCO3-是由于CO32-的水解产生的。水解方程式：CO32- + H2O==HCO3- + OH-。溶液中共有5种离子：Na+CO3-HCO3-OH-H+它们的正负电荷代数和为零，于是就有了上面的等式。

质子守恒：完整的概念是：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为

如何理解高中化学电离方程式离子守恒

对于高中的化学学习来说，化学中电离方程式离子守恒是比较重要的志向知识点了，那么高中生该如何学习呢?有途网小编为大家讲解一下。

如何理解电离方程式离子守恒

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.

电荷守恒：阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相同.

阴离子所带负电荷总数=各阴离子物质的量*各阴离子的电荷数之和.

阳离子所带正电荷总量=各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和.

Na+2H2O=Na++H2+2OH-

前面不带电,后面Na+带+1 2OH-带-1 这样电荷就不守恒

2Na+2H2O=2Na++H2+2OH-

前面不带电,后面2Na+带+2 2OH-带-2 抵消掉也不带电,这样就是守恒

1. 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所遗漏.如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-;CO32-+ H2O HCO3-+OH-;HCO3— +H2O H2CO3 +OH—;H2O H ++OH— .所以溶液中阳离子有：

高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结（一）

氯气

1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl

点燃2、Cu?Cl2????CuCl2

点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3

4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?

12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2 氯化氢

14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl???Na2SO4?HCl?

16、2NaCl?H2SO（浓）???Na2SO4?2HCl?（14、15结合） 4第 1 页 共 99 页

???高中化学方程式总结

17、HCl?AgNO3?AgCl??HNO3 18、NaCl

高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结

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化学 第一册

第一章 卤素

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第一节 氯气

1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl

点燃2、Cu?Cl2????CuCl2

点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3

4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?

12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2 第二节 氯化氢

14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl?

高中化学方程式总结

高中化学方程式

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化学 第一册

第一章 卤素

第一节 氯气

1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl

点燃2、Cu?Cl2????CuCl2

点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3

4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?

12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2

第二节 氯化氢

14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl???Na2SO4?HCl?

16、2NaCl?H2SO（浓）???Na2

高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结

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化学 第一册

第一章 卤素

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第一节 氯气

1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl

点燃2、Cu?Cl2????CuCl2

点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3

4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?

12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2 第二节 氯化氢

14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl?

化 学 方 程 式

目录

一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、

高一化学方程式 总结 ............................................................................................... 1 氯的化学方程式： ..................................................................................................... 3 氯的离子方程式： ..................................................................................................... 3 铝的化学反应方程式 ................................................................................................. 4 铜的化学反应方程式 .......................................

化 学 方 程 式

目录

一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、

高一化学方程式 总结 ..................................................................................................................2 氯的化学方程式： .........................................................................................................................4 氯的离子方程式： .........................................................................................................................4 铝的化学反应方程式 .............................................................................................

高中化学方程式汇编

无机化学部分

Cl2+H2O===HCl+HClO 2．酸性: （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 1． 氧化性：

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl F2 + H2 === 2HF

H2S+FeCl2===（不反应）

2F2 +2H2O===4HF+O2 金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 3．碱性： 4Na+O2===2Na2O NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 2Na+S===Na2S（爆炸） NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （此反应用于工业制备小苏打，苏打） Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 4．不稳定

《高中化学方程式总结》

目录

第一部分 金属 一 碱金属

钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属

镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属

锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5

第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素

氟………………………………5

氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素

氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8

第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素

碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素

氧………………………………8 硫………………………………9

第四部分 有机反应 一 烃

甲烷…………………………10 乙烯…………………