水硬度转换表

Rockwell-Scale HRB 硬度換算表(ASTM E140 table 6) HRB 100 99 98 97 96 95 94 93 92 91 90 89 88 87 86 85 84 83 82 81 80 79 78 77 76 75 74 73 72 71 70 69 15T 91.5 91.2 90.8 90.4 90.1 89.7 89.3 88.9 88.6 88.2 87.8 87.5 87.1 86.7 86.4 86.0 85.6 85.2 84.9 84.5 84.1 83.8 83.4 83.0 82.6 82.3 81.9 81.5 81.2 80.8 80.4 80.1 30T 80.4 79.7 79.0 78.3 77.7 77.0 76.3 75.6 74.9 74.2 73.5 72.8 72.1 71.4 70.7 70.0 69.3 68.6 67.9 67.2 66.5 65.8 65.1 64.4 63.7 63.0 62.4 61.7 61.0 60.3 59.6 58.9 45T 70.2 69.2 68.2 67.2 66.1 65.1 64.1 63.1 62.1 61.1 60

Rockwell-Scale HRB 硬度換算表(ASTM E140 table 6) HRB 100 99 98 97 96 95 94 93 92 91 90 89 88 87 86 85 84 83 82 81 80 79 78 77 76 75 74 73 72 71 70 69 15T 91.5 91.2 90.8 90.4 90.1 89.7 89.3 88.9 88.6 88.2 87.8 87.5 87.1 86.7 86.4 86.0 85.6 85.2 84.9 84.5 84.1 83.8 83.4 83.0 82.6 82.3 81.9 81.5 81.2 80.8 80.4 80.1 30T 80.4 79.7 79.0 78.3 77.7 77.0 76.3 75.6 74.9 74.2 73.5 72.8 72.1 71.4 70.7 70.0 69.3 68.6 67.9 67.2 66.5 65.8 65.1 64.4 63.7 63.0 62.4 61.7 61.0 60.3 59.6 58.9 45T 70.2 69.2 68.2 67.2 66.1 65.1 64.1 63.1 62.1 61.1 60

国家标准硬度转换表

HLD HRC HRB HV HB[1]HB[2]HSD HLD HRC HRB HV HB[1]HB[2]HSD 3008359633.932231431546.3 3028459834.232531631846.6 3048560034.532831932046.9 3068560234.833032232347.2 3088660435.133332432547.5 3108760635.433632732847.8 3128760835.733833033148.2 3148861035.934133233348.5 3168961236.234433533648.8 3189061436.534633833949.1 3209061636.834934034149.4 3229161837.135234334449.7 3249262037.435534634650.1 3269362237.635734934950.4 3289462437.936035135250.7 3309462638.236335435551 3329562838.536635735751.3 3349663038.73693603605

水的硬度测定（配位滴定法）

分析化学 2009-10-30 20:32:44 阅读1629 评论2 字号：大中小 订阅

一、实验目的

1．简单了解配位滴定法中以EDTA为滴定剂测定水的硬度的原理，并了解测定水的硬度的操作方法。 2．测定水的硬度。

3．进一步练习移液管、滴定管的使用及滴定操作。

二、实验原理 1．水硬度的定义

水的硬度决定于钙、镁等盐类的含量，由于钙镁等的酸式盐的存在而引起的硬度叫做

碳酸盐硬度。当煮沸时，这些盐类分解，大部分生成碳酸盐沉淀而除去。习惯上把它叫做暂时硬度。例如：

Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2 +H2O

由钙、镁的氯化物、硫酸盐、硝酸盐等引起的硬度叫做非碳酸盐硬度。由于这些盐类不可能借煮沸生成沉淀而除去，因此习惯上把它叫做永久硬度。碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和就是水的总硬度。

硬水不适宜于工业上使用，如锅炉里用了硬水，经长期烧煮后，能生成锅垢，既浪费燃料，又易阻塞管道，造成重大事故。

有几种常用的硬度单位：一种是以每dm3水中所含Ca2＋（或相当量Mg2+）的毫摩尔数表示的，以1 dm3水中含有0.5毫摩尔Ca2＋为l度；一种是以1 dm3水中含10毫克CaO为1度，称为德国硬度，以DH表示。

HLD HRC HRB 300 302 304 306 308 310 312 314 316 318 320 322 324 326 328 330 332 334 336 338 340 342 344 346 348 350 59.6 352 60.3 354 61 356 61.7 358 62.4 360 63.1 362 63.8 364 64.5 366 65.1 368 65.8 370 66.4 372 67 374 67.7 376 68.3 378 68.9 380 69.5 382 70.1 国家标准硬度HLDHRCHRBHVHBHSD转换换算表 HV HB[1] HB[2] HSD HLD HRC HRB HV HB[1] HB[2] HSD 83 596 33.9 322 314 315 46.3 84 598 34.

HLD HRC HRB 300 302 304 306 308 310 312 314 316 318 320 322 324 326 328 330 332 334 336 338 340 342 344 346 348 350 59.6 352 60.3 354 61 356 61.7 358 62.4 360 63.1 362 63.8 364 64.5 366 65.1 368 65.8 370 66.4 372 67 374 67.7 376 68.3 378 68.9 380 69.5 382 70.1 国家标准硬度HLDHRCHRBHVHBHSD转换换算表 HV HB[1] HB[2] HSD HLD HRC HRB HV HB[1] HB[2] HSD 83 596 33.9 322 314 315 46.3 84 598 34.

自来水中硬度的测定

水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。生活饮用水水质总硬度（以CaCO3计）不得超过450mg/L。

一、实验目的

1. 通过该实验了解检测水中总硬度的测定方法，对自来水中总硬度的质量进行评价。

2. 了解分析化学实验原理。

3. 了解滴定分析基本技能，正确掌握滴定管、移液管等玻璃仪器的使用。 4. 培养严谨的科学态度、科学的思维方法、实事求是、一丝不苟的科学作风，以及良好的科学实验习惯。

二、实验原理

在pH = 10的氨–氯化铵缓冲溶液中，指示剂铬黑T 与水中钙、镁离子形成紫红色配合物（络合物），然后用乙二胺四乙酸（简称EDTA）标准溶液滴定至终点。根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可计算水中的总硬度。反应式如下：

加入指示剂： EBT + Mg2+ = Mg-EBT 滴定至化学计量点前： H2Y2- + Ca2+ = CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+ = MgY2- + 2H+

化学计量点： H2Y2- + Mg-EBT = MgY2- + EBT +2H+

三、仪器和试剂

1. 滴定管、锥形瓶、

水的总硬度测定

实验目的

1、学习EDTA标准溶液的配制与标定方法。 2、学习水的总硬度的测定方法。

3、了解金属指示剂的变色原理和使用方法。 实验原理

由于EDTA酸不易溶于水，通常采用EDTA二钠盐配制标准溶液。0.1mol/L EDTA二钠盐溶液的PH，按理论计算，应为4.42，一般不用市售的EDTA试剂直接配制准确浓度的标准溶液，而需要用适当的基准物来标定。用于标定EDTA溶液的基准物很多，常用的有Zn、ZnO、CaCO3、Mg、Cu等，本实验采用CaCO3溶解并制成钙标准溶液。吸取一定量此标准溶液，用 NH3-NH4Cl(pH=10)缓冲溶液，以K-B为指示剂，用0.01mol·L-1EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝绿色，即为终点。 水的硬度主要是由于水中含钙盐和镁盐所形成。硬度对工业用水关系很大，如锅炉给水要经常进行硬度分析，为水的处理提供依据。

在水中以碳酸氢盐形式存在的钙、镁盐，加热能被分解，析出沉淀而除去，这类盐所形成的硬度称为暂时硬度。例如

?Ca(HCO3)2???CaCO3??CO2??H2O

Mg(HCO3)2Mgco3(沉淀不完全)+CO2 +H2O+H2OMg(OH)

实验十三、水的硬度测定

一 实验目的

1．掌握EDTA滴定法测定总硬度的原理和方法。 2．了解硬度的表示和计算。

二 实验原理

水的硬度主要是由于水中含有钙盐和镁盐，其他离子如铁、铝、锰、锌等也形成硬度，但一般含量甚微，在测定硬度时可以忽略不计。 硬度是工业用水、生活用水中常见的一个质量指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。在水中以碳酸氢盐形式存在的钙、镁盐加热被分解，析出沉淀而除去，这类盐所形成的硬度称为暂时硬度，而钙、镁的硫酸盐或氯化物等所形成的硬度称为永久硬度。由钙离子形成的硬度称为钙硬，由镁离子形成的硬度称为镁硬。测定水的硬度实际上就是测定水中钙离子和镁离子的含量。

水的硬度一般采用配位滴定法，即在pH＝10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T做为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2?、Mg2?，直至紫红色变蓝绿色为终点，但为避免其它金属离子的干扰，需根据不同的水质加入不同量的掩蔽剂。天然水和自来水中含有大量Ca2?、Mg2?，少量的Fe3+，而A13+、Mn2+、Cu2+量很少，只需加入2—5mL三乙醇胺即可。测定工业用水的硬度时，Fe3+、 A13+、、和少量的Mn2+等干扰离子可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、 Mn2+、Zn

实验十三、水的硬度测定

一 实验目的

1．掌握EDTA滴定法测定总硬度的原理和方法。 2．了解硬度的表示和计算。

二 实验原理

水的硬度主要是由于水中含有钙盐和镁盐，其他离子如铁、铝、锰、锌等也形成硬度，但一般含量甚微，在测定硬度时可以忽略不计。 硬度是工业用水、生活用水中常见的一个质量指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。在水中以碳酸氢盐形式存在的钙、镁盐加热被分解，析出沉淀而除去，这类盐所形成的硬度称为暂时硬度，而钙、镁的硫酸盐或氯化物等所形成的硬度称为永久硬度。由钙离子形成的硬度称为钙硬，由镁离子形成的硬度称为镁硬。测定水的硬度实际上就是测定水中钙离子和镁离子的含量。

水的硬度一般采用配位滴定法，即在pH＝10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T做为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2?、Mg2?，直至紫红色变蓝绿色为终点，但为避免其它金属离子的干扰，需根据不同的水质加入不同量的掩蔽剂。天然水和自来水中含有大量Ca2?、Mg2?，少量的Fe3+，而A13+、Mn2+、Cu2+量很少，只需加入2—5mL三乙醇胺即可。测定工业用水的硬度时，Fe3+、 A13+、、和少量的Mn2+等干扰离子可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、 Mn2+、Zn