物质的量学案下载

物质的量部分概念辨析练习题： 一、判断：

1）摩尔是国际单位中七个基本物理量之一； 2）摩尔既是质量单位又是数量单位；

3）每摩尔任何物质中均含有阿伏加德罗常数个指定微粒； 4）1mol水中含有1molH2和1molO;

5）物质的量相同的任何物质都含有相同数目的指定微粒； 6）摩尔是物质的量的单位； 7）1mol氧约含6.02×1023个氧； 8） 1mol氢气中含有2mol氢元素；

9）物质的量是表示物质的质量或数量的物理量； 10） 1mol氯分子中含有6.02×1023氯分子 二、判断：

1、H2SO4的摩尔质量是98克； 2、1molO2的质量为32克/摩；

3）铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；

4）1 mol水的质量是阿伏加德罗常数个水分子的质量的总和； 5）Na+的摩尔质量是23克/摩；

6）1molCO与1molCO2含相同数目的分子；

7）1摩水与1摩尔HCl含的氢原子的个数比为2：1；

8）一定量水与一定量氧气中含分子数为1：1时，它们的物质的量比也一定是1：1；9）根据定义，摩尔是物质的量的单位，每摩物质一定含6.02×1023个微粒； 10）CO2与 CO中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为2

化学教研组

课题

修改意见 物质的量在化学实验中的应用 备课者 袁小宁 燕娜 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 一、教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 2、初步学会对比分析的学习方法 【道德情感目标】 通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 二、重点与难点 【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 仪器准备 多媒体，容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 教学方法 分析法、实验法 【课时分配】 第一课时：物质的量浓度的概念及相关计算 第二课时：配制一定物质的量浓度的溶液 第一课时 物质的量浓度的概念及相关计算 【复习】 列举出物质的量，质量，微粒数，气体体积之间的关系 【练一练】 掌握m n M N NA Vm V之间的换算关系 化学教研组

1、4克氢氧化钠相当于______ molNaOH 2、标准状况下，11.2升氢气是______ molH2

化学教研组

课题

修改意见 物质的量在化学实验中的应用 备课者 袁小宁 燕娜 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 一、教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 2、初步学会对比分析的学习方法 【道德情感目标】 通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 二、重点与难点 【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 仪器准备 多媒体，容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 教学方法 分析法、实验法 【课时分配】 第一课时：物质的量浓度的概念及相关计算 第二课时：配制一定物质的量浓度的溶液 第一课时 物质的量浓度的概念及相关计算 【复习】 列举出物质的量，质量，微粒数，气体体积之间的关系 【练一练】 掌握m n M N NA Vm V之间的换算关系 化学教研组

1、4克氢氧化钠相当于______ molNaOH 2、标准状况下，11.2升氢气是______ molH2

第二讲 物质的量

本节重点：

1.认识物质的量的含义。 2.公式：n=N/NA 3.公式：n=m/M 4.公式：n=V/Vm

知识点一：物质的量

1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。我们把含有约6.02×1023个粒子 的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×10个粒子。

2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数 称为1摩尔，约为6.02×1023个。

3.阿伏伽德罗常数：6.02×10mol叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。 4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。 5. n、N、NA三者的关系：n=N/NA

（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数） 【例题讲解】

例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。

醴陵四中高一年级选修课----化学培优资料

第一讲 物质的量

班级__________姓名__________

一、公式小结

1. m、n、M之间的计算关系 ⑴计算关系： n=m/M ⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、Vm之间的计算关系

⑴计算关系： n=V/Vm ⑵使用范围：

①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况下。

3.物质的量浓度的计算

c=nmN==VMVNAV

4.c、ω、ρ之间的计算关系

c=ρωM

ρω (cmol/L、ω、ρg/mL时，c=1000) M

5. 溶液的稀释

⑴溶液的稀释：①W溶液1×W1%=W溶液2×W2%(溶质的质量守恒) ②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)

⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的物质的量守恒)

高三化学一轮复习讲义课题学案 2 物质的量浓度及其溶液的配制 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 4.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 1.一定物质的量浓度的溶液的配制 2.物质的量浓度概念的理解

考纲导引

重难点

复

习

过

程

【课前预习】 一、溶液的浓度 1.物质的量浓度 (1)定义：______________溶液里所含溶质 B 的____________,符号为________。 (2)表达式：____________,单位为________________。 2.溶质的质量分数 (1)定义：__________溶液中所含溶质的__________。 溶质质量 (2)表达式：溶质的质量分数= ×100% 溶液质量 特别提示： (1) 在计算物质的量浓度时， 要注意概念中的体积是溶液的体积， 而不是溶剂的体积， -1 如将 1 mol NaCl、标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水形成的溶液浓度都不是 1 mol·L ,因为 最终溶液体积不是 1 L。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出

《物质的量》说课稿（第一课时）

一、 说教材

1、教材的地位和作用

《物质的量》是高中化学第一册第三章第一节的内容，，主要介绍了物

质的量及其单位和摩尔质量，是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。因此教好本节课，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。。 2、教学目标 （1）、知识目标：

a. 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

b. 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 c. 使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 （2）、能力目标：

a.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

b.培养学生运用化学知识进行计算的能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 c.情感目标：.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法

之一。培养学生尊重科学的思想。

3、教学重点、难点

（1）、教学重点：物质的量及其单位摩尔

依据：学好物质的量及其单位对学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、

物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础 因此，我将“物质的量及其单位”确定为本节重点。

《物质的量》说课稿（第一课时）

一、 说教材

1、教材的地位和作用

《物质的量》是高中化学第一册第三章第一节的内容，，主要介绍了物

质的量及其单位和摩尔质量，是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。因此教好本节课，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。。 2、教学目标 （1）、知识目标：

a. 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

b. 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 c. 使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 （2）、能力目标：

a.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

b.培养学生运用化学知识进行计算的能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 c.情感目标：.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法

之一。培养学生尊重科学的思想。

3、教学重点、难点

（1）、教学重点：物质的量及其单位摩尔

依据：学好物质的量及其单位对学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、

物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础 因此，我将“物质的量及其单位”确定为本节重点。

《物质的量》练习

1、毒鼠强是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。试求其化学式。

2、Na2CO3和K2CO3的混合物12.2g与7.3%的盐酸100g正好完全反应，放出二氧化碳4.4g，则混合物中的Na2CO3为多少克？

3、有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7,如果把7molA、5molB、3molC混合均匀，取5.36g混合碱,恰好能中和0.15mol的HCl。试求A、B、C的相对分子质量各是多少？

4、十水碳酸钠由于风化失去部分结晶水。现有5g失去部分结晶水后的样品，溶于水后恰好和14.6g10％

的盐酸反应。求 ⑴这5g样品必须吸收多少克水才能恢复为十水碳酸钠；

⑵此失去部分结晶水的碳酸钠晶体的化学式。

5、甲烷(CH4)与氧气的混和气的密度与相同状况下氮气的密度相等，则混合气体中CH4与O2的质量之比为

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度

1.物质在相互反应时（）

A.它们的质量一定相等

B.

它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A. 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

3.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为

6.02 × 1023

C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为 1.12 L

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70

4.设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（）

2

A. 2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02N A

B. 30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N