高三化学原电池知识点总结

高中化学原电池知识点总结 原电池知识点大全

工作化学选修四是高中化学的重点部分，也是高中化学中最难的一部分知识。其中原电池更是让很多同学学的是叫苦不迭，但是却又不得不学，现在小编将工作化学原电池部分的知识点进行了总结，供大家学习和复习时使用。

高中化学原电池知识点一

　　1、形成条件：

原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

　　2、构成条件：

1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成。

2两电极必须浸泡在电解质溶液中。

3两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

　　3、形成前提：

总反应为自发的氧化还原反应

? 电极的构成：

陈爱梅老师资料 电话：159******** 版权所有 违版必究

1 高考化学专题复习：原电池专题

一、 知识讲解

1、定义：化学能转化为电能的装置

2、形成条件：

① 两极：两个活泼性不同的电极

②一液： 电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）

③ 一回路：形成闭合回路（可为导线连接两插入溶液中的电极，也可是两电极直接接触并插入溶液） ④ 一反应：能自发进行的氧化还原反应

惰性电极(C 、Pt 等)：只起导电作用，不参与反应；

活性电极(除Pt 、Au 外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还参与反应失去电子变成金属阳离子进入溶液中。

【例】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（ ）

3、原理讲解

A B C D E F

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2

【注意】：1.镁、铝电极在稀硫酸在

原电池教案

乐善中学 邓其林

一、教学目标

知识与技能：

1.理解原电池原理

2.初步掌握电极判断。 3.掌握原电池的组成条件，能设计简单的原电池

过程与方法：

能对电池概念及形成条件的学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。 情感、态度与价值观：

发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。

二、教学重点、难点

重点：进一步了解原电池的工作原理，能够用原电池原理解决问题。

难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。

三、教学模式、方法与手段

讨论法，多媒体手段辅助教学

四 、教学过程

【引入】化学反应伴随着能量变化。

重点剖析：

1.原电池的概念：

（学生讨论填空）

原电池是______________________的装置。

原电池反应的本质是____________________反应。

例：如右图所示组成的原电池：

（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，

其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。

原电池教案

乐善中学 邓其林

一、教学目标

知识与技能：

1.理解原电池原理

2.初步掌握电极判断。 3.掌握原电池的组成条件，能设计简单的原电池

过程与方法：

能对电池概念及形成条件的学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。 情感、态度与价值观：

发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。

二、教学重点、难点

重点：进一步了解原电池的工作原理，能够用原电池原理解决问题。

难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。

三、教学模式、方法与手段

讨论法，多媒体手段辅助教学

四 、教学过程

【引入】化学反应伴随着能量变化。

重点剖析：

1.原电池的概念：

（学生讨论填空）

原电池是______________________的装置。

原电池反应的本质是____________________反应。

例：如右图所示组成的原电池：

（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，

其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。

2010届高三化学知识点总结

2010新课标高考回归课本

——化学基本概念基本理论知识归纳

一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念

1．分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2．原子：原子是化学变化中的最小微粒。即在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子：离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组

考点39原电池原理及应用

1．复习重点

1．原电池的电极名称及电极反应式，

2．对几种化学电源的电极反应式的认识和书写， 3．原电池原理的应用。

4．其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。 2．难点聚焦 [复习提问]氧化还原反应的特征是什么？ 氧化还原反应的本质是什么？ （答）元素化合价发生升降 复习旧知识，引入新知识。温故而知 新 （答）电子的转移 从教材中吸取信息，重视教材、阅读教材，培养学生紧扣教材的思想 提出课题 [多媒体展示]原电池在当今生产、观看屏幕 生活和科技发展中广泛的用途 [讲述]尽管这些电池大小、用途、功效各有不同，但设计原理是相同 的 第四节 原电池原理及其应用 一、原电池原理 [设问]Mg条在空气中燃烧现象如何？过程中发生的能量变化有哪些？ （答）发出耀眼的强光，同时放出大量的热 帮助学生树立能量转化观点 （答）化学能转变为光能、化学能转变为热能 [讲述]这是一个氧化还原反应，Mg直接失电子给氧，设想如果把Mg失去的电子通过导线递给氧，在导线中不就有电流产生吗？该过程就是化学能转变成电能了。那么到底通过何种途径、何种装置来实现这种转变呢？ 原电池装置是将化学能转变为电能的装置 [分组实验] [1]锌粒放

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　　正确

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子

2019-2020学年高中化学《原电池》知识点总结 新人教版选修4

原电池：

1、概念： 化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

3、电子流向：外电路： 负 极——导线—— 正 极

内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：

2＋

负极： 氧化 反应： Zn－2e＝Zn （较活泼金属）

＋

正极： 还原 反应： 2H＋2e＝H2↑ （较不活泼金属）

+2+

总反应式： Zn+2H=Zn+H2↑ 5、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极

6、电池

电解池

一、选择题

1．(2012·山东省模拟考试)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 答案 B

解析 铜锌合金在空气中可组成原电池，铜为正极得到保护，不易被腐蚀，A项错误；镀锡铁与镀锌铁都可以组成原电池，由于铁的活泼性强于锡，铁为负极加快其腐蚀，而镀锌铁中铁为正极得到保护，B项正确；C中的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，C项错误。

2．(2012·湖北省孝感市统一考试)下列有关电化学装置完全正确的是( )

解析 电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，精铜作阴极，故A项错误。铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，故B项错误。C是外接电源的阴极保护法，正确。铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，故D项错误。

3．(2012·山东省模拟考试)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A．阴极产物是氢气

C．阴极产物是铝和氧气

答案 B

解析 将氯化铝溶液蒸干灼

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高三化学有机化学知识点

【】许多同学当面对高三总复习的时候才发现有太多需要熟记的知识点还没有记住，高三化学知识点需要记忆的内容也包括了高三化学有机化学知识点， 对此做了讲解，请同学们参考学习!

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚) 2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误,麦芽糖和纤维素都不符合

3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 正确

4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍 错误,应该是10-4

5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种 错误,加上HCl一共5种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一

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定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

正确,6种醚一种烯

8.分子组成