高中化学铁及其化合物知识点

高中化学专题复习九(铁及其化合物) 一 铁的性质 1.铁的存在

铁在周期表中位于第________周期第________族；在地壳中的含量为第________位，在自然界中主要以________存在，主要化合价有__________，其中________价较为稳定。 2.铁的化学性质: 可失去2个或3个电子，生成+2,或+3价离子。 (1)与非金属反应

(2)与H2O反应化学方程式为： (3)与酸反应

4)与盐溶液反应

①与CuSO4溶液：_________________________________ ②与FeCl3溶液：__________________________________ 【要点深化】

1.．铁与稀HNO3的反应

随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方法确定。

①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2

①×2＋②可得： ③3Fe＋8HNO3(稀)==

专题五 铁及其化合物

1、铁元素的存在形态： 游离态：陨铁

化合态：铁元素主要以＋2价和＋3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。

2、按不同标准给铁及其化合物分类

（1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。

单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱： Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3 （2）按铁元素的化合价给上述物质分类。

0价：Fe；+2价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3 3、铁在氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较 FeO Fe2O3 俗名 色态 水溶性 化合价 与CO、H2反应 与稀硫酸反应 —— 黑色粉末 难溶 ＋2 FeO＋CO FeO＋H2△△Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶 ＋2、＋3 △铁红 红棕色粉末 难溶 ＋3 Fe＋CO2 Fe2O3＋3COFe2O3＋3H22Fe＋3CO2 2Fe＋3H2O Fe3O4＋4COFe3O4＋4H2△3Fe＋4CO2 3Fe＋4H2O Fe＋H2O △△FeO＋H2SO

第二单元 生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的生产

（一）氮及其氧化物

1、氮气

无色无味的气体，难溶于水。

（1）与O2的化合（放电或高温条件下）

N2 O2放电2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO

（2）与H2的化合

N2+3H22NH3

氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。

（二）氮氧化物对环境的污染与防治

1.形成

氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。

2.危害

（1）产生硝酸型酸雨 （2）产生光化学烟雾

3.防治

①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放

②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2

2CO 2NO催化剂2CO2 N2

③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理

2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O

NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O

二、氮肥的生产和使用

（一）氨气

1.氨气的合成 N2+3H2

2.氨气的性质

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液

鲁科版高一化学知识点总结-铁及其化合物

2.铁

〖物理性质〗

有金属光泽的银白色金属，粉末为黑色

〖化学性质〗

（1）与非金属反应

（棕黄色的烟）

（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

（与氧化性较弱的非金属如硫、碘等反应生成物中铁显+2价）

（2）与水蒸气反应：

（3）与盐溶液反应：

（4）与酸反应： 非氧化性酸

鲁科版高一化学知识点总结-铁及其化合物

氧化性酸

（铁少量） （++=++）

（铁过量） (+

+=++)

铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化（室温下由于浓硫酸、浓硝酸的强氧化性，使铁的表面被氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行）

3.铁的氧化物

〖物理性质〗

FeO：黑色粉末，难溶于水 ：红棕色粉末，难溶于水

：黑色晶体，难溶于水

〖化学性质〗

（1）稳定性：FeO不稳定；（2）与非氧化性酸反应：

和，有磁性 稳定

（3）与氧化性酸（稀硝酸为例）反应：

+（=++ ）

(氧化铁没有还原性，与硝酸发生复分解反应

)

（++=++）

（4）与还原剂（、CO、Al）反应：

鲁科版高一化学知识点总结-铁及其化合物

。

4.铁的氢氧化物

〖物理性质〗

：白色絮状沉淀

：红褐色沉淀

〖化学性质〗

（1）受热分解

（隔绝空气）

（2）与非氧化性酸反应

（3）二者转化 氢氧化亚铁不稳定，在空气中迅速被

详解：

非氧化性酸是指

精品小班课程辅导讲义

讲义编号 2014暑假12HX01

一、考纲要求

二、知识梳理

（一）氮气

(1)氮元素在自然界中的：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．

(2)氮气的：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的：氮分子(N2)的电子式为

，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，

所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．

(4)氮气的：

①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H2

2NH3

说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO： N2 + O2 放电 2NO

说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的： ①合成氨，制硝酸；

②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；

⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．

（二）一氧化氮

精品小班课程辅导讲义

讲义编号 2014暑假12HX01

一、考纲要求

二、知识梳理

（一）氮气

(1)氮元素在自然界中的：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．

(2)氮气的：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的：氮分子(N2)的电子式为

，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，

所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．

(4)氮气的：

①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H2

2NH3

说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO： N2 + O2 放电 2NO

说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的： ①合成氨，制硝酸；

②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；

⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．

（二）一氧化氮

第一篇：最新高中化学非金属及其化合物总复习知识点考点总结归纳[范文模版]

非金属及其化合物 1.（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 答案：C 2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09年广东理基·22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：C 4.（08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对

高中化学重点知识点：各类化合物的鉴别

高中化学是理科三大科目之一，在大学的很多专业都有广泛应用。有途网小编给大家整理了这篇《高中化学重点知识点：各类化合物的鉴别》，供大家参考。

高中化学重点知识点：各类化合物的鉴别

1.烯烃、二烯、炔烃：

1溴的四氯化碳溶液，红色腿去

2高锰酸钾溶液，紫色腿去。

2.含有炔氢的炔烃：

1硝酸银，生成炔化银白色沉淀

2氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

高中化学重点知识点：各类化合物的鉴别

1.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

2.醇：

1与金属钠反应放出氢气鉴别6个碳原子以下的醇;

2用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

3.酚或烯醇类化合物：

1用三氯化铁溶液产生颜色苯酚产生兰紫色。

2苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

高中化学重点知识点：羰基化合物的鉴别

1鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀;

2区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;

3区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，

铁的重要化合物

知识目标：1.掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质。

2.理解Fe2+ 、Fe3+的转化以及Fe2+ 、Fe3+的检验方法。 3.清楚制备铁的氢氧化物的操作。

能力目标：通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和综合分析能力。

情感态度价值观：通过实验、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

2+3+

重点难点：铁的氢氧化物的性质和Fe、Fe的转化。

知识梳理 一、铁的氧化物

铁的化合价 颜色、状态 俗名 水溶性 氧化物类别 与非氧化性酸反应 与还原剂反应 (H2、CO、Al等) 用途 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料 注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

二、铁的氢氧化物 1. Fe(OH)2的制备

Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeSO4晶体中不能有 Fe；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉 配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；

实验:FeSO4溶液中加NaOH.

①现象

上节课内容掌握情况验收：

上次课作业验收：

高考题组一 概念判断及应用

1．(山东高考组合题)下列组合判断正确的是 ( )

①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (2009·山东理综，10A) ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 (2009·山东理综，13C改编) ③化合反应均为氧化还原反应 (2012·山东理综，7A)

④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 (2012·山东理综，12A)

⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012·山东理综，12C)

A．①②不正确 B．①②③④正确

C．①②正确，③④⑤不正确 D、．①②③④⑤均不正确

2．(2011·上海，18改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是 ( )

①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH