厦门大学结构化学第五章答案

厦门大学结构化学第3章答案

第3章习题答案总结

3.1 寻找下列生活用品中所含的对称元素：剪刀、眼镜、铅笔（削过与未削）、书本、方桌。 解：

对称元素：对称面、对称心、对称轴、映转轴。（面、点、线）（ ,i,Cn,Sn） ① 剪刀：对称轴(C2)、对称面(2个 v) ② 眼镜：对称面( v)

③铅笔(削过):对称面( 个 v)、对称轴(C )

④铅笔(未削)：对称面( 个 v, h)、对称心(i)、对称轴(C , 个C2)、映转轴(S ) ⑤书本：对称面(2个 v, h)、对称心(i)、对称轴(C2主轴，2个C2轴) ⑥方桌：对称面(4个 v)、对称轴(C4)

3.2 CO和CO2都是直线型分子，试写出这两个分子各自的对称元素。 解：

CO：

对称元素：对称轴(C )、对称面( 个 v)

CO2(O=C=O)

对称元素：对称轴(C , 个C2)、对称面( 个 v， h)、对称心(i),映转轴(S )

3.3 分别写出顺式和反式丁二稀分子的对称元素。 解：

①顺式丁二烯：对称轴(C2),对称面(2个 v)

②反式丁二稀: 对称轴(C2),对称面( h),对称心(i) C2v C2h

3.

厦门大学结构化学第3章答案

第3章习题答案总结

3.1 寻找下列生活用品中所含的对称元素：剪刀、眼镜、铅笔（削过与未削）、书本、方桌。 解：

对称元素：对称面、对称心、对称轴、映转轴。（面、点、线）（ ,i,Cn,Sn） ① 剪刀：对称轴(C2)、对称面(2个 v) ② 眼镜：对称面( v)

③铅笔(削过):对称面( 个 v)、对称轴(C )

④铅笔(未削)：对称面( 个 v, h)、对称心(i)、对称轴(C , 个C2)、映转轴(S ) ⑤书本：对称面(2个 v, h)、对称心(i)、对称轴(C2主轴，2个C2轴) ⑥方桌：对称面(4个 v)、对称轴(C4)

3.2 CO和CO2都是直线型分子，试写出这两个分子各自的对称元素。 解：

CO：

对称元素：对称轴(C )、对称面( 个 v)

CO2(O=C=O)

对称元素：对称轴(C , 个C2)、对称面( 个 v， h)、对称心(i),映转轴(S )

3.3 分别写出顺式和反式丁二稀分子的对称元素。 解：

①顺式丁二烯：对称轴(C2),对称面(2个 v)

②反式丁二稀: 对称轴(C2),对称面( h),对称心(i) C2v C2h

3.

《结构化学》第五章习题

5001 5002

写出下列分子的结构式(标明单键和多重键等键型)和立体构型：

(1) Al2Cl6 ，(2) HN3 ，(3) Fe(CO)3(?4- C4H4) ，(4) XeOF4 ，(5) XeF4 5003

NH3和PH3分子键角值大者为___________________分子。 5004

用价电子对互斥理论推断： PF4+的构型为_________________， 中心原子采用的杂化轨道为_____________________： XeF4的构型为___________________，中心原子采用的杂化轨道为________________________。 5005

写出下述分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型： HgCl2_________________： Co(CO)4-______________

习 题

1. 用VSEPR理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。

(1) AsH3; (2)ClF3; (3) SO3; (4) SO32-; (5) CH3+; (6) CH3- 2. 用VSEPR理论推测下列分子或离子的形状。

(1) AlF63-; (2) TaI4-; (3) CaBr4; (4) NO3-; (5) NCO-; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS2; (2) NO2+; (3) SO3; (4) BF3; (5) CBr4; (6) SiH4;

(7) MnO4-; (8) SeF6; (9) AlF63-; (10) PF4+; (11) IF6+; (12) (CH3)2SnF2

4. 根据图示的各轨道的位向关系，遵循杂化原则求出dsp2等性杂化轨道的表达式。

5. 写出下列分子的休克尔行列式：

7CH65412334218CH2

6. 某富烯的久期行列式如下，试画出分子骨架，并给碳原子编号。

x100101x100001x100001x101001x1

习 题

1. 用VSEPR理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。

(1) AsH3; (2)ClF3; (3) SO3; (4) SO32-; (5) CH3+; (6) CH3- 2. 用VSEPR理论推测下列分子或离子的形状。

(1) AlF63-; (2) TaI4-; (3) CaBr4; (4) NO3-; (5) NCO-; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS2; (2) NO2+; (3) SO3; (4) BF3; (5) CBr4; (6) SiH4;

(7) MnO4-; (8) SeF6; (9) AlF63-; (10) PF4+; (11) IF6+; (12) (CH3)2SnF2

4. 根据图示的各轨道的位向关系，遵循杂化原则求出dsp2等性杂化轨道的表达式。

5. 写出下列分子的休克尔行列式：

7CH65412334218CH2

6. 某富烯的久期行列式如下，试画出分子骨架，并给碳原子编号。

x100101x100001x100001x101001x1

第五章 结构化程序设计

一、选择题

1、WAIT命令用于让用户输入一个 B 。

A)数字

B)字符

C)字符串 D)以上都是 C)INPUT和@?GET D)INPUT和@?SAY

B)数值和字符串

D)数值,字符串,逻辑值和表达式 B)单引号或双引号

D)单引号、双引号、方括弧或圆点 B)ACCEPT和WAIT

2、在交互式输入命令中，可以接受逻辑型数据的命令包括__C____。

A)INPUT和ACCEPT B)WAIT和INPUT A)字符串 C)数值,字符串和逻辑值

3、执行命令 ACCEPT″请输入数据:″TO XYZ 时,可以通过键盘输入的内容包括___A___。

4、执行命令INPUT″请输入数据:″TO AAA时,如果要通过键盘输入字符串,应当使用的定界符包括__C____。

A)单引号 C)单引号、双引号或方括弧 A)ACCEPT

第五章 受弯构件正截面承载力计算

《建筑结构》第五章习题：共用条件：一类环境使用，结构安全等级为二级。

5-25 一钢筋混凝土矩形梁截面尺寸200mm×500mm，弯矩设计值M=120kN·M。混凝土强度等级C25，试计算其纵向受力钢筋截面面积：①当选用HPB235级钢筋时；②改用HRB400级钢筋时；最后画出相应配筋截面图。

解：依题意查得参数：γ0=1，fc=11.9N/mm2，ft=1.27N/mm2，c=25mm，

2

1fy=210N/mm，ξb=0.614；as=65mm。h0=500-65=435mm ○

M120?106先按单筋矩形截面计算，?s???0.266 22?1fcbh011.9?200?435??1?1?2?s?1?1?2?0.266?0.32??b?0.614

As=M/[fyh0（1-0.5ξ）]=1560.65mm2， 选5?20，As=1571mm2＞?min=0.45ftbh/fy=0.45×1.27×200×500*210=272mm2

2

＞0.02bh=0.002×200×500=200mm,

2

2 fy=360N/mm，ξb=0.517；as=40mm，h0=500-40=460mm ○

M120?1

第二章 原子结构

习 题

2.1 氢原子薛定谔方程中的能量E包含哪些能量？ 2.2 令?(r,?,?)?R(r)Y(?,?)?R(r)?(?)?(?)

将单电子原子的薛定谔方程分解为3个方程。

2.3 氢原子薛定谔方程是否具有形为??(1?ar)e?br的解？若有，求a、b和能量E。

2.4 若取变分函数为??e??r，式中?为变分参数，试用变分法求H原子的基态能量和波函数。 2.5 取变分函数为??e??r，式中?为变分参数，试用变分法求H原子的基态能量，并与其1s态能量对比。

2.6 分别求氢原子1s电子和2s电子离核的平均距离r,并进行比较。 2.7求氢原子2p电子离核的平均距离r。

2.8 波函数?3d2有多少节面？用方程把这些节面表示出来。这些节面将空间分成几个区域？

z22.9 验证氢原子波函数?1s和?2p是正交的，?2p和?2p也是正交的。

zxy2.10 求氢原子2p和3d电子几率密度最大值离核的距离r。 2.11 求氢原子2pz电子出现在??45?的圆锥的几率。 2.12 求氢原子3dz2电子出现在??60?的圆锥内的几率。

2.13 比较氢原子中2px和2pz电子出现在相同半径圆球内的几率大小。

2.14 比较H

第五章 练习

1. 假设一个15阶的上三角矩阵A按行优先顺序压缩存储在一维数组B中，则非零元素

A[9,9]在B中的存储位置k=_______。（注：矩阵元素下标从1开始）。

2. 三维数组a[4][5][6](下标从0开始计，a有4*5*6个元素），每个元素的长度是2，则a[2][3][4]

的地址是_______。(设a[0][0][0]的地址是1000,数据以行为主序方式存储)。

3. 假设按低下标优先存储整数数组A[9][3][5][8]时，第一个元素的字节地址是100，每个整数占四个字节。问下列元素的存储地址是什么？ （1）a0000 (2)a1111 (3)a3125 (4) a8247

4. 按高下标优先存储方式（最右的下标为主序），顺序列出数组A[2][2][3][3]中所有元素

aijkl,列出aijkl的序列。 5. 广义表运算式HEAD(TAIL(((a,b,c),(x,y,z))))的结果是_______。 6. 求下列广义表操作的结果 GetHead 【(p,h,w)】 GetTail 【(b,k,p,h)】 GetHead 【((a,b),(c,d))】 GetTa

第五章 原子结构和元素周期表

本章总目标：

1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形

2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。

3：掌握各类元素电子构型的特征

4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标：

第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型E?第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??P?第三节：核外电子运动状态的描述

1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。

2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布

1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2;掌握核外电子排布的三个原则：

1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。

2Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○

同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

3Hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优