甲苯的性质实验

甲苯的性质：

有类似苯的芳香气味，沸点（常压）110.63℃，熔点-94.99℃。甲苯不溶于水，溶于乙醇、乙醚和丙酮。蒸气和空气形成爆炸性混合物，爆炸极限1.2～7.0％（体积）。

在常温常压下是一种无色透明，清澈如水的液体，对光有很强的折射作用（折射率：1.4961）。甲苯几乎不溶于水（0.52 g/l），但可以和二硫化碳，酒精，乙醚以任意比例混溶，在氯仿，丙酮和大多數其他常用有机溶剂中也有很好的溶解性。甲苯的粘性为0.6 mPa s，也就是说它的粘稠性弱于水。甲苯的热值为40.940 kJ/kg；闪点：4 ℃；燃点：535 ℃；密度：相对密度（水=1）0.87；相对密度（空气=1）3.14；蒸汽压：4.89kPa/30℃。

甲苯在一般条件下性质稳定，但同酸或氧化剂却能激烈反应。它的化学性质类似于苯酚和苯，反应活性则介于两者之间。甲苯能腐蚀塑料，因而必须被存放在玻璃容器中。 在氧化反应中（如与热的酸性高锰酸钾溶液），甲苯能由苯甲醇、苯甲醛而最終被氧化为苯甲酸。甲苯主要能进行自由基取代、亲电取代和自由基加成反应。亲核反应则较少发生。 在受热或光輻射条件下，甲苯可以和某些反应物（如溴）在甲基上进行自由基取代反应。

甲苯与浓硫酸与浓硝酸的混合物能

1、空气的性质

实 验 一：空气占据空间

实验器材：平口杯、水槽、餐巾纸、水、抹

操作步骤：实验现象：平口杯内的纸没有潮湿。实验结论：空气占据空间。注意事项：

布。

1、将水槽装上水。

2、将餐巾纸塞进平口杯内，紧

贴在平口杯底部。

3、将平口杯的杯口朝下，竖直

扣入水槽中。

4、把平口杯竖直地从水槽中提

出来，用抹布将杯口擦干，观察杯底的纸是否潮湿。

1、玻璃仪器，要轻拿轻放。

2、将平口杯从水槽中提出来时，杯子不能倾斜。

3、做完实验后要整理好实验器材。

实 验 二：压缩空气有弹性 实验器材：塑料袋 操作步骤：

1、打开熟料袋捕捉空气。

2、右手捏紧袋口，平放在桌面上。 3、左手反复轻压袋子，仔细体会手上

的感觉和观察松开手后袋子的变化。

实验现象: 用手压塑料袋会感觉吃力；松开

手后，塑料袋恢复原来的样子。

实验结论：被压缩的空气有弹性。 实验课题：压缩空气有弹性

注意事项：压塑料袋时不要用力过大，以免

塑料袋破裂。

实验课题：压缩的空气有弹性

实验器材：注射器、橡皮

操作步骤：1、抽一针筒空气。

实验现象：平口杯内的纸没有湿。实验结论：空气能占据空间。注意事项：2、将餐巾纸塞进平口杯内，紧贴在平口杯底部

实验七 苯和甲苯气相色谱条件的考察

一、实验目的

1. 掌握已知物对照法定性的原理和方法 2. 掌握色谱系统条件的改变对实验数据的影响

二、实验原理

色谱过程可以分为两步，先是混合物的分离，然后是各别组份的逐一测定。色谱中有两相。一相是固定相，对气液色谱来说，它是由高沸点的有机溶剂(称为固定液)涂渍在惰性固体(称为担体)的表面所构成，固定相填充在色谱柱内。另一相是流动相，一般采用不与被测组份发生化学反应的氢，氮等气体，称为载气。当载气携带被分析的气态混合物通过色谱柱时，各组份在气液两相间进行反复分配。由于各组份的分配系数不同，使其先后流出色谱柱，从而得到分离。然后，根据组份的化学性质、热导率、电性能、光学等性质，用相应的检测器，通过电子线路，将信号记录下来，得到随时间变化的曲线，称色谱的流出曲线，也称色谱图。对于各组份完全分离的色谱图，色辨峰出现的时间与该组份的性质有关，可用来进行定性分析。峰的高度或峰面积的大小与组份的含量有关，可用来进行定量分析。

三、仪器与试剂

仪器： SHIMADZU GC--14C 气相色谱仪；5ul微量注射器 ； 试剂：

苯对照液：准确量取10ul 苯溶液，置于100ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，密封，待用

实验七 苯和甲苯气相色谱条件的考察

一、实验目的

1. 掌握已知物对照法定性的原理和方法 2. 掌握色谱系统条件的改变对实验数据的影响

二、实验原理

色谱过程可以分为两步，先是混合物的分离，然后是各别组份的逐一测定。色谱中有两相。一相是固定相，对气液色谱来说，它是由高沸点的有机溶剂(称为固定液)涂渍在惰性固体(称为担体)的表面所构成，固定相填充在色谱柱内。另一相是流动相，一般采用不与被测组份发生化学反应的氢，氮等气体，称为载气。当载气携带被分析的气态混合物通过色谱柱时，各组份在气液两相间进行反复分配。由于各组份的分配系数不同，使其先后流出色谱柱，从而得到分离。然后，根据组份的化学性质、热导率、电性能、光学等性质，用相应的检测器，通过电子线路，将信号记录下来，得到随时间变化的曲线，称色谱的流出曲线，也称色谱图。对于各组份完全分离的色谱图，色辨峰出现的时间与该组份的性质有关，可用来进行定性分析。峰的高度或峰面积的大小与组份的含量有关，可用来进行定量分析。

三、仪器与试剂

仪器： SHIMADZU GC--14C 气相色谱仪；5ul微量注射器 ； 试剂：

苯对照液：准确量取10ul 苯溶液，置于100ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，密封，待用

《金属的物理性质和某些化学性质》实验报告

班级： 姓名： 同组人： 日期： 年 月 日 实验名称：金属的物理性质和某些化学性质 一、实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识。 2、培养实验设计能力。 二、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还有需要的实验用品吗？ 三、探究步骤： 实验步骤 1、金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 （2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度。 （3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）：（本实验只写出实验设计） 2、金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 （2

对甲苯磺酸的设计实验指导书

实验目的：学习芳香族的磺化反应制备芳磺酸；巩固分水器的使用、回流以及重结晶操作 反应原理：

主反应：

副反应：

原料与产物的物理常数

相对密度/20℃/4℃ 名称 外观 分子量 溶解性 熔点/℃ 沸点/℃ 折光率/20℃ 对甲基磺酸 白色单斜片状或柱状结晶体 190.22 稍溶于水、热苯 ，易溶于醇、醚、 106 140 1.3825 1.07 硫酸 无色黏稠油状液体 98.08 易溶于水，能以任意比与水混溶 10.5 330.0 0.8342 1.83 甲苯 澄清无色液体 92.14 能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，不溶于水 0.866 ?94.99 110.6 1.4967

装置图

实验内容

仪器药品：烧杯（100ml)、布氏漏斗、抽滤瓶、圆底烧瓶、球形冷凝管、分水器、锥形瓶。甲苯25ml（21.7g，0.24mol），浓硫酸（d=1.84）5.5ml（0.10mol），精盐，浓盐酸。 实验步骤：

①在50ml圆底烧瓶内放入25ml甲苯，一边摇动烧瓶，一边缓慢地加入5.5ml浓硫酸，投入几根上端封闭的毛细管，毛细管的长度的长度应能使其斜靠在烧瓶颈内壁。在石棉网上用小火加热回流2

氢气的制取、性质实验装置改进

姜堰市南苑学校 刘春林 225500

氢气的制取和收集是初中化学中一个重要的演示实验和学生实验，现行各版本的教材中所介绍的各种实验装置，有的用酸量较多，不节能，有的气体收集率不高，特别是不能解决由于稀酸的挥发和残留废酸而造成的环境污染，我们在教学实践中设计了用医用输液管和医用注射器等制作了简单的易找、易控、节能、环保、微型的氢气实验装置，并在此基础上，我们也对氢气还原氧化铜的实验装置进行了微型改进，一截12cm的玻璃管，8~10cm的乳胶管（两根）、酒精灯即可取代原教材中的实验装置。达到了用量少，时间短，现象明显的效果。

一、实验准备：

（一）仪器和试剂

5ml、20ml医用注射器各一支，两根医用输液管，一只青霉素瓶，50ml医用注射器瓶，锌粒少许（尽量过量，可以留存连续多次使用）20ml稀盐酸（酸耗尽可以随时更换）2ml饱和硫酸铜溶液。一截12cm的玻璃管，乳胶管两根（都是8~10cm），酒精灯。

（二）制作：

1、原输液管改造：将输液滴管下方的调速夹移至其上方；输液滴管下方连结的塑料管只留5厘米，其余均剪去，并连上头皮针上接头（以便连结医用注射器）；在输液滴管的上方三分之一处，横截1厘米左右切口，从此处装进锌粒少许，装

烃类的性质实验报告

篇一：烃类有机物性质总结

本章重难点专题突破

1 各类烃的结构与性质归纳解读

后者为铁粉。②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。

2 烃类燃烧规律集锦

1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律

yy点燃烃完全燃烧的通式：CxHy＋(x＋2――→xCO2＋H2O 42

(1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态

yΔV＝V后－V前＝－1 4

①y＝4时，ΔV＝0，体积不变②y>4时，ΔV>0，体积增大③y (2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态yΔV＝V前－V后＝1＋ 4

[特别提示] 烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。

2．烃完全燃烧时耗氧量规律

y(1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大

小取决于(x＋的值，其值越大，耗氧 4

量越多。

(2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多。相同碳原子数的烃类，碳的质量分数越大，耗氧量越多。

(3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气为定值

实验活动1 氧气的实验室制取和性质》重难点分析 一、教材分析

本实验是学生学完第一、二单元后的第一个实验活动，是对化学实验的基本操作、氧气的实验室制取和氧气的性质实验的综合应用，将刚学过的各部分知识学习提升到一个新的阶段，有一定的难度。本实验需要落实实验操作中的药品取用、加热、仪器的连接、装置气密性的检查、气体的收集以及氧气性质实验等基本操作，学会对实验现象的多角度观察，并初步学会对实验现象的分析得出结论。 本节课的教学重点是实验室制取氧气的实验装置及其操作方法。本节课的教学难点是实验操作中的注意事项，细铁丝在氧气中燃烧的操作。 二、重难点分析 （一）制取氧气

1．突破建议：学生在经过氧气的性质和用途、制取的学习后，对氧气有了比较深刻的认识，由此对氧气制取产生了浓厚的探究欲望，很想自己亲手制取一瓶氧气。对大多数学生来说，利用化学变化以制取某种物质为目标的这类科学实验可能是第一次，可能会无从下手。学生应提前预习课本45-46页的内容，可根据具体情况，编写预习学案让学生完成。在学生动手实验前，教师应先通过视频或亲自

演示，让学生清楚实验步骤，明确实验过程中的一些注意事项。在教学过程中，教师可以提前抛出这些注意事项并提问，让学生带着问

心血管系统药物的性质实验

实验目的：

1．掌握心血管系统药常见药物的鉴别原理和鉴别方法。 2．掌握鉴别实验操作中的基本方法。

实验原理：

利用药物中各种官能团的不同特性，使其能与某些试剂作用，产生特殊的颜色或沉淀或气味等现象来区别药物的方法，称为化学鉴别方法。

1．硝酸异山梨酯经硫酸破坏后生成硝酸，加硫酸亚铁生成硫酸氧氮合亚铁，在两液层界面呈棕色环。

2．卡托普利结构中含有巯基，可与亚硝酸反应生成红色的亚硝酰硫醇酯。

3．盐酸普鲁卡因胺分子中含芳伯氨基，可与碱性B萘酚生成红色偶氮化合物；分子中有氯离子能与硝酸银生成白色凝乳状沉淀。

实验器材：

试药 硝酸异山梨酯、卡托普利、盐酸普鲁卡因胺。

试剂 硫酸、硫酸亚铁试液、高锰酸钾试液、亚硝酸钠结晶、氢氧化钠试液、盐酸、稀盐酸、0.1mol/L亚硝酸钠液、碱性β-萘酚、硝酸银试液、氯仿、氨试液。 仪器 试管、漏斗、小烧杯、滤纸、酒精灯

实验内容与方法：

1．硝酸异山梨酯

（1）取本品约10mg，置试管中，加水1ml与硫酸2ml，注意摇匀，溶解后放冷，沿管壁缓缓加硫酸亚铁试液3ml，不能振摇，使成两液面，接界面处出现棕色环。

（2）取本品10mg，置试管中，加水1ml溶解后，滴加高锰酸钾试液，紫