氮族元素方程式总结

第13章硼族元素

硼 1. 硼与氮气:2B+N2高温2BN 2. 硼与浓硫酸:2B+3H2SO4(浓) △2B(OH)3+3SO2↑ 3. 碘化硼分解:2BI31000K Ta2B+3I2 4. 乙硼烷与氧气:B2H6+3O2自然B2O3+3H2O 5. LiBH4+2H2O=LiBO2+4H2↑

6. 三氧化二硼与水:3B2O3+3H2O(g)=2B3O3(OH)3(g) 7. 氟化硼与水:BF3+3H2O=B(OH)3+3HF 氟化硼与氟化氢:BF3+HF=H[BF4] 8. 硼与硫:2B+3S高温B2S3 9. 硼与氯气:2B+3Cl2高温2BCl3 10. 硼与水:2B+6H2O(g)=2B(OH)3+3H2 11. Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4 12. 硼酸受热分解:2H3BO3△B2O3+3H2O 13. 三氧化二硼与镁:B2O3+3Mg高温2B+3MgO 14. 硼与浓硝酸:B+3HNO3(浓) △B(OH)3+3NO2↑ 15. 硼与浓硫酸:2B+3H2SO4(浓) △2B(OH)3+3SO2↑

第13章硼族元素

硼 1. 硼与氮气:2B+N2高温2BN 2. 硼与浓硫酸:2B+3H2SO4(浓) △2B(OH)3+3SO2↑ 3. 碘化硼分解:2BI31000K Ta2B+3I2 4. 乙硼烷与氧气:B2H6+3O2自然B2O3+3H2O 5. LiBH4+2H2O=LiBO2+4H2↑

6. 三氧化二硼与水:3B2O3+3H2O(g)=2B3O3(OH)3(g) 7. 氟化硼与水:BF3+3H2O=B(OH)3+3HF 氟化硼与氟化氢:BF3+HF=H[BF4] 8. 硼与硫:2B+3S高温B2S3 9. 硼与氯气:2B+3Cl2高温2BCl3 10. 硼与水:2B+6H2O(g)=2B(OH)3+3H2 11. Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4 12. 硼酸受热分解:2H3BO3△B2O3+3H2O 13. 三氧化二硼与镁:B2O3+3Mg高温2B+3MgO 14. 硼与浓硝酸:B+3HNO3(浓) △B(OH)3+3NO2↑ 15. 硼与浓硫酸:2B+3H2SO4(浓) △2B(OH)3+3SO2↑

氮族元素 1，知识要点：

1、了解氮族元素性质的相似性和递

变规律

2、掌握氮气的分子结构和化学性质 3、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质

及它们的转化关系； 4、了解磷的性质

5、运用元素周期表和原子结构理论

知识指导元素化合物知识的学习和方法

6、掌握氨的实验室制法和工业制法，

理解铵盐的物理性质和化学性质。 7、掌握硝酸的化学性质。

8、了解实验室制NO2、NO的反应原理 9、使学生了解硝酸的用途。 10、 11、

氧化还原反应的配平 知识结构

3，具体知识

一：氮气

（一）氮的存在

游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。

（二）氮气的物理性质

无色无味，难溶于水（1:0.02），比空气稍轻。

难溶气体：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）； 微溶气体：O2（1:0.2） 可溶气体：Cl（、H2S（1:2.6）(1:700) 21: 2）易溶气体：SO2（1:40）

极易溶气体：HCl（1:500）NH3 (1:700) （三）氮气的化学性质 1．N2的结构

电子式：

；结构式：N≡N。氮

氮三键的键能很大（946kJ·mol-1），所以

《高中化学方程式总结》

目录

第一部分 金属 一 碱金属

钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属

镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属

锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5

第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素

氟………………………………5

氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素

氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8

第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素

碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素

氧………………………………8 硫………………………………9

第四部分 有机反应 一 烃

甲烷…………………………10 乙烯…………………

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龙文教育个性化辅导授课案

教师： 师广丽 学生： 时间： 年 月 日 段 氮族元素和氧族元素典型习题 一、NOx+O2+H2O 的循环反应

1.在一定条件下，将24 mL NO2和8 mL O2混和置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余什么气体？多少mL？所得HNO3的物质的量浓度是多少？

2、在一定条件下，将38 mL NO2和8 mL O2混和置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余什么气体？多少mL？所得HNO3的物质的量浓度是多少？

3、盛有a体积NO的试管倒置水中，欲使最后气体体积为a/2体积，则通入O2体积为：

A、a B、5a/4 C、a/2 D、3a/8

4、将20mL NO与NO2混合气体和10mL O2同时通入水中，反应后收集到2.5 mL的气体，求混合气体中NO和NO2的体积各为多少？ 二、分步反应和总反应的计算

5. 标准状况下H2S和O2混合气体1

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

高中化学方程式及离子方程式总结（二）

第五部分离子反应

（按字母顺序排列）

Al

2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2

↑

Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O

Ag

Ag++Cl-＝AgCl↓Ag++Br-＝AgBr↓

Ag++I-＝AgI↓ Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4

Ba

Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

+H2O

Br

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 4Br-+2Fe2++ 3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）

2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）10Br-+6Fe2++8C

初中化学知识总结(化学方程式)

一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O22现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O22

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

112C + O2 2CO

12、二氧

原电池与电解池比较

（1）原电池与电解池的区别 原电池 电解池 电能转化为化学能 有外加电源 本质 化学能转化为电能 装置判断 电极负极：还原性较强的极或电子流出的无外加电源 阳极：与直流电源正极相连的极 判断极正极：还原性较弱的极或电子流入的极 阴极：与直流电源负极相连的极 电极上的（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应 剂得到电子 电子流向 电流方向 应用 铅蓄电池 电镀、精炼、冶金 正极→外电路→负极 负极→外电路→正极 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应 （2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极 反应 （2）正极：溶液中某些阳离子或氧化（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。 （2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。

（3）电极名称：不管是原电池还是电解池，

高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】

1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结

专题一 化学家眼中的物质世界

铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH

- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质

工业制氯气：2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气：MnO 2+4HCl （

氮族元素练习题(三)

班级_______姓名________得分________

1. 各取0.1mol铜分别投入足重的下列四种酸中(必要时可加热): ①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸

充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是:

A. ②④①③ B. ②①④③ C. ①②④③ D. ③④①②

－＋

2. 铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3浓度下降了0.2mol/L，则溶液中c(H)同时下降:

A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6rnol/L D. 0.8mol/L 3. 下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是:

A. CuO B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. CO2

4. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现

烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是: A. 立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B. 待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D. 立即用排水法收集

5. 下列各组物质均在