九年级化学常见的酸和碱的化学性质

探索酸的化学性质

磐石四中 王鑫

尊敬的各位评委、各位老师：大家好！

我是来自磐石四中的王鑫

我今天说课的内容为：人教版九年级化学下册学生学习完酸碱盐知识之后关于酸的一节复习课，即探索酸的化学性质的复习课，下面我就从教材分析、学情分析、教学方法、教学过程等四个方面谈谈我的设想。

一、教材分析(我从四个方面解读，分别为地位和作用、课标分析、教学目标、重点和难点，具体内容如下：)

1、地位和作用：

《常见的酸及酸的化学性质》是学生对一类物质化学性质的概括，它对学生今后复习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

2、课标分析：

修订后的课程标准对“常见酸碱主要性质和用途”的要求有所提高；且复习是教学不可缺少的环节，为了提高复习教学的有效性，教师可将系统归纳和探究活动结合起来，采取学生个人小结、小组讨论、大组交流、教师点评、解惑答疑等多种形式，调动学生的复习积极性，提高复习质量和效率。

3、教学目标：

根据对《2011年版化学课程标准》的理解和教材内容的分析，从学生的不同层次，我整合三维目标，如下

⑴知道几种常见酸的主要性质和用途；并能以此分析生活中的简单问题； ⑵体验从个别到

九年级化学复习PPT

酸 碱 盐 化学性质

九年级化学复习PPT

一、 整理酸、碱、盐的化学性质，形成 知识的系统，了解酸、碱、盐各物质之 间的关系 二、运用酸碱盐化学性质的知识，解决 一些化学问题，培养学生自主探讨、自 主实验，提高学生观察能力、实验能力、 思维能力和自学能力。

九年级化学复习PPT

物质的分类纯 净 物 物 质 混 合 物

金属 Al … 单质 非金属 C … 金属氧化物 Fe2O3 … 氧化物 CO2 … 非金属氧化物 化 合 酸 HCl … 物 碱 Ca(OH)2 … 盐 Na2CO3 …

[练习] 现有物质：氧化铁 、二氧化碳、 纯碱、 消石灰、铝箔、盐酸、金刚石。将所属类别的 物质分别填在上述有关空格内。

九年级化学复习PPT

酸碱盐的化学性质㈠ 问：酸为什么有相似的化学性质？ 酸溶液中含有相同的离子H+ 指示剂① 活泼金属 → 盐 + 氢气② 置换 金属氧化物 → 盐 + 水 ③ 酸 中和反应 ---------------碱 → 盐 + 水 ④ 复分解 盐----------------→

盐+ 酸 ⑤

①酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红色 ②Zn+ H2SO 4== ZnSO4+H2↑ ③6HCl+Fe2O3 == 2FeCl3+3H

九年级化学复习PPT

酸 碱 盐 化学性质

九年级化学复习PPT

一、 整理酸、碱、盐的化学性质，形成 知识的系统，了解酸、碱、盐各物质之 间的关系 二、运用酸碱盐化学性质的知识，解决 一些化学问题，培养学生自主探讨、自 主实验，提高学生观察能力、实验能力、 思维能力和自学能力。

九年级化学复习PPT

物质的分类纯 净 物 物 质 混 合 物

金属 Al … 单质 非金属 C … 金属氧化物 Fe2O3 … 氧化物 CO2 … 非金属氧化物 化 合 酸 HCl … 物 碱 Ca(OH)2 … 盐 Na2CO3 …

[练习] 现有物质：氧化铁 、二氧化碳、 纯碱、 消石灰、铝箔、盐酸、金刚石。将所属类别的 物质分别填在上述有关空格内。

九年级化学复习PPT

酸碱盐的化学性质㈠ 问：酸为什么有相似的化学性质？ 酸溶液中含有相同的离子H+ 指示剂① 活泼金属 → 盐 + 氢气② 置换 金属氧化物 → 盐 + 水 ③ 酸 中和反应 ---------------碱 → 盐 + 水 ④ 复分解 盐----------------→

盐+ 酸 ⑤

①酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红色 ②Zn+ H2SO 4== ZnSO4+H2↑ ③6HCl+Fe2O3 == 2FeCl3+3H

2012年中考化学真题精品解析分类汇编

碱和碱的化学性质

（2012年湖南衡阳，25题,4分）氢氧化钠具有强烈的 性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。 【答案】腐蚀 二氧化碳（CO2） CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答。 （2012年福建泉州，15题，2分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是

A 各种酸溶液中都含有氢离子（H+），酸溶液具有许多共同的性质 B 有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物 C 化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物 D 碱溶液的pH>7，pH>7的溶液都是碱溶液。 【答案】A

【解析】A.酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸溶液具有许多共同的性质。 B．含碳元素的如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等都属无机物。 C．含有不同种元素的纯净物才是化合物。 D．碳酸钠的

篇一：单质碳的化学性质教学设计

篇二：单质碳的化学性质练习

单质碳的性质练习

1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是 （ ） A、金刚石、石墨 B、冰、干冰 C、氧气、臭氧D、氧气、氮气 A. 用金属铜制作电线 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ()

A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质 C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质

4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质碳的性质练习

1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是 （ ） A、金刚石、石墨 B、冰、干冰 C、氧气、臭氧D、氧气、氮气 A. 用金属铜制作电线 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ()

A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质 C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质

4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是( )2、下列

一、选择题

1.关于酸和碱的描述正确的是( )

A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

B.生石灰与熟石灰都属于碱

C.酸就是有酸味的物质

D.碱就是有腐蚀性的物质

2.关于酸和碱的性质说法正确的是( )

A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生

D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）

A.一氧化碳

B.氢气

C.二氧化碳

D.氧气

4.下列做法不科学的是( )

A.用干冰人工降雨

B.用熟石灰给鱼塘消毒

C.服用氢氧化钠治胃病

D.用食醋除去水垢

5.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是( )

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

6.下列实例不属于中和反应的是（）

A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

A.鸡蛋清显碱性

B.胃酸过多的人应少吃泡菜

C.橘子汁能使石蕊溶液变红

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《金属的化学性质》说课稿

海南省海口市义龙中学

罗 长 超

Joshua87899@yahoo.com.cn

一、教材分析： 1、教材的地位及其作用：

《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标

（1）知识与技能：

①知道铁、铝、铜等常见金

乙醛 各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。 下面是我的说课内容。

《乙醛》本节内容是人教版普通高中化学（必修加选修）课本第二册第六章第五节（乙醛、醛类）的内容，教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。

醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇 醛 羧酸），也是后面学习糖类知识的基础。学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。

三、教学目标

①了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。 ②通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。

四 教学重点与难点

15.6.4 醇的化学性质 概况 C-O-H——醇的化学性质主要由官能团-OH基决定：可发生C—O键和 CO—H键两种断裂方式 O-H键中氢原子带正电，醇有酸性，可与活泼金属反应；C-O键 中氧原子带负电，醇有碱性，可与无机酸反应 ——受羟基的影响，α﹣氢原子在酸的催化下可发生亲核取代反应， 如形成卤代烃。当醇发生分子内脱水反应时，β-C-H键也会断裂 ——α﹣氢原子有一定的活泼性，可被氧化；——烃基结构不同， 会影响反应性能。例：烯醇型结构的不饱和醇：-CH=CH-OH皆 不稳定，易分子重排生成酮式-CH2-CH=O

2012-4-25

1. 与活泼金属反应 醇可与活泼金属(钾、钠、铝)反应生成氢气和醇金属。ROH+Na → RONa +(1/2) H2

各类醇反应速率： 甲醇>伯醇>仲醇>叔醇。——原因：烷基的供电性，使醇的酸性(pKa为16~18)比水(pKa 为15.7)弱： H-O-H R-O-H ——应用 反应温和，可除去少量的金属钠又无危险

2012-4-25

醇钠的性质与应用——醇的共轭碱(醇钠)是比氢氧化钠更强的碱。醇钠遇水分解 成相应的醇和氢氧化钠

RONa + H 2O

NaOH + ROH

——意义 反应可逆

篇一：4.8_物理性质和化学性质教案

物理性质和化学性质

一、教材分析

本节是全章的最后一节，也是对前面学习过的物质各种性质的初步概括。 1、对于物理变化和化学变化，教材给出了四个现象。教学时用使学生认识到自然界的各种事物千变万化，但不同的变化可以分为简单的几类。引导学生对课本的4 个现象进行实验、探究、比较、分析，揭示出不同的变化的共同性和差异性，在此基础上将各种变化分为物理变化和化学变化。

2、物理性质和化学性质是建立在物理变化和化学变化知识的基础上的，教材列举了本章学习中已经接触过的物质的一些性质，要求学生根据这些性质是仅在物理变化中反映出来的，还是需要发生化学变化反映出来，将它们进行分类。再通过探究明确物理性质和化学性质。

学习完物理变化和化学变化，物理性质和化学性质；通过一些具体的事例和问题让学生明确物理变化和化学变化、化学变化和化学性质、物理性质和化学性质的区别。

二、教学目标

知识与技能：

1、知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区分这两种变化的依据

2、知道物质的性质有物理性质和化学性质，能说出区分这两种性质的依据。 过程与方法：

通过区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习分类的方法。 情感态度与价值观：

了解物质的性质，初步建立科