铜锌原电池

第三课时 铜锌原电池及其原理

一.教学目标

1.知识与技能

(1)理解原电池的概念、组成铜锌原电池的必要条件。 (2)理解铜锌原电池的工作原理。

2.过程与方法

通过课堂实验、现象分析、思考讨论等过程，归纳原电池的组成条件，理解原电池的工作原理。

3.情感态度与价值观

懂得化学与生产、生活实际的密切关系，感悟节能和充分利用能源的重要性。

二．教学重点和难点

原电池的原理

三.教学内容

【引入】

1、燃放烟花时，夜空中可以听见呼啸声和爆炸声、可以看见变幻的烟花，这是由于火药的燃烧反应产生的声能、动能、光能给我们带来的愉悦享受；

2、回忆一下镁带燃烧的实验情景，镁和氧气激烈反应生成白色粉状的氧化镁，并放出耀眼的白光。这个反应表明在化学变化中物质内部的化学能转换成了光能。 【过渡设问】化学能除了转变为热能和光能外，能不能直接转化为电能?

想一想哪一类化学反应有条件转化为电能?

【课堂实验】P88

【学生观察并记录实验现象】

【过渡设问】为什么铜丝上有气泡产生，而铁丝上反而没有气泡呢？ 【课堂实验】P89

【学生观察并记录实验现象

4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Zn Ag CuSO4 D Fe Zn CuCl2 6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（ ）

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 C、与氯气反应时铝失去3个电子而铜失去2个电子 D、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E 1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是

2．下列叙述中正确的是

A．任何化学反应都能设计成原电池

中国锌空气原电池（组） 行业深度调研及投资前景预测报告 2017-2022 1

报告信息

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【出版日期】2016年12月 【交付方式】Email电子版/特快专递

【价 格】纸介版：7000元 电子版：7200元 纸介+电子：7500元 【文章来源】http://www.cn-bigdata.cn/

报告目录

第一章、锌空气原电池（组）行业概述

第一节、锌空气原电池（组）定义 第二节、锌空气原电池（组）分类

第三节、锌空气原电池（组）的简史及行业发展简况 第四节、锌空气原电池（组）行业在国民经济中的地位

第二章、2011-2016年中国锌空气原电池（组）行业经济与政策环境分析

第一节、2011-2016年锌空气原电池（组）行业发展经济环境分析 一、宏观经济 二、工业形势 三、固定资产投资 四、进出口贸易 四、货币供应及银行信贷

第二节、2011-2016年锌空气原电池（组）行业发展政策环境分析

2

一、宏观经济政策影响 二、行业政策影响 三、相关标准

第三章、中国锌空气原电池（组）行业供需分析

第一

1 锌空气电池的结构和工作原理

锌空气电池主要由正电极、负电极以及电解液三部分组成。其中正极是空气电极（氧电极），负极是金属电极（锌电极），电解液则主要是氢氧化钠或氢氧化钾碱性溶液。比如碱性锌－空气电池的电池表达式为： Zn?KOH?O2(空气)（+）

正极（空气电极）反应： 1/2 O2 + H2O + 2e－ ? 2 OH－ 负极（锌电极）反应： Zn+ 4OH－ ? Zn(OH)42－ + 2e－

Zn(OH)42－ ? ZnO + H2O + 2OH－ Zn + 2OH－ ? ZnO + H2O + 2e－ 电池总反应： MZn + 1/2 O2 ? ZnO 1.1 正极（空气电极）

锌空气电池的正极是一种气体扩散电极，一种透气不透液、具有良好导电性和催化活性的薄膜。空气电极的制作方法主要有：冲压法、辊压法、丝网印刷法和喷射法等。

常见的空气电极薄膜一般由防水透气膜、集流网和催化膜三层压制而成。防水透气膜主要是按照一定比例把导电材料（碳黑或乙炔黑或它们的混合物）和造孔剂（硫酸钠、草酸铵、碳酸氢铵等）用分散剂乙醇混合均匀，再加入粘结剂（聚四氟乙烯）不断搅拌使之分散均匀，经凝聚后辊压而成；集流网可以是镍丝编织网、镍泊冲拉网、铜材编织

原电池说课稿-选修

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苏教版·选修4 化学反应原理

专题1 第二单元 化学能与电能的转化 第一节 原电池的工作原理 说课稿

尊敬的各位评委、各位老师：

您们好！我今天说课的题目是《原电池的工作原理》选自苏教版选修4专题1第二单元 第一节。我准备从以下六个方面介绍：

【教材分析】 【学情分析】 【教法、学法分析】 【教学过程】 【板书设计】 【课后反思】 首先我对本节教材进行一些分析： 一、【教材分析】

1、教材的地位和作用：

选修教学的重要目标是深化认识和优化思维品质。必修2中以铜锌单液电池模型为载体初步介绍原电池原理和构成条件，并简单介绍实用电池。 选修4中原电池的设计上使用了盐桥，这不仅是一个普通的实验技术改进，而是对旧维模式的一个质的突破，其优点是能产生持续、稳定的电流，这也为原电池原理的实用性开发

化学电源可分为一次电池、二次电池（又称蓄电池）和燃料电池三种。顾名思义，一次电池就是使用一次后就被废弃的电池。例如锌锰干电池、锌银钮扣式电池、锂电池等。二次电池又称蓄电池，它是在充电后又能反复使用的电池，使用周期较长，故又称之为可充式电池。如铅酸蓄电池，镍镉电池、金属氢化物镍电池、锂离子电池等。严格来讲，燃料电池也属于一次电池，但一般的一次电池的正、负极活性物质是固体并放在电池内，用完后不能补充，因而容量较小，而燃料电池的活性物质是放在电池外储罐中的气体或液体，只要气体或液体的活性物质源源不断地输入燃料电池中，电池就连续发电。如碱性燃料电池（AFC），熔融碳酸盐电池（MCFC）、磷酸盐电池（PAC），固体氧化物电池（SOFC），固体聚合物电池（SPEFC）等。锌锰干电池根据电解质酸碱性质可分为以下两类：

中文名

锌锰干电池

外文名

dry Leclanché cell

性 质

一次电池

发明时间

19世纪60年代

发明人

Leclanche

类 别

酸性/碱性锌锰电池

目录

1分类

酸性

碱性

2电池的结构与性能

1分类编辑

酸性

酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化

第21讲 原电池 化学电源

考纲要求 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一 原电池的工作原理及应用

1．概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2．原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。 3．工作原理 以锌铜原电池为例

(1)反应原理

电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离子移向

(2)盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

负极 锌片 Zn－2e===Zn2 －＋＋正极 铜片 Cu2＋2e===Cu －氧化反应 还原反应 由Zn片沿导线流向Cu片 盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极 ＋－②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池

原电池、化学电源专项测试题

班级 姓名

一、选择题

1.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是（ ）

－2＋ ＋

A.电池的负极反应为Mg－2e===MgB.电池工作时，H向负极移动 C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D.电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 2.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( )

A.锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等 C.锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2 D.锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol 3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲比乙慢

4.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3

第一章 第3节 化学能转化为电能—电池

课型 新课 课时 第2课时 班级 小组 姓名 ◆学习目标 1、通过阅读课本p23-26页，了解常见的化学电源分类。

2、根据原电池的工作原理，能正确书写铅蓄电池的和氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应式和总反应式。

3、能类比写出常见二次电源的电极反应式。 ◆重

难 点

重点：利用原电池原理分析电极反应并书写电极反应式。

难点：书写铅蓄电池、氢-氧燃料电池、甲醇燃料电池等的电极反应式。

◆课前预习

1．铜——锌原电池： Zn Cu 该装置是将 能转变为 能的 装置。

实验现象： 电池总反应：

CuSO4 原电池的负极发生 反应，电极反应式:

正极发生 反应，电极反应式：

2．铅蓄电池：

放电过程中电池总反应方程式为

选修四原电池说课稿 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020

人教版《选修四化学反应原理》电解池（第一课时说课稿）

许昌县实验中学李俊华各位评委、各位老师：大家好

我今天说课的题目是：《选修四化学反应原理》第四章第一节原电池，我主要从六个方面对本节课进行阐述

一、教材的地位和作用

本节教材是人教版化学选修4第四章第一节的教学内容，以必修2“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，增加了盐桥的内容。在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。

二、教学目标

知识与技能：

1、理解原电池的化学原理，正确判断原电池的正负极

2、了解盐桥的作用，能设计简单的原电池

3、掌握形成原电池的基本条件，并能将理论应用于实际

过程与方法：

1、初步学会设计简单的原电池

2、初步培养学生归纳推理、逻辑推理和思维创造