无机化学课后题答案第五版

《无机化学》课后练习题

第一篇化学反应原理

第一章

一、选择题

（ ）01．实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体

A低温和高压 B高温和低压 C低温和低压 D 高温和高压 （ ）02．101℃下水沸腾时的压力是

A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm

（ ）03．若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200 秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为

A12.5 秒 B25 秒 C50 秒 D 400秒

（ ）04．在25℃，101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是

A0.1gH2 B1.0gHe C5.0gN2 D 10gCO2

-33

（ ）05．标准状态下，气体A密度为2g?dm，气体B密度为0.08g?dm-，则气体A对B的相对扩散速度为

A25∶1 B5∶1 C1∶2 D 1∶5

（ ）06．一定量未知气体通过小孔渗向真空需5 秒，相同条件相同量的O2渗流需20 秒，则未知气体式量为

A2 B4 C8 D 16

3

（ ）07．在1000℃，98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g?dm-，已知硫的相对原子质量是32.066，责硫

的分子式是（南京理工2005 年考研题） AS8

这是无机化学第五版13到18章的答案,希望能够帮助到大家。

318

第十六章　d区元素（一）

主要参考文献

　　［１］徐光宪，王祥云．物质结构．２版．北京：高等教育出版社，１９８７．１９７９．　　［２］AtkinsPW．QuantaAHandbookofConcepts．Oxford，中译本：王作新，译．北京：科学出版社，１９８６．

　　［３］PetrucciRH．GeneralChemistry６thed．NewYork：MacmillanPablishingCompany，１９９３．

　　［４］［美］理查德L卡林．磁化学．万纯娣，译．南京：南京大学出版社，１９９０．

三、习题解析

　　1（161）畅完成并配平下列反应方程式：　　（１）TiO

２＋

＋Zn＋H

＋

　　　　（２）Ti

３＋

＋CO３

２－

＋H２O

　　（３）TiO２＋H２SO４（浓）　　（５）TiCl４＋Mg　　解：（１）２TiO　　（２）２Ti

３＋

２＋

（４）TiCl４＋H２O

＋

＋Zn＋４H

２－３＋

２Ti

３＋

＋Zn

２＋

＋２H２O

３＋

　　该反应表明Ti（Ⅳ）具有一定的氧化性，酸性介质中还原产物为Ti

＋３CO３

＋３H２O

２Ti（OH）３＋３CO２（g）TiOSO４＋H２OTiO２＋４HClTi（s）＋２MgC

这是无机化学第五版13到18章的答案,希望能够帮助到大家。

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第十六章　d区元素（一）

主要参考文献

　　［１］徐光宪，王祥云．物质结构．２版．北京：高等教育出版社，１９８７．１９７９．　　［２］AtkinsPW．QuantaAHandbookofConcepts．Oxford，中译本：王作新，译．北京：科学出版社，１９８６．

　　［３］PetrucciRH．GeneralChemistry６thed．NewYork：MacmillanPablishingCompany，１９９３．

　　［４］［美］理查德L卡林．磁化学．万纯娣，译．南京：南京大学出版社，１９９０．

三、习题解析

　　1（161）畅完成并配平下列反应方程式：　　（１）TiO

２＋

＋Zn＋H

＋

　　　　（２）Ti

３＋

＋CO３

２－

＋H２O

　　（３）TiO２＋H２SO４（浓）　　（５）TiCl４＋Mg　　解：（１）２TiO　　（２）２Ti

３＋

２＋

（４）TiCl４＋H２O

＋

＋Zn＋４H

２－３＋

２Ti

３＋

＋Zn

２＋

＋２H２O

３＋

　　该反应表明Ti（Ⅳ）具有一定的氧化性，酸性介质中还原产物为Ti

＋３CO３

＋３H２O

２Ti（OH）３＋３CO２（g）TiOSO４＋H２OTiO２＋４HClTi（s）＋２MgC

有机化学第五版课后答案

【篇一：有机化学第5版习题答案13-14章(李景宁主

编)】

class=txt>第十三章

2、试用反应式表示下列化合物的合成路线。 （1）由氯丙烷合成丁酰胺； 3

（3）由邻氯苯酚、光气、甲胺合成农药“害扑碱” 3、用简单的反应来区别下列各组化合物。 （1） 2-氯丙酸和丙酰氯

（3）ch3cooc2h5和ch3ch2cocl

ch3cooc2h5遇水无反应，在水中分层，ch3ch2cocl遇水水解，有刺激性气体放出（hcl）

（5）（ch3co）2o和ch3cooc2 h5

4、由 ch2 合成 ch 2cn hh

6、由5个碳原子以下的化合物合成(h3c)2hch2ch2 2ch2ch2ch3 o

c2h5

8、由己二酸合成 cooh

9、由丙二酸二乙酯合成 ch3 o

10、由 ch3合成 第十四章

1、给出下列化合物的名称或写出结构式： oh

o2n ch2cl o2n no2 h2n nh2

（1）对硝基氯化苄 （3）苦味酸 （4）1，4-环己基二胺 no2

ch3ch2chch2ch3 （6） 2

（8）（ch3）2nc

第八章

1.怎样正确理解化学反应的平衡状态？

答

2.如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？答

3.写出下列可逆反应的平衡常数K c、K p或K的表达式

（1）2NOCl(g)2NO(g) + Cl2(g)

(2) Zn(s) + CO2(g) ZnO(s) + CO(g)

(3) MgSO4(s) MgO(s) + SO3(g)

(4) Zn(s) + 2H+(aq)Zn2+(aq) + H2(g)

(5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)

答

4.已知下列反应的平衡常数：

HCN H+ + CN-

+ OH-

NH3 + H2O NH+

4

H2O H++ OH-

+ CN-

试计算下面反应的平衡常数：NH3 + HCN NH+

4

答

5.平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？

答

6. 在699K时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K p=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？

解

7.反应H2 + CO2H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm3-，

[H 2O]=[CO]=0.56mo

第九章溶液

1. 什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？ 答

2. 利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答

3. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 答

4. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。 答

为溶质。

系叫溶液。

体

5. 什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有

哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答

6. 如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲

线的变化趋势（及斜率）不一样？ 答

以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大； NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。

7. 为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷

的？ 答

8. 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压

和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶

大学有机化学答案第五版

【篇一：有机化学-第五版-华北师范大学等-李景宁-全册

-课后习题答案(完整版)】

3、指出下列各化合物所含官能团的名称。 (1) ch3ch=chch3答：碳碳双键 (2) ch3ch2cl 答：卤素(氯) (3) ch3chch3 答：羟基

(4) ch3ch2 c=o 答：羰基 (醛基) ch3cch3(5)

答：羰基 (酮基)

(6) ch3ch2cooh 答：羧基 (7) 2

答：氨基

(8) ch3-c≡c-ch3 答：碳碳叁键

4、根据电负性数据，用和标明下列键或分子中带部分正电荷和负电荷的原子。 答：

6、下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向

（1）br2 （2） ch2cl2 （3）hi（4） chcl3（5）ch3oh （6）ch3och3 答：以上化合物中（2）、（3）、（4）、（5）、（6）均有偶极矩 （2） h 2c（6）h 3c

cl （3 ）i（4） cl3 （5）h 3c oh ch3

7、一种化合物，在燃烧分析中发现含有84%的碳[ar（c）=12.0]和16的氢[ar（h）=1.0]，这个化合物的分子式可能是

（1）ch4o（2）c6h14o2

11-1用氧化数法配平下列方程式。 （1）KClO3→KClO4＋KCl

（2）Ca5(PO4)F＋C＋SiO2→CaSiO3＋CaF2＋P4＋CO （3）NaNO2＋NH4Cl→N2＋NaCl＋H2O

（4）K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （5）CsCl＋Ca→CaCl2＋Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（答案见附表电极电势表）： （1）2H2O2=2H2O＋O2

（2）Cl2＋2H2O=HCl＋HClO

（3）3Cl2＋6KOH=KClO3＋5KC＋3H2O

（4）2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3 ＋5MnSO4＋8H2O （5）K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4= K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2＋7H2O

11-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式： （1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4→K2SO4 ＋Cr2(SO4)3 ＋S＋H2O

2-2-（2）MnO4＋H2O2→O2＋Mn(酸性溶液)

---（3）Zn＋NO3＋OH→NH3＋Zn(OH)4

第1章 分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。

计算Zn 2+溶液的浓度。 解：2130.325065.390.0198825010

Zn c mol L +--==? 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？

解：112212()c V c V c V V +=+

220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V mL =

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ?做基准物质，又应称取多少克？ 解：844:1:1

NaOH KHC H O n n =

1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??=

2220.2/0.030204.22/ 1.2m

第十二章 卤素

1． 卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？

答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2

—

从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F离子的半径特别小。

————

F Cl Br I F Cl Br I

r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216

(1) 由于F的原子半径非常小 ，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F2

的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2 的解离能（240KJ/mol）。

(2) 由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格

能更大。

由于F-离子半径特别小，F- 的水合放热比其他卤素离子多。

2． 举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 > Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟

卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族

中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种