过渡金属元素
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非金属元素(二)
第15章 非金属元素(二)
习 题
1. 从结构的观点解释下列现象:
(1) N2在自然界以游离状态存在,化学性质不活泼; (2) NH3极易溶于水;
(3) N2为反磁性分子,而NO是顺磁性; (4) H3PO3分子中有三H个原子,但是二元酸。
解:(1)N ≡N 是三键,一个σ键,两个π键, 键能很高,分子很稳定。
(2)NH3在水中主要形成水合分子 NH3·H2O, 有小部分水合氨分子电离生成NH4+ 与 OH。NH3中, N以 sp3不等性杂化,有一对孤对电子,可以配位键与水中的H+ 配位形成NH4+,
-
水是极性溶剂,NH3是极性较强的分子,有很强的形成氢键的倾向,故NH3极易溶解于水。
(3)N2 与NO 的分子轨道表达式分别为:
*2222N2 [ K K ?22s?2s?2py?2pz?2px] *2222*1NO [ K K ?22s?2s?2px?2py?2pz?2py]
N2 分子中无单电子,反磁性。 NO分子中有一个单电子,顺磁性。 (4)H3PO3结构为 OH
HO – P = O 其中的非羟基氢原子不能被电离,故为二元酸。
-碱金属和碱土金属元素习题
第17章 碱金属和碱土金属习题
1.选择题
17-1下列氢化物中,稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH 17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( ) (A) 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物 (B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水 (C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂
(D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低
17-3下列各组化合物中,均难溶于水的是……………………………………...( ) (A) BaCrO4,LiF (C) MgSO4,BaSO4
(B) Mg(OH)2,Ba(OH)2 (D) SrCl2,CaCl2
17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….( ) (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2
17-5下列碳
钢铁中微量金属元素的作用
说明了各微量元素在钢铁中的作用
1、磷(P) 、 )
使钢产生冷脆和降低钢的冲击韧性; 使钢产生冷脆和降低钢的冲击韧性;但可改善钢的切 削性能。 削性能。
2、硅(Si) 能增加钢的强度、弹性、耐热、耐酸性及电阻系数等。 、 ) 能增加钢的强度、弹性、耐热、耐酸性及电阻系数等。 冶炼中的脱氧剂能增加钢的过热和脱碳敏感性。 冶炼中的脱氧剂能增加钢的过热和脱碳敏感性。 3、 (Mm) 能提高钢的强度和硬度及耐磨性。冶炼时的脱氧剂和 、锰 ) 能提高钢的强度和硬度及耐磨性。 脱硫剂。 脱硫剂。 4、铬(Cr) 能增加钢的机械性能和耐磨性,可增大钢的淬火度和 、 ) 能增加钢的机械性能和耐磨性, 淬火后的变形能力。同时又可增加钢的硬度、弹性、 淬火后的变形能力。同时又可增加钢的硬度、弹性、 抗磁力和抗强力,增加钢的耐蚀性和耐热性等。 抗磁力和抗强力,增加钢的耐蚀性和耐热性等。 5、镍(Ni) 可以提高钢的强度、韧性、耐热性、防腐性、抗酸性、 、 ) 可以提高钢的强度、韧性、耐热性、防腐性、抗酸性、 导磁性等。增加钢的淬透性及硬度。 导磁性等。增加钢的淬透性及硬度。 6、钒(V 、 可赋于钢的一些特殊机械性能:如提高抗张强 张强度和屈 可赋于钢的一些特殊机械
第17章 碱金属和碱土金属元素
第17章 碱金属和碱土金属元素
IA族:包括锂(lithium)、钠(sodium)、钾(potassium)、铷(rubidium)、铯(cesium)和钫(francium)六种元素,它们的氧化物溶于水都呈现出强碱性,所以称为碱金属。
IIA族:铍(beryllium)、镁(magnesium)、钙(calcium)、锶(strontium)、钡(barium)和镭(radium)六种元素,钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性”和“土性”之间,故称它们为碱土金属,现在习惯上把铍和镁亦包括在内。
这两族元素中:锂、铷、铯、铍因为密度小,自然界中储量少且分散,被称为轻稀有金属,其中锂在现代生活中的应用日益重要。钠、钾、镁、钙和钡在自然界的蕴藏量较丰富,其单质和化合物的用途较广泛。
17.1 碱金属和碱土金属的通性
碱金属和碱土金属的价电子构型ns1 、ns2,发生化学反应时很容易失去外层电子,它们都是典型的活泼金属元素。
● 碱金属最外层只有1个价电子,在化合物中以+I氧化态为特征,主要形成离子型化合物。
随着原子序数的递增,碱金属的原子半径、离子半径、电离能、电负性和离子的水合热等性质都呈现比较有规律的递变。但由于锂的原子半径和离子半径
3 贵金属元素测定 - 改3
3 矿石中贵金属元素的测定
( Determination of noble metal elements in minerals )
3.1 矿石中贵金属的火试金法富集(Noble metal concentration by fire-assaying)
虽然利用火试金法富集矿石中的贵金属是一个比较古典的方法,但就其准确度和适用矿种方面,尤其是从比较大量的试样中富集微量的贵金属仍具有独特的优点。目前,火试金法在地质、矿山等部门还作为可靠的方法在生产上广泛应用,国内外不少标准分析方法中仍然采用它。
本法是利用金、银、铂、钯等贵金属在高温熔融下能与熔铅形成合金,而与试样中的其他成分分离。铅在高温条件下易于氧化成氧化铅,且渗透于多孔的骨灰灰皿或镁砂灰皿中,但贵金属则不具备这些性质,这样便可以使铅与贵金属分离。得到的贵金属合粒,再分别采用适当的方法测定其贵金属的含量。
试金配料 配料就是将试样与适量的干试剂(即碳酸钠、氧化钠、硼砂、二氧化硅及氧化剂或还原剂)混合,于高温下熔融后,使其能得到两种产物:一种是熔点低、密度小、流动性好、冷却后易与铅扣分离并且是均质的熔渣;另一种是具有好的延展性、大小适当、不含其他金属杂质的铅扣。为此,熔渣的硅酸度(硅
(合肥家教资源网) 金属元素
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金属素元
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属元金概素述一、分二类、自然的界在存三、周期 中位表置及子电型 构四对、角规则线
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分类
金冶业:工色黑属(铁、铬、金) 锰有色金(属铁、铬、除外的锰金)属 根密度:轻据金属:度小于4.密g5c/m,3如AI IIA、元素族Al、、cS、iT。 重金属:密大度4.于g5/m3c。
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然界的存在自AgAu、H、、gtP系素以单质元形存式,其在它金以 属化物合式存在。形周期表位中置及电子构区 型S 区P 过渡区元
素括包元 I素A IIA 电价构子型
III-VIIAAIIIB- IBI括包 的属金镧 锕系系ns- 21n np
2
1 5 -s
n(1)- 1d10-ns1 -2
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对线规角则在期周中表了同族元除的素性质相外,似还有一些 素及元其化物合性质的现出呈对“角线相性,如锂和 镁、铍和铝等。似锂镁的相似性1和.过O量2中烧只生成正燃常氧物。化2.氢 氧物在加热时化,解生分氧化物和水成 。3碳酸盐均.不定稳分生解成应相的氧物和化CO。 24锂和镁某.盐些如类氟化、物酸盐、磷碳盐等均难酸溶于。
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第17章 碱金属和碱土金属元素
第17章 碱金属和碱土金属元素
IA族:包括锂(lithium)、钠(sodium)、钾(potassium)、铷(rubidium)、铯(cesium)和钫(francium)六种元素,它们的氧化物溶于水都呈现出强碱性,所以称为碱金属。
IIA族:铍(beryllium)、镁(magnesium)、钙(calcium)、锶(strontium)、钡(barium)和镭(radium)六种元素,钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性”和“土性”之间,故称它们为碱土金属,现在习惯上把铍和镁亦包括在内。
这两族元素中:锂、铷、铯、铍因为密度小,自然界中储量少且分散,被称为轻稀有金属,其中锂在现代生活中的应用日益重要。钠、钾、镁、钙和钡在自然界的蕴藏量较丰富,其单质和化合物的用途较广泛。
17.1 碱金属和碱土金属的通性
碱金属和碱土金属的价电子构型ns1 、ns2,发生化学反应时很容易失去外层电子,它们都是典型的活泼金属元素。
● 碱金属最外层只有1个价电子,在化合物中以+I氧化态为特征,主要形成离子型化合物。
随着原子序数的递增,碱金属的原子半径、离子半径、电离能、电负性和离子的水合热等性质都呈现比较有规律的递变。但由于锂的原子半径和离子半径
非金属元素性质综合实验
非金属元素性质综合实验
实习时间:2012年6月8日实习地点:3#4楼实施单位:邵阳学院 一.实习过程
组长确定、领取药品,组员合作配制实验所需溶液,再集体进行实验。
二.实习内容
卤素的性质 碘的歧化
在试管中加入两三滴碘水,观察溶液颜色。滴加2 mol·dm-3NaOH溶液,振荡,
观察现象。再滴加2 mol·dm-3H2SO4,又有何现象?写出反应方程式。
现象:溶液先是棕色,然后棕色变浅,直至无色,最后又出现出现棕色 反应方程式:3I2+ 6OH-=5I-+ IO3-+3 H2O 5I-+ IO3-+6 H+=3I2+3 H2O 卤素含氧酸盐的性质 (1)取两滴0.1 mol·dm-3KI溶液于试管中,再加入三四滴饱和KClO3溶液,
观察现象。再滴加2 mol·dm-3H2SO4,不断振荡试管,观察溶液颜色变化,加热,检查有无氯气生成,写出有关反应方程式。
现象:溶液由无色变为棕黄色,再溶液颜色变浅,褪色,有氯气放出 反应方程式:6KI+KClO3+3H2O=3I2+KCl+6KOH I2+2ClO3=IO3-+Cl2(g)
-+
ClO3+5Cl+6H=3 Cl2+3H2O
(2)设计实验步
专题 重要金属元素经典精讲-讲义
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学科: 化学
轮次: 高考化学第一轮复习 专题: 金属元素经典精讲
主讲教师:郑克强,北京市化学特级教师
北京市海淀区上地东路1号盈创动力大厦E座702
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全国24小时免费咨询电话 4008-110-818 总机:01058858883
轮次: 高考化学第一轮复习 专题: 金属元素经典精讲 主讲教师:郑克强
第一部分 开篇语 第二部分 开心自测 题一
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O2
②Na2O ③Na2CO3
④NaCl
A.①>②>③>④ C.①=②>③>④ 题二
B.①>②>④>③ D.①=②>③=④
右图是一种稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法 正确的是
A. 稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B. 稀硝酸和铁反应的化学方程式是:
Fe+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C. Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对
金属元素及其化合物(学生版)
2010高考化学二轮复习 专题七 第一讲 金属元素及其化合物
2010新考纲测试目标和能力要求 1、常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) ⑴了解常见金属的活动顺序。
⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ⑶了解合金的概念及其重要应用。 2、以上各部分知识的综合应用 一、金属的分类
1、按原子结构特点分 2、冶金工业上 3、按密度不同 4、按其丰度不同
二、金属元素的通性
1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置: ⑴结构特点:金属元素原子的最外层电子数___ _ ,原子的半径(与同周期元素相比)___ 。 ⑵位置:金属元素集中于元素周期表的______ 方,分布于_____ 族和所有的_____ 族中,_____ 族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律:
⑴
⑵ ⑶