大学无机化学物质颜色整理

第四章

物质结构

—原子结构、分子结构

Structure of materials

本章学习要求

1.掌握单电子原子、多电子原子的轨道能级和核外电子排布规律， 熟练写出第四周期以内元素原子的核外电子排布式； 2. 掌握原子结构与周期系的关系,了解元素基本性质的变化规律；

3. 掌握价键理论的要点、共价键的特点及σ 键和π 键的形成、特点；

4. 掌握杂化轨道理论的要点，能解释简单分子的形成及分子的空间 构型；5. 掌握分子间作用力和氢键的形成、特点及对物质性质的影响。

Properties of Waves

Wavelength (l) is the distance between identical points on successive waves. Amplitude is the vertical distance from the midline of a wave to the peak or trough.

自然界的电磁辐射

射 线

X | 射 线

真 空 紫 外

近 紫 外

可 见 光

近 红 外

基 本 红 外 -

远 红 外

微 波

无 线 电 波 -

0.01 10-10 200

200 400

400 800 2500 5000 3E4 5E4-

800 2

《普通化学实验》指导书

（Experiments in General Chemistry ）

湖北民族学院化环学院

一、课程实验的地位、作用和目的

普通化学实验是普通化学的重要组成部分，是培养学生独立操作、发现问题、分析问题、开拓创新、撰写报告等各方面能力的重要环节。通过实验，使学生更好地理解化学中的基本理论知识，另外，通过实验，使学生掌握实验数据的处理和实验结果分析与归纳的方法。可以培养学生的实际动手能力和严谨求实的科研态度。 通过实验进行基本操作的训练和仪器的正确使用。如加热方法、沉淀的分离和洗涤。容量瓶、移液管和滴定管、蒸发皿、分析天平、pH计、分光光度计等的正确使用，能掌握一些数据测定方法并会数据处理，不仅能进行一些理论验证实验，还能进行综合应用和设计性实验。

二、课程实验成绩评定

1．考核方式：考查；

2．实验成绩占课程总成绩比例：20%；

3．实验成绩的构成与评分标准：考勤、实验态度、纪律占20%，预习占20%，实验报告记录占60%，每次实验按评分标准按优、良、中、及格和不及格五级记分；

4．实习课无故缺席一次，扣除其全部实验成绩，缺席两次取消其考试资格。

三、课程实验要求（如表）

序项目 号 名称 实验课时 内容提要

《普通化学实验》指导书

（Experiments in General Chemistry ）

湖北民族学院化环学院

一、课程实验的地位、作用和目的

普通化学实验是普通化学的重要组成部分，是培养学生独立操作、发现问题、分析问题、开拓创新、撰写报告等各方面能力的重要环节。通过实验，使学生更好地理解化学中的基本理论知识，另外，通过实验，使学生掌握实验数据的处理和实验结果分析与归纳的方法。可以培养学生的实际动手能力和严谨求实的科研态度。 通过实验进行基本操作的训练和仪器的正确使用。如加热方法、沉淀的分离和洗涤。容量瓶、移液管和滴定管、蒸发皿、分析天平、pH计、分光光度计等的正确使用，能掌握一些数据测定方法并会数据处理，不仅能进行一些理论验证实验，还能进行综合应用和设计性实验。

二、课程实验成绩评定

1．考核方式：考查；

2．实验成绩占课程总成绩比例：20%；

3．实验成绩的构成与评分标准：考勤、实验态度、纪律占20%，预习占20%，实验报告记录占60%，每次实验按评分标准按优、良、中、及格和不及格五级记分；

4．实习课无故缺席一次，扣除其全部实验成绩，缺席两次取消其考试资格。

三、课程实验要求（如表）

序项目 号 名称 实验课时 内容提要

摘要：硬脂酸锌在涂料中主要用于木器底漆，起填充作用，提高打磨性。透明度好，影响涂料的透明性小，特别用于透明底漆。2000年以前，国内硬脂酸锌能用于涂料行业的很少，而且性能上与国外的距离很大，随着直接法硬脂酸锌的厂家慢慢增多，竞争的压力下使得国内的硬脂酸锌在涂料中的性能有了飞跃性的提高。

关键词：硬脂酸锌，木器底漆。 Key Word: zinc stearate; wood coating 1前言 图硬脂酸锌

2硬脂酸锌的物化性质 中文名称： 硬脂酸锌 英文名称： Zinc stearate CAS号： 557-05-1 分子式： C36H70O4Zn 分子量： 632.33 2.1性状描述编辑

白色粉末，不溶于水，溶于热的乙醇、苯、甲苯、松节油等有机溶剂；遇到酸分解成硬脂酸和相应的盐；在干燥的条件下有火险性，自燃点900℃；有吸湿性 2.2物理参数编辑 密度:1.095g/cm3 熔点:118-125℃ 2.3化学性质

白色易吸湿的微细粉末，有好闻气味。 不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸

2.44质量规格编辑 锌含量:10.5-11.5%

游离酸(以硬脂酸计):≤0.5% 水份:≤1.0%

2.5特 性：

1、干法生产，水分在0.5%以

第九章思考题与习题参考答案

一、选择题

在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。 1. 下列物质中，不适宜做配体的是（ ）

－

A. S2O32- B. H2O C. Br D. NH4+ 解：选D。NH4+中的N没有孤对电子。

2. 下列配离子中，属于外轨配合物的是（ ）

－－

A. [FeF6]3 B. [Cr(NH3) 6]3+ C. [Au(Cl)4]- D. [Ni(CN)4] 2

－

解：选A, [FeF6]3中心原子Fe3+采用sp3d2轨道进行杂化。

＋

3. 测得[Co(NH3) 6]3+ 磁矩μ=0.0B.M ，可知CO3 离子采取的杂化类型是（ ） A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d2

＋

解：选C 。 CO3价电子构型是3d6, 由磁矩μ=0.0B.M可以推断：该配合物中没有未成对的电子，在形成

＋

配合物时CO33d轨道上的电子先经过重排，再采取d2sp3轨道杂化，与配体成键。 4. 下列物质中具有顺磁性的是（ ）

《无学化学》复习题答案

一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b

a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：b

a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c

a. O

2 b. Pt, c. SiO

2

d. KCl

（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：d

a．572 kJ·mol－

所有公式：

1、注意单位，如焦耳，千焦。

2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。

4、单质的标准绝对熵不等于零， fGm (稳定态单质,T)=0 fGm (H+,aq,T)=0

Chap 1

1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)

2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体

在SI制中，p的单位是Pa，V的单位是m3，T的单位是K，n的单位是mol；R是摩尔气体常数，R的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI制中，R = 8.314 J·K-1·mol-1。

3、

M

4、分压

mRT RTMp

M pV mpRT

V

pB

nBRTV

5、分体积定律

nBRTnRTnRTV 1 2 n1 n2 nRT

ppppVB

VB

nBRTV

V B B

ppV

n

VB BV BV

n

6、溶液的浓度

质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有

的百分比

质量摩尔浓度 bB = nB/mA

溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） = nB/

第四章酸碱平衡与酸碱滴定 （1）强酸或强碱水溶液

(一般情况下,强酸水溶液的H浓度约等于溶液浓度)

强酸水溶液精确式： 当

时

(当酸溶液特别稀时，即可能计算出的PH>7时，要用精确式计算H+的浓度) （2）一元弱酸水溶液

精确式：

1.：

2.

（弱酸ka较大，分解不可忽略）：

3.：

两性物质水溶液：

弱酸盐水溶液：

弱酸弱碱盐溶液：

弱酸＋弱酸盐（共轭碱）

弱碱＋弱碱盐（共轭酸）

（共轭酸碱对之间只相差一个H,计算共轭酸碱对的PH可用上式计算，有关缓冲溶液的计算是重点，希望多做例题）

例：今有三种酸(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它们的标准解离常数分别为

，

，

，试问：

?欲配制pH=6.50缓冲溶液，采用哪种酸最好？

?需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液，其中酸和它的对应盐的总浓度等于1.00mol/L？ (CH3)2AsO2HClCH2COOHCH3COOH

若选用ClCH2COOH

明显应选用(CH3)2AsO2H

加入NaOH

加入(CH3)2AsO2H

在饱和 H2S溶液中（H2S的浓度为0.1mol·L-1）S2-和H+浓度的关系是 c2(H+)c(S2-)=

第一章 氢及稀有气体

1.氢气的制备

实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物

①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] ?

（无色） （红色 ） （橙

黄色）

②氙的氟化物水解：

2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑

6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF

XeF6+3H2O →XeO3+6HF

③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF

XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑

第二章 碱金属与碱土金属元素

一、 碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属 M(S) + (x+y)NH3 e-(NH3)y

M+(NH3)x +

碱土金属 M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡

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第一章氢及稀有气体

1?氢气的制备

实验室：Zn+2HCI=ZnCI2+H咎

军事上：CaH2 +2H2O —Ca（OH ） 2 + 2出T

2?稀有气体化合物

①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 —

Xe+[ PtF6]

（无色）（红色）

（橙

黄色）

②氙的氟化物水解：

2XeF2+2H 2O —2Xe T +4HF+ Q T

6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe T+3O2T +24HF

XeF6+3H2O —XeO3+6HF

③氙的氟化物为强氧化剂：

XeF2 + H2 > Xe + 2HF

XeF2 + H2O2 —Xe + 2HF + O2 T

第二章碱金属与碱土金属元素

一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生

成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。

碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x +

1 / 28

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碱土金属M(S) + (x+2y)NH3

M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y

、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型

离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4 + 4NaH—Ti +

4NaCI + 2H2