化学高考试题分析

练习：《二》

姓名 学号 一、填空题：

1、系统误差按产生的原因分为以下四种： 、

、 、 。 2、可采用以下的方法来检验和消除系统误： 、

、 、 。 二、选择题：

1、下列分析方法是按分析对象分类的是（ ） A、无机分析和有机分析 B、定性分析、定量分析和结构分析 C、化学分析法和仪器分析法 D、常量、半微量、微量与超微量分析 2、下列数据确定的有效数字的位数错误的是（ ） A、0.4006 （四位有效数字） B、pH＝13.24 （四位有效数字） C、0.003% （一位有效数字） D、10.00 （四位有效

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高考化学试题分类解析—电化学基础

2011年高考化学试题

1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋

解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。

A．错误。Cl－由b区向a区迁移

B．正确。

C．错误。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。

D．错误。Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。

答案：B

【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。

老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一

黑龙江科技学院考试试题

第1套

课程名称：分析化学 课程编号： 适用专业(班级)： 化工11级1-2班 共4页 命 题 人： 教研室主任： 第1页 一、填空题（每空1分，共15分）

1.滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。

2.沉淀形式是指被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是指沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。

3.判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为__强碱滴定弱酸_，宜选用__酚酞_为指示剂。

p H 指 示 剂 变色范围 p H 苯 胺 黄 1. 3 — 3. 2 甲 基 橙 3. 1

黑龙江科技学院考试试题

第1套

课程名称：分析化学 课程编号： 适用专业(班级)： 化工11级1-2班 共4页 命 题 人： 教研室主任： 第1页 一、填空题（每空1分，共15分）

1.滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。

2.沉淀形式是指被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是指沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。

3.判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为__强碱滴定弱酸_，宜选用__酚酞_为指示剂。

p H 指 示 剂 变色范围 p H 苯 胺 黄 1. 3 — 3. 2 甲 基 橙 3. 1

2014年全国高考Ⅰ卷化学科高考试题

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

9. 已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I?的溶液中，H2O2 分解的机理为：

H2O2 + I?

H2O2 + IO?

H2O + IO? 慢 H2O + O2+ I? 快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 反应的速率与 I? 的浓度有关 B. IO? 也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1

D. υ(H2O2)=υ(H2O) =υ(O2)

10. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和 Z?，Y+和 Z?离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A.

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高考试题中的化学平衡问题

化学平衡是中学化学里有重要意义的基本理论，是高考中的重点和难点。从近五年的高考试题来看，既有体现高考命题的稳定性的基本题目，又出现了一些考察学科思维素质和心理素质的灵活性较强、难度较大的试题。本文对近几年全国高考各种试卷中的有关化学平衡的考题作摘要的归类和解析，以便体会化学平衡考察的层次和趋势，并提出教学时的相应对策。 一. 试题分析和教学要点

考点一：化学平衡状态的含义、特征和判定

例1. （2002上海化学填空题24．（3））在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2?g?＋H2?g?

CO?g?＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c?CO?不变 （c）?正?H2?＝?逆?H2O? （d）c?CO2?＝c?CO?

［评析］此题考查反应速率的表示及基本的平衡状态判断问题。要求应试者了解?正?H2?、?逆?H2O?的含义。看清这是一类反应前后气体体积相等，容器体积固定的反应。答案：b、c。

例2. ?2005春MCE?14?一定条件下，在密闭容器中

2018高考试题分析及2019高考备考建议

阳泉市第十七中学 高中生物组

2018年高考落下帷幕，新课标I卷理综生物试题在本次考试中难度中等,考察范围及形式与去年相比无太大变化,整体较为稳定。 一、2018高考试题分析

2018年生物各小题涉及的主要知识内容如下： 1.人体中蛋白质的功能 2.物质的跨膜运输 3.人体内的激素调节 4.种子风干处理的作用 5.病毒 6.癌细胞的特点 29.动物激素调节 30.光合作用

31.生态系统的营养结构 32.遗传的基本规律 37.消毒和灭菌 38.基因工程

选择题中只有第3题属于必修三内容，其余为必修一内容，必考题中29、31属于必修三内容，30为必修一内容，32为必修二内容。必修部分试题分布情况为：必修一占38分，必修二占12分，必修三占25分。可见必修一的比重非常大，必修三次之，与知识点分布的密集程度成正比。

●核心考点，适当兼顾知识的覆盖面

今年出现的核心考点包括：蛋白质的功能、人体激素的变化及功能、垂体的功能、光合作用、食物链和食物网、遗传的基本规律、伴性

分析化学题库

第一、二章 绪论、误差

一、判断题：

1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √ ) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（ × ） 3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。( √ ) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。( √ ) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（ × ）

6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。( √ ) 7、偏差是测量值与平均值之差。（ × ） 8、绝对误差是测量值与真实值之差。 ( √ ) 9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（ × ）

10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（ × ） 11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（ × ） 12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（ × ） 13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（ × ）

14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（ × ）

15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪

无机及分析化学期末考试试题

一、判断题 (每小题1分 共10分 )

1．σ键和π键在分子中均可单独存在。 （ ） 2．系统误差是不可测的。 （ ） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。 （ ）

6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （

2008-2009学年第 2 学期《无机及分析化学2》试卷A 长 100 分钟 得分 一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1、做空白试验，用空白值校正分析结果可以消除或减少由于试剂、蒸馏水等引起的系统误差。（ ） 2、因为CaO与HCl反应速度慢，故不能用滴定分析法测定其含量。（ ） 3、甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，说明该溶液是碱性溶液。（ ） ??4、沉淀滴定法的突跃范围大小取决于溶液的浓度c和沉淀的溶度积Ksp，浓度c和溶度积Ksp越大，突跃范围越大。（ ） 5、在配位滴定中，酸效应系数越大，配位滴定曲线pM突跃范围越大。（ ） 6、间接碘量法测定样品含量时，应在近终点时加入淀粉指示剂。（ ） 7、电极选择性系数越大，表明离子选择性电极对待测离子的选择性越强。（ ） 8、试剂空白就是与显色反应同样的条件取同样的溶液，不加显色剂所制备的参比溶液。（ ） 9、pH玻璃电极的电极电势是玻璃膜内外两相界电势之差。（ ） 10、浓度相等的A、B两物质溶液，用分光光度法在同一波长下测定，其摩尔吸光系数一定相等（ ）。 得分 二、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共4