高中化学氧化还原滴定课件

氧化还原滴定法

一、选择题

1、在酸性条件下,KIO3可将Mn2?氧化成MnO4?。现欲用此反应测定NiSO4中的微量Mn2?,参比溶液应选:

A.蒸馏水； B.试剂空白； C.加KIO3的试液； D.不加KIO3的试液

2、以0.01000mol?L?1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2?溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2?溶液含铁(MFe=55.85g?mol?1)为:

A.0.3351mg;

B.0.5585mg;

C.1.676mg;

D.3.351mg

3、已知ECu2+/Cu+(0.159V),EI2/2I?(0.545V)，按理是I2氧化Cu?，但在碘量法测Cu2?中，Cu2?能氧化I?为I2，是由于:

A.生成CuI沉淀，[I?]减少,EI2/2I?降低； B.生成CuI沉淀，[Cu?]减少,ECuC.生成CuI沉淀，[I?]减少,ECu2+2+/Cu+增大；

/Cu+增大；

D.生成CuI沉淀,[Cu?]减少，EI2/2I?降低

4、下面有关配制、标定KMnO4标准溶液的叙述，不正确的是:

A.溶液标定前需加热煮沸一定时间或放置数天； B.溶液必须用滤纸过滤除去MnO2; C.必须保

氧化还原滴定法

一、选择题

1、在酸性条件下,KIO3可将Mn2?氧化成MnO4?。现欲用此反应测定NiSO4中的微量Mn2?,参比溶液应选:

A.蒸馏水； B.试剂空白； C.加KIO3的试液； D.不加KIO3的试液

2、以0.01000mol?L?1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2?溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2?溶液含铁(MFe=55.85g?mol?1)为:

A.0.3351mg;

B.0.5585mg;

C.1.676mg;

D.3.351mg

3、已知ECu2+/Cu+(0.159V),EI2/2I?(0.545V)，按理是I2氧化Cu?，但在碘量法测Cu2?中，Cu2?能氧化I?为I2，是由于:

A.生成CuI沉淀，[I?]减少,EI2/2I?降低； B.生成CuI沉淀，[Cu?]减少,ECuC.生成CuI沉淀，[I?]减少,ECu2+2+/Cu+增大；

/Cu+增大；

D.生成CuI沉淀,[Cu?]减少，EI2/2I?降低

4、下面有关配制、标定KMnO4标准溶液的叙述，不正确的是:

A.溶液标定前需加热煮沸一定时间或放置数天； B.溶液必须用滤纸过滤除去MnO2; C.必须保

中学化学竞赛试题资源库——氧化还原

A组

1．为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取wg固体样品，配成250mL溶液，量取25.00mL上述溶液，用a mol/L酸性

－－＋－＋

KMnO4溶液进行滴定。（5SO32＋2MnO4＋6H＝5SO42＋2Mn2＋3H2O），消耗KMnO4溶液的体积为bmL。

（1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、容量瓶、滴管和 ； （2）在实验中滴定时是否需要选用指示剂 （填“需要”或“不需要”） （3）用以上数据，计算Na2SO3固体的纯度 。

2．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：

－－＋＋

MnO4＋C2O42＋H →Mn2＋CO2↑＋H2O（未配平）

－＋＋

MnO2＋C2O42＋4H＝Mn2＋2CO2↑＋2H2O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0

氧化还原反应

一、教学设计思路分析

教材内容分析：本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，虽然学习了氧化反应与还原反应，但是对于氧化还原这个概念仍然十分陌生，没有了解其实质。

学生情况分析：在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类；学生之前已经学习过氧化反应与还原反应，但是对氧化还原反应的本质特征并未进行深刻的了解；此外，学生已经学习过化合价，理解了化合价的变化，但并未了解化合价的变化以及化合价变化与得失电子之间的关系。从心理特征看，学生的思维基本成熟，有了一定发现问题，分析问题，解决问题的能力。因此，这节课的内容应当培养学生用辩证发展的观点、科学的态度去看待科学问题，激发学生对化学学习的求知欲。

教学指导思想：重视学生的已有经验知识和生活经验为基础，提供学生熟悉的情境，以帮助学生理解化学知识；重视引导学生自主探索，交流合作的学习方式，让学生在探索的过程中学习。

二、教学设计方案 教学目标

知识与技能：

1.了解氧化还原

~

氧化还原滴定：

6.1 计算在H 2SO 4介质中，H +浓度分别为1 mol ·L -1和0.1 mol ·L -1的溶液中VO 2+/VO 2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知?θ=1.00 V ） 答案： O H VO e H VO 2222+-+=++

［H +］= 1mol ·L -1 ?θ’=1.0 + 0.059lg12 = 1.00 V

［H +］= 0.1mol ·L -1 ?θ’=1.0 + 0.059lg0.012 = 0.88 V

6.2 根据?θHg 22+/Hg 和Hg 2Cl 2的溶度积计算?θHg 2Cl 2/Hg 。如果溶液中Cl -浓度为0.010 mol ·L -1，Hg 2Cl 2/Hg 电对的电位为多少？

答案： Hg 2Cl 2 + 2e - = 2Hg + 2Cl - (?θHg 22+/Hg =0.796 V K sp = 1.3?10-18)

[][

]

2/22/lg 2059.0lg 2059.02222-++=+=++Cl K Hg sp Hg Hg Hg Hg θθ

??? [Cl -]=1 mol

第七章 氧化还原滴定法

教学要求：

联系与区别。

2、了解影响氧化还原反应进行方向的各种因素，掌握反应条件对氧化还原

反应进行程度的影响。

3、理解氧化还原滴定过程中电极电位和离子浓度的变化规律，掌握选择指

示剂的依据。

4、掌握氧化还原滴定方法的原理和操作方法。

5、掌握用物质的量浓度计算氧化还原滴定分析结果的方法。 重点、难点：

1、条件电极电位的意义及计算方法 2、反应条件对氧化还原反应进行程度的影响

3、氧化还原滴定过程中电极电位和离子浓度的变化规律 4、氧化还原滴定的几种方法和分析结果的计算 教学内容：

§7-1 氧化还原平衡

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定方法。

分类：高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；铈量法；溴酸盐法和钒酸盐法。 一个氧化还原反应能否进行，主要看两个方面： ①热力学可能性 ⊿E

②反应现实性 V（动力学因素） 例 E

一、条件电位： ㈠、电极电位：

1、氧化还原反应的本质在于电子的转移。

物质在得到电子之前称为氧化型，物质在得到电子之后称为还原型。 物质得失电子的能力大小由该氧化还原电对的电极电位来量度。该电对的电极电位越高，其氧化型的氧化能力越强；该电对的电极电位越低，其还原

高中化学专题复习之——

氧化还原反应

一、基本概念

⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念 定义 氧化反应 还原反应 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 氧化剂 物质失去电子的反应 物质得到电子的反应 元素失去电子的过程 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所 得的生成物 得的生成物 得到电子的反应物 注意点 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如物，又为还原产物。 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 通过发生还原反应所 反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产 还原剂 氧化性 还原性 ⑵.基本概念之间的关系：

氧化剂还原剂

有氧化性有还原性

失去电子的反应物 得到电子的

氧化还原滴定习题

1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？

答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。

电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1） 配位效应； （2） 沉淀效应； （3） 酸浓度。

2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？

答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创

氧化还原滴定习题

1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？

答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。

电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1） 配位效应； （2） 沉淀效应； （3） 酸浓度。

2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？

答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创

氧化还原反应与氧化还原滴定法 一、单选择题

1、不属于氧化还原滴定法的是

A、铬酸钾法 B、高锰酸钾法 C、碘量法 D、亚硝酸钠法 E、重铬酸钾法 2、氧化还原滴定法的分类依据是

A、滴定方式不同 B、配制滴定液所用氧化剂不同

C、指示剂的选择不同 D、滴定对象不同 E、酸度不同 3、高锰酸钾法中，调节溶液的酸性实用的是

A、 HClO4 B 、H2SO4 C 、HNO3 D、 HBr E 、HCl 4、间接碘量法中，加入KI的作用是

A、作为氧化剂 B、作为还原剂 C、作为沉淀剂 D、作为掩蔽剂 E、作为保护剂

5、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5分钟内）又变为蓝色的原因是

A、KI加入量太少 B、空气中氧的原因 C、待侧物与KI反应不完全 D、溶液