高考化学无机化工流程题

一、无机化工流程题答题的必备知识： （1）对原料进行预处理的常用方法及其作用： ．．．

①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化率（或溶解浸出率）。

②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解 。目的——使可溶性金属（非金属)离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。 补充：浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。

加快浸出速率的方法： 搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度等。 注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。

③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 （2）分离提纯阶段的常见考点： ．．．．①调pH值除杂

a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀

＋

b．调节pH所需的物质一般应满足两点：1）能与H反应，使溶液pH值增大；2）不引入

＋＋

新杂质。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu

一、无机化工流程题答题的必备知识： （1）对原料进行预处理的常用方法及其作用： ．．．

①研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。目的——增大反应物的接触面积，加快反应速率（或溶解速率），提高反应物转化率（或溶解浸出率）。

②加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解 。目的——使可溶性金属（非金属)离子（或有机物）进入溶液，不溶物通过过滤除去。 补充：浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少。

加快浸出速率的方法： 搅拌；固体的粉碎；增大溶液的浓度；适当升高温度等。 注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高浸出率不能提高浸出速率。

③灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

④煅烧、焙烧—改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 （2）分离提纯阶段的常见考点： ．．．．①调pH值除杂

a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀

＋

b．调节pH所需的物质一般应满足两点：1）能与H反应，使溶液pH值增大；2）不引入

＋＋

新杂质。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu

突破2010年理综化学无机化工题

1. 某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS） 共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：

已知：① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

② IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O

稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉 电解MnO2+ Zn+2H2SO4。

加热、浸取（I） 过滤，回收S A MnCO3、Zn2(OH)2CO3 过滤、灼热，回收Fe2O3、Al2O3 Na2CO3 C 加热（II） B（III） 电解（IV） 回收MnO2、Zn Na2SO4

（1）A中属于还原产物的是__________ ______。

（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；II需要加热的原因是 ；C的化学式是________________。

（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。 （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购

练习一

1、软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反

应的化学方程式为 。 （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp＝－lgKsp）。 物质 pKsp Fe(OH)3 37.4 Cu(OH)2 19.32 Ca(OH)2 Mn(OH)2 5.26 12.7 CuS 35.2 CaS 5.86 MnS 12.6 MnCO3 10.7 软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4＝12MnSO4+CO2↑+18H2O ①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。 ②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。 （3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为___________________

1．铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为________________________________________________________。

（2）除去铝元素的离子方程式为__________________________________________。

（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。 （4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学反应方程式为___________________________。

（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的两种试剂是__________、__________（填化学式），分离操作是_______________________。 【答案】（1）5Cr2O3＋14N

化学工艺流程题解题方法指导

无机化工生产流程专题

【高考展望】

一、考纲要求

结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。认识化学在环境监测与保护中的重要作用。

二、高考动向

化工流程题关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境，它以化工流程为背景素材，将工业生产中的真实情况以信息的形式给出，运用中学化学中涉及到的元素化合物知识、化学反应原理、化学实验技能、化学计算来解决化工生产实际问题的综合类题型。

与无机框图推断题不同，流程类试题摒弃虚拟的框图，其优点是：素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”，降低了猜题押题的风险。流程类试题最早出现在上海高考试题中，随后在江苏和广东乃至全国更多省市高考试题中相继出现并逐步替代了无机框图推断题。

这些试题的出现是新课程改革催生的必然结果，试题一方面能够凸现出新课程所强调的基础性、选择性和时代性(STSE)，能关注学生的个性发展，另一方面能够突出对学生素质的考查，体现高中化学新课程的基本理

热点专题专练(一) “无机化工流程题”的解题策略

1.(2013·安徽高考)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)洗涤滤渣A的目的是除去________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是______________________________________________________________________________。

(2)第②步反应的离子方程式是________________________________________________ ________________，滤渣B的主要成分是_______________________________________。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品

热点专题专练(一) “无机化工流程题”的解题策略

1.(2013·安徽高考)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

(1)洗涤滤渣A的目的是除去________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是______________________________________________________________________________。

(2)第②步反应的离子方程式是________________________________________________ ________________，滤渣B的主要成分是_______________________________________。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品

三、无机化工生产工艺流程题广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、

揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研

（广州一模）31．（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理

等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

NaClOClO2

粗产品

（1）提高―反应1‖反应速率的措施有_________________、__________________等。 （2）―反应2‖的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。 （3）采取―减压蒸发‖而不用―常压蒸发‖，原因是_________________________________。 （4）从―母液‖中可回收的主要物质是_________。

（5）―冷却结晶‖后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。 【参考答案】

（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。4分） （2）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝ 2NaClO2 + 2H2O + O2

《无机化学》课后练习题

第一篇化学反应原理

第一章

一、选择题

（ ）01．实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体

A低温和高压 B高温和低压 C低温和低压 D 高温和高压 （ ）02．101℃下水沸腾时的压力是

A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm

（ ）03．若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200 秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为

A12.5 秒 B25 秒 C50 秒 D 400秒

（ ）04．在25℃，101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是

A0.1gH2 B1.0gHe C5.0gN2 D 10gCO2

-33

（ ）05．标准状态下，气体A密度为2g?dm，气体B密度为0.08g?dm-，则气体A对B的相对扩散速度为

A25∶1 B5∶1 C1∶2 D 1∶5

（ ）06．一定量未知气体通过小孔渗向真空需5 秒，相同条件相同量的O2渗流需20 秒，则未知气体式量为

A2 B4 C8 D 16

3

（ ）07．在1000℃，98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g?dm-，已知硫的相对原子质量是32.066，责硫

的分子式是（南京理工2005 年考研题） AS8