高一化学原电池题目

第一节原电池(1)

班级 姓名 学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）

A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D. 电子从负极流向正极

2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

下列说

B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D. Mg片上有气泡产生

6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；

当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，

B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到

第一节原电池(1)

班级 姓名 学号1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）

A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D. 电子从负极流向正极

2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

下列说

B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D. Mg片上有气泡产生

6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；

当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，

B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到

新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计

一、设计思想

本节课的教材依据是高一年级必修二《化学能与电能》。原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。让学生在“做中学”。

二、教学目标

1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。

2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。

3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。

三、教学重点

原电池的工作原理。

四、教学难点

原电池的形成条件及电极反应；

电子流向和电流方向。

五、教学手段

讲授、演示实验、学生

第21讲 原电池 化学电源

考纲要求 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一 原电池的工作原理及应用

1．概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2．原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。 3．工作原理 以锌铜原电池为例

(1)反应原理

电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离子移向

(2)盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

负极 锌片 Zn－2e===Zn2 －＋＋正极 铜片 Cu2＋2e===Cu －氧化反应 还原反应 由Zn片沿导线流向Cu片 盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极 ＋－②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池

第一章 从实验学化学

一、选择题

1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是( ) A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗 2．下列实验操作中错误的是( )

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．下列实验操作中错误的是( ) A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )

A． B． C． D．

5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤操作中，玻璃棒与三层

高一化学知识点,特别有用啊!很全面,重点难点突出!

高一化学知识点总结

[日期：2009-11-03] 来源：高考网整理 作者：匿名 作者：匿

名 [字体：大 中 小]

高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构 元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。以下是相信内容，请点击查看。

高一化学总结：常考点高考题--阿伏加德罗常数

高一化学总结：第一章单元知识专项突破

高一化学总结：阿伏加德罗定律

高一化学总结：氧化还原反应知识要点

高一化学总结：氧化还原反应的表示法

高一化学总结：化学常见的几种计算技巧

高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素

高一化学总结：化学键与晶体结构专题

高一化学总结：晶体专项练习

高一化学总结：化学键专题

高一化学总结

2011级期末复习（A）

C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg

原电池、电解池原理及应用

考试范围：原电池、电解池原理及应用

相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

D．此电池工作时，外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小3.25g

6．关于下（ ）

图所示①

、②两个

叙述 装置的评

价正确

的是

选择 A 装置名称：①电解池，②原电池 1．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是 评 价 错误 （ ）

A．2011年5月13日，广西桂林因局部暴雨遭遇洪水，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀

B．白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀 C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 2．中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你

.........o............o............o.............o.............外.............o............o.............o.............装.............o.............o............o.............订.............o.............o............. o.............线.............o.............o.......................... o ............. o............ o......... .........o.............o..........................o.............内.............o.............o............. o...........装.............o.............o............. o............订.............o...........

高一化学试卷分析

高一化学试卷分析

一、命题指导思想

考虑到学生进入高中第一学期考试，且有部分学校将用此成绩进行文理科分科。因此命题比较重视对“双基”的考查，试题取材重视回归课本。试题不偏不怪，难度较小，但也考虑到部分学生将来的发展，因此个别试题取材于2006年的高考试题，选择题的第20小题。

二、选择题答题情况统计

三、第二卷回答情况统计

高一化学试卷分析

21题，本题考查的知识点是金属活动顺序表、氧化性还性强弱的比较、离子方程式的书写。

（1）题的上要问题是表示不规范，常见问题有：

①得（失）2×1e。② +（—）2 e。③箭头所指元素错误。④画蛇添脚（如：化合价升高，失去电子，被氧化）。⑤双箭头都在在方程式上边或下边。

（2）题，主要错误是：①离子电荷符号（2＋）与化合价（＋2）不能正确区分。②离子所带电荷数目错误。

例：Cu + 2Ag= Cu + Ag；Cu + 2Ag= Cu + Ag （3）（4）小题的错误较少。

问题产生原因：本题属于基本要求，试题难度很小，产生这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。看来“重视基础”说起来容易，要真正重视基础，还有很多事情要踏踏实实地去做。

22题，主要考查的知识点是离子方程式的书写，实验室制

京翰教育高中化学辅导网www.jhhuaxuefudao.com

教 案

授课班级

课题：第二节 富集在海水中的元素------氯(一)

课 时

1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。

知识 与 技能

2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。

教 学 目 的

过程 与 方法

4、认识燃烧现象的本质。

1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。 2、学习科学家的科学态度和研究方法。

1、运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片------化

情感 态度 价值观

学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。

2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。

重 点 难 点 知 识 结

氯气的化学性质 氯气的强氧化性。

第二节 富集在海水中的元素—氯 氯气的实验室制法：MnO2 +4HCl

△ MnCl2 +Cl2 ↑

+12 8 7 京翰教育高中化学辅导网www.jhhuaxuefudao.com

京翰