化学基础

基础化学

绪论

一、判断题（对的打√，错的打×）1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√

1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。 （ ） 2.0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。 （ ） 3.―物质B的物质的量浓度‖可以简称为―物质B的浓度‖。 （ ） 4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。（ ） 5.0.9%的NaCl溶液就是ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。 （ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1.B 2.C 3.A 4.B 5.D

1.下列符号中表示质量的是 （ ）

A. M B. m C. W D. w E. ρ

2.下列符号中表示摩尔质量的是

一、填空题：

1、系统有3种类型，分别为（ ） 2、热力学第一定律的数学表达式为（ ） 3、系统的性质可以分为（ ）和（ ），前者具有加和性性，后者没有加和性。两种（ ）相除后等于（ ）。

4、ΔrHm（T）-TΔrSm（T）=（ ） 5、

CCPBB（）()????PCBCvVC?J，其中J被称为。

6、将13.5g蔗糖（C12H22O11）溶于一定量水中，所配制成的溶

液的体积恰好为0.100L。已知该蔗糖溶液的密度为1.05kg/l，该溶液的物质的量浓度为 （ ） ；该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度为 （ ）。

7、将40gNaOH(M=40g/mol)固体溶于162g水中配制成溶液，此溶液中NaOH的质量分数为（ ） ；NaOH的摩尔分数为（ ）。

8、100ml生理盐水中含0.90g氯化钠，则此生理盐水的质量浓度为（ ），生理盐水的渗透浓度为（ ）。 9、溶质的质量摩尔浓度均为0.010mol/kg

试卷代号：2035 国家开放大学（中央广播电视大学）2014年春季学期“开放专科”期末考试 农科基础化学 试题（开卷）2014年7月 一、单项选择题 1-5 CCBAB 6-10 AABAC

二、判断题I每小题2分，共10分） 11.相同物质的量的两种一元酸溶液中，

浓度是相同的。（3）

12.缓冲溶液是pH总不会改变的溶液。（3） 13.两难溶电解质，

小的那一种，它的溶解度一定小。（3）

14.纯度达到99.9%以上的物质，均可作基准物质。（3） 15.滴定反应都具有确定的计量关系。（√） 三、计算题（每小题10分，共30分）

四、完成方程式{每小题4分，共20分）

五、用系统命名法命名下列化合物（每个4分，共16分）

六、鉴别题（每小题4分。共4分） 28．甲醇、乙醛、丙酮

试卷代号：2035 中央广播电视大学2012-2013学年度第二学期“开放专科”期末考试（开卷）农科基础化学 试题 2013年7月 一、单项选择题 1．A 2．D 3．A 4．A 5．A 6.D 7．D 8．C 9．A 10.D

9．下列化合物中，酸性最强的是( )。 A．甲酸

d区元素一

一、 过渡元素有哪些特点？

二、 铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用

它比较合理？

三、 根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题： 1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？ 2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？ 四、完成并配平下列反应式

1. Cr3++ OH-+H2O2→ 2. K2Cr2O7+HCl(浓)→ 3. Cr3++S2-+H2O→ 5. Cr2O72-+S2-→

4. Ag+ Cr2O72- +H2O→ 6. K2Cr2O7+H2C2O4→

五、说明铬 价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、

氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。

七、某绿色固体 可溶于水，其水溶液中通人 ，即得棕黑色沉淀 和紫红色溶

液 。 与浓 溶液共热时放出黄绿色气体 ，溶液近乎无色，将此溶液和溶液

第一章 稀溶液的依数性

一、思考题

1.解释下列名词

拉乌尔定律 饱和蒸气压 渗透压 渗透压定律 渗透浓度 晶体渗透压

胶体渗透压 渗透现象

2.何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？

3.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？给病人大量输入高渗或低渗溶液，会出现何现象？

4.一杯纯水和一杯等量的糖水同时放置时，为什么纯水蒸发得快？ 5.为什么在下雪的路面上撒盐会比较容易清除积雪？

6.稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂还是溶质？还是溶剂、溶质同时析出？ 7.将100 mL 50g·L-1葡萄糖溶液和100mL 9g·L-1生理盐水混合，与血浆相比较，此混合溶液是高渗溶液、低渗溶液、等渗溶液？

8.浓度均为0.001的溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，它们的沸点、凝固点都相同吗？为什么？

9. 下列几组溶液能否发生渗透现象？若能，请用箭头标明渗透方向（用“│”表示半透膜）。

（1）5%葡萄糖溶液和5%蔗糖溶液； （2）5%葡萄糖溶液│5%蔗糖溶液；

－－

（3）0.01mol?L1葡萄糖溶液│0.01mol?L1蔗糖溶液；

－1－1

（4）0.01mol?L葡萄糖

一 二 三 四 五 六 七 总分 复核 得分

一、判断题（每题1分，共20分）

( ) 1. 同一缓冲系的缓冲溶液，当总浓度相同时，只有pH = pKa 的溶液缓冲

容量最大。

( ) 2. 将正常人的红细胞放入15g·L-1的NaCl (Mr=58.5)溶液中，细胞会发

生溶血现象。

( ) 3. 任何反应的半衰期都与起始浓度co有关。

( ) 4. 质量作用定律表达式既适用于元反应，也适用于复合反应中的慢反应。( ) 5. 液体凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。 ( ) 6. C（石墨）的标准摩尔燃烧焓亦是CO2(g)的标准摩尔生成焓。 ( ) 7. 浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商。 ( ) 8. 正常人血浆中[HCO3-]:[CO2]溶解 = 20:1,在体内的缓冲作用很小。 ( ) 9. 稀溶液依数性的本质是渗透压下降。

( ) 10. 向1.0 mol·L-1 HCl溶液中通入H2S气体，溶液中S2-的浓度可近似

按c (S2-) = Ka2 (H2S) 计算。

( ) 11. 加入正催化剂，能使反应速率加快，则平衡常数也随之增大。 ( )

第二章稀溶液依数性练习题

一、是非题（共10题）

1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）

2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）

5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。（）

6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）

7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（ ） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（）

9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（） 10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）

二、选择题 ( 共11题 )

1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）

（A）饱和溶液一定是浓溶液

（B）甲醇是易挥发性液

一 二 三 四 五 六 七 总分 复核 得分

一、判断题（每题1分，共20分）

( ) 1. 同一缓冲系的缓冲溶液，当总浓度相同时，只有pH = pKa 的溶液缓冲

容量最大。

( ) 2. 将正常人的红细胞放入15g·L-1的NaCl (Mr=58.5)溶液中，细胞会发

生溶血现象。

( ) 3. 任何反应的半衰期都与起始浓度co有关。

( ) 4. 质量作用定律表达式既适用于元反应，也适用于复合反应中的慢反应。( ) 5. 液体凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。 ( ) 6. C（石墨）的标准摩尔燃烧焓亦是CO2(g)的标准摩尔生成焓。 ( ) 7. 浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商。 ( ) 8. 正常人血浆中[HCO3-]:[CO2]溶解 = 20:1,在体内的缓冲作用很小。 ( ) 9. 稀溶液依数性的本质是渗透压下降。

( ) 10. 向1.0 mol·L-1 HCl溶液中通入H2S气体，溶液中S2-的浓度可近似

按c (S2-) = Ka2 (H2S) 计算。

( ) 11. 加入正催化剂，能使反应速率加快，则平衡常数也随之增大。 ( )

有机化学基础醇基础习题

选修《有机化学基础》

§2—2烃的衍生物——醇

1．由于少数不法分子惟利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生，下列物质误食后，不

会引起中毒的是： （ ）

A．BaSO4 B．NaNO2 C．CH3OH D．P4

2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是： （ ）

A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含有6个相同的氢原子

C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

3．下列物质中，与甲醇互为同系物的是： （ ）

A．CH3CH2OH B． C．CH2=CHCH2OH D．

4．下列说法中正确的是：（ ）

A．乙二醇的熔点、沸点都比乙醇高 B．乙醇和乙二醇互为同系物

C．乙醇是乙基与氢氧根组成 D．乙醇可用于萃取溴水中的溴

5．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇的同分异构体的数目是： （ ）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

6．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原

第十一章 化学动力学基础（一）

本章要求：

1.掌握宏观动力学中的一些基本概念，如反应速率的表示、基元反应，非基元反应、反应级数、反应分子数和速率常数等。

2.掌握具有简单级数反应的特点，并会从实验数据判断反应级数，利用速率方程计算速率常数，半衰期等。

3.对三种典型的复杂反应（对峙反应，平行反应和连续反应）掌握它们的特点，使用合理近似方法，作一些简单的计算。 4.掌握温度对反应速率的影响。

5.掌握阿累尼乌斯经验式的各种表示形式，知道活化能的含义，掌握其求算方法。

6.掌握链反应的特点，会用稳态近似，平衡假设和速控步等近似方法从复杂的机理推导出速率方程。

§11.1 化学动力学的任务和目的

热力学研究化学反应的方向和极限，而动力学研究则是化学反应的速率和反应机理。 一．化学动力学的任务

1.了解反应的速率以及各种因素对反应速率的影响。

2.研究反应历程，探讨速率控制步骤，使反应按照我们希望的方向进行。 二．化学动力学的目的

为了控制反应的进行，使反应按照认识所希望的速率和方向进行并得到所希望的产品。 三．动力学的反之概论

1.宏观动力学阶段，19世纪后半叶，该阶段确立了质量作用定律和阿累尼乌斯公式，提出了活化能的概念，由于当时测试手段相对落