高中化学常见无机物及其应用

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第三部分 常见无机物及其应用

元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。

专题一 金属及其化合物 知识点 《高考考试大纲》 对应教科书内容 了解常见金属的活动顺序。 常见金属元素(如 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应Na、Al、Fe、Cu 用。 等) 了解合金的概念及其重要应用。 《模块学习要求》 能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质(与水、氧气反应)；认识氧化钠和过氧钠、氧化钠、过氧化钠的主要化学性质(与水、二氧化碳反应)；认识化学1 第三章 化钠、碳酸钠、碳碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(溶液呈碱性、第一、二、三节 酸氢钠的性质 与强酸反应、加热分解反应)，知道它们性质的差＋＋异。了解Na、K离子的检验方法。 能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质(与氧气、酸、强碱反

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第三部分 常见无机物及其应用

元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。

专题一 金属及其化合物 知识点 《高考考试大纲》 对应教科书内容 了解常见金属的活动顺序。 常见金属元素(如 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应Na、Al、Fe、Cu 用。 等) 了解合金的概念及其重要应用。 《模块学习要求》 能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质(与水、氧气反应)；认识氧化钠和过氧钠、氧化钠、过氧化钠的主要化学性质(与水、二氧化碳反应)；认识化学1 第三章 化钠、碳酸钠、碳碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(溶液呈碱性、第一、二、三节 酸氢钠的性质 与强酸反应、加热分解反应)，知道它们性质的差＋＋异。了解Na、K离子的检验方法。 能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质(与氧气、酸、强碱反

高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (21)

1.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．如表是某同学完成的探究实验报告的一部

分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验步骤

实验结论

氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘

①氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳

层颜色

③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层

颜色

实验药品：溶液、溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是______、______．

(2)②中反应的化学方程式为______．

③中反应的离子方程式为______．

(3)CCl4在实验中所起的作用是______．

(4)该同学的实验设计不足之处是______，改进的办法是______．

2.实验室用如图1所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是______，写出通入SO2和空气发生反应生成

石膏(CaSO4?2H2O)的化学方程式______。

(2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是______。

(3)研究发

专题二 常见无机物及其应用

1、钠元素及其化合物的性质与应用教学过程

一、复习预习

1、回忆金属的通性；

2、复习元素周期表及元素周期律的相关知识。

二、知识讲解

考点1、钠的性质 1．物理性质：

银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。 2．化学性质：

（1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl2

缓慢氧化：4Na+O2

剧烈燃烧：2Na+O2（2）钠与水的反应2Na+2H2O 2OH+H2↑

（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：

钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。2Na+2H+ 钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。 （4）与盐溶液反应：

①将适量金属钠投入氯化铵溶液：（还有刺激性气味的无色气体产生） 2Na+2NH4Cl+2H2O

2NaCl+2NH3↑+H2↑

分析：新生成的碱与NH4+反应产生NH3

②将适量金属钠投入硫酸铜溶液：（还有淡蓝色的絮状沉淀和少量黑色物质生成） 2Na+CuSO4+2H2O 氧化铜受热分解而成

③将适量金属钠投入氯化铁溶液：（还有红褐色沉淀产生） 6Na+2FeCl3+6H2O

6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

分析：新

第三部分 常见无机物及其应用

一、知识整理

1．常见金属元素的位置和物理通性

(1)元素在周期表中的位置 (2)金属材料的物理通性

常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。 2．比较金属性强弱的方法

元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：

(1)根据金属的原子结构； (2)根据元素在周期表中的位置；

(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (4)根据与氧气反应的难易； (5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；

(7)根据金属间发生的置换； (8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。 3．金属活动性顺序的应用。

金属活动性顺序 金属原子失去电子能力 金属阳离子得电子能力 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 强-----------------------------------------------

第三部分 常见无机物及其应用

元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。

专题一 金属及其化合物 知识点 《高考考试大纲》 对应教科书内容 了解常见金属的活动顺序。 常见金属元素(如 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应Na、Al、Fe、Cu 用。 等) 了解合金的概念及其重要应用。 《模块学习要求》 能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质(与水、氧气反应)；认识氧化钠和过氧 钠、氧化钠、过氧化钠的主要化学性质(与水、二氧化碳反应)；认识化学1 第三章 化钠、碳酸钠、碳碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(溶液呈碱性、第一、二、三节 酸氢钠的性质 与强酸反应、加热分解反应)，知道它们性质的差异。了解Na、K离子的检验方法。 能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要铝单质及其重要化合物的性质 化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和化学1 第三章 氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热第一、二、三节 分解的性质； 能列举铝合金材料在生产和生活中的重要

第二单元 生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的生产

（一）氮及其氧化物

1、氮气

无色无味的气体，难溶于水。

（1）与O2的化合（放电或高温条件下）

N2 O2放电2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO

（2）与H2的化合

N2+3H22NH3

氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。

（二）氮氧化物对环境的污染与防治

1.形成

氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。

2.危害

（1）产生硝酸型酸雨 （2）产生光化学烟雾

3.防治

①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放

②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2

2CO 2NO催化剂2CO2 N2

③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理

2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O

NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O

二、氮肥的生产和使用

（一）氨气

1.氨气的合成 N2+3H2

2.氨气的性质

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液

第五节 细胞中的无机物

教学目标： 1．知识与技能：

⑴ 说出水在细胞中的存在形式及作用。

⑵ 说出无机盐在细胞中的存在形式及主要作用。 2．过程与方法：

⑴ 通过阅读、搜索、整理、归纳生活中遇到的有关水和无机盐的信息，锻炼学生的动手能力，培养学生主动 学习的能力

⑵ 对获得的资料相互交流，锻炼了语言表达能力，培养了合作互助的能力。

3．情感态度与价值观：

⑴ 树立节约和保护有限的水资源的观念。 ⑵ 树立关注人类健康的观念。

⑶ 树立增强中华民族身体素质的责任感。 ⑷ 树立生命物质性的观念。 教学重点：

水和无机盐在细胞中的作用。 教学难点：

⑴ 结合水的概念。 ⑵ 无机盐的作用。 教学过程：

创设情境，引入新课：许多国家的科学家都在为寻找火星上的水而努力工作，这是为什么？非洲的角马、大象

不远千里进行迁徙、沙漠中的植物地下的根是地上部分高度的几倍，这些生物都在苦苦地寻觅什么呢？我们生活的

地球表面有3／4的部分是水，细胞含量最多的化合物是水。这些事实说明水对于生命的重要性。究竟水在细胞和生

物体中具有什么样的功能呢？同时利用课本上的问题探讨，将

第三部分 常见无机物及其应用

专题一 金属及其化合物

知识点 《高考考试说明》 对应教科书内容 常见金属元素（如Na、Mg、能应用金属的活动顺序判断反应并 解释相关现象。 Al、Fe、Cu等） 根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。 了解生活中的常见合金 《模块学习要求》 钠、氧化钠、过氧化 能说出钠及其重要化合物的物理性必修1 第三章 第一、二、三钠、碳酸钠、碳酸氢 质；认识钠的主要化学性质（与水、节 氧气反应）；认识氧化钠和过氧化钠钠的性质 的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）；认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异。 了解Na?、K?离子的检验方法 铝单质及基重要化合物的性质 能说出铝的重要化合物的物理性质；必修1 第三章 第一、二、三认识铝的主要化学性质（与氧气、酸、节 强碱反应）；认识氧化铝和氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质；能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用 能说出铁的重要化合物的物理性质；必修1 第三章 认识铁的主要化学性质（与非金属、第一、二、三节 水、酸、盐反应）；认识氧化铁和氧化亚铁的主

上节课内容掌握情况验收：

上次课作业验收：

高考题组一 概念判断及应用

1．(山东高考组合题)下列组合判断正确的是 ( )

①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (2009·山东理综，10A) ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 (2009·山东理综，13C改编) ③化合反应均为氧化还原反应 (2012·山东理综，7A)

④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 (2012·山东理综，12A)

⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012·山东理综，12C)

A．①②不正确 B．①②③④正确

C．①②正确，③④⑤不正确 D、．①②③④⑤均不正确

2．(2011·上海，18改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是 ( )

①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH