普通化学同济版

化学反应的基本规律

1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？

(A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快 (C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小， 反应速率越快

3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？

(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl

1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：

KNO3 → K+ + NO3? ?rHm? = 3.55 kJ?mol?1 其结果是：

(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量

(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变

5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：

(A) N2

专题一

化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。

物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。

气体的基本特征是其具有无限的可膨胀性、无限的掺合性和外界条件（温度、压力）对其体积影响的敏感性。

理想气体状态方程

对含有物质的量为ｎ的理想气体，在密闭的容器中其体积（V）、压力（p）和热力学温度（T）之间服从以下关系式： PV = nRT

此式称为理想气体状态方程。式中R叫做摩尔气体常数，其值等于1 mol任何理想气体的pV/T值，其数值可根据阿伏加德罗定律来求得。R＝8.314J?mol-1·K-1 。 在使用理想气体状态方程时，要注意各物理量的量纲与R数值及其单位的一致，即R＝8.314J?mol-1·K-1时，式中n、p、V、T等物理量只能用它们的基本单位mol、Pa、m3和K。 理想气体状态方程可表示为另外一些形式，如：pV?mMRT 或

?p?MRT

二、混合气体分压定律（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）

在恒温下，把混合气体分离成各个单独组

专题一

化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。

物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。

气体的基本特征是其具有无限的可膨胀性、无限的掺合性和外界条件（温度、压力）对其体积影响的敏感性。

理想气体状态方程

对含有物质的量为ｎ的理想气体，在密闭的容器中其体积（V）、压力（p）和热力学温度（T）之间服从以下关系式： PV = nRT

此式称为理想气体状态方程。式中R叫做摩尔气体常数，其值等于1 mol任何理想气体的pV/T值，其数值可根据阿伏加德罗定律来求得。R＝8.314J?mol-1·K-1 。 在使用理想气体状态方程时，要注意各物理量的量纲与R数值及其单位的一致，即R＝8.314J?mol-1·K-1时，式中n、p、V、T等物理量只能用它们的基本单位mol、Pa、m3和K。 理想气体状态方程可表示为另外一些形式，如：pV?mMRT 或

?p?MRT

二、混合气体分压定律（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）

在恒温下，把混合气体分离成各个单独组

第一章 化学反应的基本规律

1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？

(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压

2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：

(A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快 (C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快

3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？

(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl

1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：

KNO3 → K + NO3 ?rHm? = 3.55 kJ?mol

其结果是：

(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量

(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变

+

?

?1

5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不

福建农林大学2016年硕士自命题考试说明

001作物科学学院

《作物生理学》考察考生对作物生理学的基本概念、基本原理，作物生长发育过程中涉及的相关生理过程，特别是在逆境条件下作物产量品质形成生理机制的掌握程度，以及如何运用学习的知识分析作物在生产过程中生理现象的能力

《作物栽培学》 考察考生对作物栽培学的基本概念、基本原理，特别是作物生长发育、产量品质形成规律及主要农作物的栽培技术措施的掌握程度，以及如何运用所掌握的栽培学的知识解决作物高产、优质、高效、安全生产的实际问题的能力。

《遗传学》考查考生对遗传学基本概念的理解程度，对遗传学基本知识和分析方法的掌握程度，以及对遗传学历史和发展现状的了解。内容涵盖孟德尔遗传、细胞遗传、分子遗传、群体遗传以及新发展的基因组学等。

《作物育种学》考查考生对作物育种学的基本概念的理解程度、农作物主要育种技术（方法）及其原理的掌握程度及应用能力，以及育种新技术和主要农作物育种进展的了解程度。

《农业可持续发展》考查内容主要包括农业可持续发展的理论基础、农业可持续发展的障碍因子、农业可持续发展的主要模式、农业可持续发展的关键技术、农业可持续发展的综合评价等。

《农业推广学》考查内容主要包括农业推广的发展历史、农

武汉理工大学考试试题纸（ A 卷） 课程名称 普通化学 题号 一 二 三 四 五 六 七 专业班级 八 九 十 总分 题分 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) 一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△rGmθ为零的物质是： ( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石； (B)温度为298.15K、200kPa的氢气； (C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气； (D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气 2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反

《无机及分析化学》《普通化学》习题选解

第1章 水溶液

-1

1-1. 排出下列稀溶液在310 K时，渗透压由大到小的顺序

(1) c(C6H12O6) = 0.10 mol·L-1 (2) c(NaCl) = 0.10 mol·L (3) c(Na2CO3) = 0.10 mol·L-1

解：Cos(C6H12O6)=c=0.10mol·L-1 Cos(NaCl)=2c=0.20mol·L-1

Cos(Na2CO3)=3c=0.30mol·L ∴Cos(1)

1-2. 某一元弱酸HA100mL，其浓度为0.10mol·L-1 , 当加入0.10mol·L-1的NaOH溶液50mL

后，溶液的pH为多少？此时该弱酸的解离度为多少？(已知HA的Ka=1.0×10) 解： HA + NaOH = NaA + H2O 代入数据 0.10×100 0.10×50 =10mmol =5mmol

可知HA过量5mmol，产生NaA 5mmol,构成一个缓冲溶液。 由公式pH?pKa?lgn共轭碱n共轭酸-5

-1

=5+lg(5/5)=5

解离度??[H]c(HA)+?100%?1?105

普通化学例题

1、已知反应Cu2O==2Cu+ 1/2 O2（g）的 ΔfHθm（298K）/KJ·mol-1：—168.6/Cu2O（s），0/O2（g），0/Cu（s） Sθm（298K）/J·K-1·mol-1：93.14/Cu2O（s），205.03/O2（g），33.15/Cu（s） （1）、计算该反应的最低温度；

（2）、计算1000K时，该反应中氧气的平衡分压。

2、欲使反应：CaCO3（s） → CaO（s）+CO2（g）在101.325KPa下正向进行。

（1）、反应的最低温度应是多少？

（2）、计算在298.15K时，101.325KPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压。

已知：298.15K时：ΔSθ=160 J·K-1·mol-1 ΔGθ（CO2）= -394 KJ·mol-1 ΔGθ （CaCO3）= -1128.8 KJ·mol-1 ΔGθ（CaO）= -604 KJ·mol-1 3、在烧杯中盛放20.00cm3、0.100mol·dm-3 氨水溶液，逐步加入0.100mol·dm-3 的HC

定普通化学练习题

一、 判断题

1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（√） 2、状态函数都具容量性质（×）

3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（√） 4、当溶液变稀时，活度系数会增大（√）

??5、?A可以合理判定KSP?A?KSP?B（√） ??B6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（×）

7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（×） 8、与杂化轨道形成的健不可能是?键（×）

9、配合物的Kf?越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（×） 10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（×） 11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（×） 12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（×） 13、强电解质也有α,称为表观电离度（√）

14、电极反应Cl2?2e?2Cl?的???1.36V，那么1/2Cl2?e?Cl?的???0.68V（×）

15、含有d电子的原子都属副族元素（×）

16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（×） 10、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（×） 二、单选题

1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（D）

A、Fe(C2O4)32? B、Mn(NH3)62? C

普通化学习题

一、热力学与动力学

1. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（ ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程

C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程

2. 以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是 …… （ ） A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功 C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统，不做非体积功的等容过程

3. 已知反应3H2（g）+ N2（g）= 2NH3（g）， ΔH＜0，为达到最大的转化率，采取的反应条件应该是 ( )

A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

4. 已知反应Cu2O（s）+1/2O（= 2CuO（s） ΔrHm（298.15 K）= －143.7 kJ?mol，2g）且ΔfHmθ（CuO，s，298.15K）= －155.2 kJ?mol-1。那么反应CuO（s）+Cu（s）= Cu2O（s）的ΔrHmθ 为 ( )

A.11.5 kJ·mol-1 B.132.2 kJ·mol-1 C.－11.5