氧化还原平衡思维导图

实验十四 氧化还原反应和氧化还原平衡

[实验目的]

学会装配电池。掌握电极的本性、电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。通过实验了解化学电池电动势。

[实验用品]见教材。 [基本操作]

一、氧化还原反应和电极电势 （1）在试管中加入0.5mL0.1MKI溶液和2滴0.1MFeCl3溶液，摇匀后加入0.5mLCCl4，充分振荡，观察CCl4层颜色有无变化。

（2）用0.1MKBr溶液代替KI溶液进行同样实验，观察现象。

（3）往两支试管中分别加入3滴碘水、溴水，然后加入约0.5mL0.1MFeSO4溶液，摇匀后，注入0.5mLCCl4充分振荡，观察CCl4层有无变化。

根据以上实验结果，定性地比较Br2/Br-、I2/I-和Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。 [思考题]

1.上述电对中哪个物质是最强的氧化剂？哪个是最强的还原剂？

2.若用适量氯水分别与溴化钾、碘化钾溶液反应并加入CCl4，估计CCl4层的颜色。 二、浓度对电极电势的影响

（1）往一只小烧杯中加入约30mL1mol·L-1ZnSO4溶液，在其中插入锌片；往另一只小烧杯中加入约30mL1mol·L-1CuSO4溶液，

氧化还原平衡练习题

一、填空

1、氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。

2、氧化还原滴定法是以 为基础的滴定方法。

3、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的 能力越强。 4、任一氧化还原电对的电极电位越低，则此电对的还原型的 能力越强。 5、一种氧化剂能氧化几种还原剂时，则电极电位相差 的两电对首先反应。 6、影响氧化还原反应的速率的因素有 、 、 、 7、由于一种氧化还原反应的发生促进另一种氧化还原反应进行的现象，称为

（ ）作用，前一反应称为（ ）反应，后一反应称为（ ）反应。 8、能在氧化还原滴定化学计量点附近（ ）以指示（ ）的物质

称为氧化还原滴定指示剂，它包括（ ）、（ ）和（ ）三种类型。

9、氧化还原滴定法可以直接测定（ ）物质，亦

7689696.doc

第5章 电化学与氧化还原平衡

（Electrochemistry and Redox Equilibrium）

化学反应可以分成氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。氧化还原反应（redox reaction）是参加反应的物质之间有电子转移（或偏移）的一类反应。这类反应对制备新的化合物、获取化学热能和电能、金属的腐蚀与防腐蚀都有重要的意义，而生命活动过程中的能量就是直接依靠营养物质的氧化而获得的。本章首先学习有关氧化还原反应的基本知识，在此基础上进一步研究氧化还原反应进行的方向与限度，最后讨论氧化还原滴定法。

5.1氧化还原反应

5.1.1氧化数

为了便于讨论氧化还原反应，人们人为地引入了元素氧化数（oxidation number，又称氧化值）的概念。1970年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）定义氧化数是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数可由假设把每个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。因此，氧化数是元素原子在化合状态时的表观电荷数（即原子所带的净电荷数）。

确定元素氧化数的一般规则如下：

①在单质中，例如，Cu、H2、P4、S8等，元素的氧化数为零。

②在二元离子化合物中，元素的氧化数就等于该元素离子

第十章： 第十章： §10-1 氧化还原反应的基本概念 10氧化还原平衡与氧化还原滴定 法1.氧化还原反应基本 1.氧化还原反应基本 概念 2.电极电势 2.电极电势 3.氧化还原滴 3.氧化还原滴 定法 4. 常用的氧化还原滴 定方法1

§10-1 10-

氧化还原反应的基本概念

§10-1 10-

氧化还原反应的基本概念

根据反应过程中是否有氧化值的变化或电子转移， 化学反应可基本上分为两大类： ◆氧化还原反应(有电子转移或氧化值变化) ◆非氧化还原反应(没有电子转移或氧化值无变化) 氧化还原反应对于制备新物质、获取化学热能和 电能具有重要的意义，与我们的衣、食、住、行及 工农业生产、科学研究都密切相关 。据不完全统计， 化工生产中约50%以上的反应都涉及到氧化还原反 应。 主目录2

§10-1 10-

氧化还原反应的基本概念

一、氧化值氧化值(oxidation number)是指某元 素 一 个 原 子 的 表 观 电 荷 数 ( apparent charg number),这个电荷数是假设把每 一个化学键中的电子指定给电负性更大 的原子而求得的。3

§10-1 10-

氧化还原反应的基本概念

一、氧化值

第七章电化学无机化学练习题 第七章:氧化还原反应电化学基础

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画）

1、2H2O2→2H2O+O2是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。 3、有的化合反应是氧化还原反应，也有的化合反应不是氧化还原反应。 ........................... .........（ ） 4、由单质生成化合物的反应都是氧化还原反应。. ........................................................... （） 2--5、2CCl4+CrO4?2COCl2+CrO2Cl2+2Cl，这是一个氧化还原反应。….（ ........................... ） 2-6、Cr2O7中铬的氧化值为+6，H2O2中氧的氧化值为?1。………………….（）

7、有机化合物中碳的氧化值都是+4。 ........................................................................................... ….（ 2-8、S4O6中硫的平均氧化

第七章电化学无机化学练习题 第七章:氧化还原反应电化学基础

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画）

1、2H2O2→2H2O+O2是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。 3、有的化合反应是氧化还原反应，也有的化合反应不是氧化还原反应。 ........................... .........（ ） 4、由单质生成化合物的反应都是氧化还原反应。. ........................................................... （） 2--5、2CCl4+CrO4?2COCl2+CrO2Cl2+2Cl，这是一个氧化还原反应。….（ ........................... ） 2-6、Cr2O7中铬的氧化值为+6，H2O2中氧的氧化值为?1。………………….（）

7、有机化合物中碳的氧化值都是+4。 ........................................................................................... ….（ 2-8、S4O6中硫的平均氧化

第九章 氧化还原平衡与氧化还原滴定

学习要求

1．理解氧化还原反应的本质，掌握氧化还原方程式的配平方法； 2．理解原电池、电极电势、电池电动势等基本概念；

3．理解能斯特（Nernst）方程式的意义，了解浓度、酸度对电极电势的影响，掌握电极电

势在有关方面的应用及计算； 4．掌握元素的电势图及其应用

5．理解氧化还原滴定曲线绘制所依据的原理

6．理解氧化还原滴定法准确滴定的判据；熟悉氧化还原滴定法的特点、主要方法所用指示

剂、滴定条件、应用及计算。

第一节 氧化还原反应的基本概念

氧化还原的概念在历史上有个演变过程。人们最早把与氧结合的过程叫做氧化，后来产生的定义是，失去电子的过程叫做氧化。在引入氧化数的概念之后，对氧化还原以及有关的概念将给以新的表述。 一、氧化数

氧化数是指元素一个原子的表观电荷数，这种表观电荷数由假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子求得。例如：在氯化钠中，Cl的一个电子转移给Na，氯的氧化数为-1，钠为+1；PCl3分子中，P分别与三个Cl形成三个共价键，将共用电子对划归电负性较大的Cl原子，P的氧化数为+3，Cl为-1。

这种方法确定原子的氧化数有时会遇到困难，我们可以按如下规则确定一般元素原子的氧化

很多同学觉得画思维导图很麻烦，其实用思维导图背课文有很多优势：文章结构一目了然：思维导图能够让大家从总体上把握文章结构；关键词形象化：思维导图背课文通过提取关键词使之形象化，是思考的记忆过程，而非死记硬背。那么接下来就以实例解说一下。

An exciting trip 激动人心的旅行I have just received a letter from my brother, Tim. He is in Australia. He has been there for six months. Tim is an engineer. He is working for a big firm and he has already visited a great number of different places in Australia. He has just bought an Australian car and has gone to Alice springs, a small town in the centre of Australia. He will soon visit Darwin. From there, he will

目标分解思维导图

思维导图原理： 大脑思维模式(见图一)

思维导图作用(见图二)

图一：

图二：

给目标织网 运用图象和网络般的联想， 在教练工具指导下， 捕捉智慧，提取智慧，固化智慧。 用问题引出早已潜藏在你心中的答案， 释放令人难以置信的潜在想象力和联想力。

二、目标分解思维导图应用：

制订战略流程 预演投资风险 制订项目管理方案

挖掘可能性 解惑障碍 谈判思维

创造理想未来

……

LOGO

三、目标分解思维导图方法：

??? 剥洋葱法

层层找出核心目标的外层 所有的答案都在我们心中 问题是寻找答案的指南针 通过对目标的 上堆(寻找价值观) 下切(具体方法) 横阔(可能性) 直至所能执行的第一层(步)

目 标 进 行 下 切 。

四 、 往 下 一 级 分 解 时 先 找 出 重 要 的 分 解

标 作 为 补 充 。

段 分 解 ， 并 留 出 至 少 三 个 横 阔 目

三 、 找 出 所 有 横 阔 问 题 之 后 再 进 行 下 一

这 个 目 标 之 前 必 须 具 备 什 么 ？

二 、 运 用 教 练 问 题 问 出 第 一 层 ： 实 现

价 值 观 和 愿 景 。

一 、 从 中 心 开 始 ， 确 立 目 标 ， 并 上 堆 出

初中地理思维导图：地球和地图

初中地理思维导图：欧洲西部

初中地理思维导图：日本

初中地理思维导图：亚洲自然环境

初中地理思维导图：中东

思维导图与高中地理的关系

一、什么是思维导图

一般的思维导图以图文并重的形式出现，主要是把关键字及图像还有颜色等建立一个完整的记忆链接。它充分运用左右脑的的技能，也利用了思维的规律、阅读、记忆、激发人类大脑中无限的潜能。它由中心向外散出成千上万的关节点，而每一个关节点都代表与中心主题的一个连结，而每一个连结又可以延伸更多的连结。思维导图的图像多呈现树枝类型的放射性形式，有一种枝条四处延伸的感觉。而在学习中，每一处的延伸都代表着一个知识点。这些知识点的连结，可以视为你个人的记忆库，思维导图因此具有人类思维的强大功能。

二、思维导图与高中地理的关系

众所周知，地理作为文科中相对比较复杂的学科，它不仅仅需要教师们传授的书本知识，这些仅代表了地理的一部分内容。语言的感染及严谨的思维，都不能全方面地把地理需要吸收的知识表现出来。思维导图作为一个立体的学习方式，目前已经与高中地理紧密地相连了。

1.利用思维导图提高课堂学习效率

在高中地理的学习中，很多学生普遍觉得书本上文字知识不难，只需要花时间记忆就好了。可是，地理学