热力学答案包景东
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工程热力学答案
工程热力学答案
一、填空题 第一章
１．功和热量都是与 过程 有关的量。 2．热量的负值代表 工质向外放热 。 3．功的正值代表 工质膨胀对外作功 。
4．循环中各个过程功的代数和等于 循环净功 。 5．循环中作功与耗功的绝对值之差等于 循环净功 。 6、热效率ηt定义为 循环净功与消耗热量的比值 。
7．如果工质的某一热力学量的变化量与过程路径无关，而只与过程的初态和终态有关，则该热力学量必是一个 状态 参数。 8．如果可使工质沿某一过程相同的途径逆行回复到原态，并且 与之相关的外界也回复到原态、不留下任何变化 ，则该过程为可逆过程。
9．不存在任何能量的不可逆损耗的准平衡过程是 可逆 过程。
10．可逆过程是指 工质能经原过程路径逆向进行恢复到初态，并在外界不留下任何改变的过程 。
11．平衡过程是 整个过程中始终保持热和力的平衡的过程 。
１2．热力系统的平衡状态是指在 不受外界影响 的条
热力学所有答案
1-2 试确定表压力为0.01MPa时U形管压力计中液柱的高度差。
（1）U形管中装水，其密度为1000kg/m3；（2）U形管中装酒精，其密度为789kg/m3。 解答：
?Pg??g?h??h?Pg?g
0.01?106即（1）?h水??1.02m9.81?10000.01?106（2）?h酒精??1.29m9.81?7891-3 用U形管测量容器中气体的压力。在水银柱上加一段水柱（如图1-3）。已侧的水柱高850mm，汞柱高520mm。当时大气压力为755mmHg。
问容器中气体的绝对压力为多少MPa？
解答：P?Pb?PH2O?PHg?（755?520）?133.3224?850?9.80665?0.178MPa
图1-3 图1-4
1-4 用斜管压力计测量锅炉烟道中烟气的真空度（如图1-4）。管子的倾角?800kg/m3的煤油；斜管中液柱长度l=200mm。当时大气压力Pb柱？绝对压力为多少毫米汞柱？
解答：
?30o；压力计中使用密度为
?745mmHg。问烟气的真空度为多少毫米水
（1）Pv??g?h?800?0.2?sin30o?9.81784.
工程热力学答案
工程热力学答案
一、填空题 第一章
１．功和热量都是与 过程 有关的量。 2．热量的负值代表 工质向外放热 。 3．功的正值代表 工质膨胀对外作功 。
4．循环中各个过程功的代数和等于 循环净功 。 5．循环中作功与耗功的绝对值之差等于 循环净功 。 6、热效率ηt定义为 循环净功与消耗热量的比值 。
7．如果工质的某一热力学量的变化量与过程路径无关，而只与过程的初态和终态有关，则该热力学量必是一个 状态 参数。 8．如果可使工质沿某一过程相同的途径逆行回复到原态，并且 与之相关的外界也回复到原态、不留下任何变化 ，则该过程为可逆过程。
9．不存在任何能量的不可逆损耗的准平衡过程是 可逆 过程。
10．可逆过程是指 工质能经原过程路径逆向进行恢复到初态，并在外界不留下任何改变的过程 。
11．平衡过程是 整个过程中始终保持热和力的平衡的过程 。
１2．热力系统的平衡状态是指在 不受外界影响 的条
工程热力学答案
工程热力学答案
一、填空题 第一章
１．功和热量都是与 过程 有关的量。 2．热量的负值代表 工质向外放热 。 3．功的正值代表 工质膨胀对外作功 。
4．循环中各个过程功的代数和等于 循环净功 。 5．循环中作功与耗功的绝对值之差等于 循环净功 。 6、热效率ηt定义为 循环净功与消耗热量的比值 。
7．如果工质的某一热力学量的变化量与过程路径无关，而只与过程的初态和终态有关，则该热力学量必是一个 状态 参数。 8．如果可使工质沿某一过程相同的途径逆行回复到原态，并且 与之相关的外界也回复到原态、不留下任何变化 ，则该过程为可逆过程。
9．不存在任何能量的不可逆损耗的准平衡过程是 可逆 过程。
10．可逆过程是指 工质能经原过程路径逆向进行恢复到初态，并在外界不留下任何改变的过程 。
11．平衡过程是 整个过程中始终保持热和力的平衡的过程 。
１2．热力系统的平衡状态是指在 不受外界影响 的条
工程热力学答案
工程热力学答案
一、填空题 第一章
１．功和热量都是与 过程 有关的量。 2．热量的负值代表 工质向外放热 。 3．功的正值代表 工质膨胀对外作功 。
4．循环中各个过程功的代数和等于 循环净功 。 5．循环中作功与耗功的绝对值之差等于 循环净功 。 6、热效率ηt定义为 循环净功与消耗热量的比值 。
7．如果工质的某一热力学量的变化量与过程路径无关，而只与过程的初态和终态有关，则该热力学量必是一个 状态 参数。 8．如果可使工质沿某一过程相同的途径逆行回复到原态，并且 与之相关的外界也回复到原态、不留下任何变化 ，则该过程为可逆过程。
9．不存在任何能量的不可逆损耗的准平衡过程是 可逆 过程。
10．可逆过程是指 工质能经原过程路径逆向进行恢复到初态，并在外界不留下任何改变的过程 。
11．平衡过程是 整个过程中始终保持热和力的平衡的过程 。
１2．热力系统的平衡状态是指在 不受外界影响 的条
化工热力学答案
第二章 均相反应动力学习题
1. 【动力学方程形式】
有一气相反应，经实验测定在400℃下的速率方程式为:
dPA?3.6P6A2 dt2若转化为rA?kCA(mol/h.l)形式，
求相应的速率常数值及其单位。
2. [恒温恒容变压定级数]
在恒容等温下，用等摩尔H2和NO进行实验，测得如下数据： 总压（MPa）0.0272 0.0326 0.038 0.0435 0.0543 半衰期（s） 256 186 135 104 67 求此反应级数
3.[二级反应恒容定时间]
4.醋酸和乙醇的反应为二级反应，在间歇反应反应器中，5min转化率可达50%，问转化率为75%时需增加多少时间？
4、【二级恒容非等摩尔加料】
溴代异丁烷与乙醇钠在乙醇溶液中发生如下反应： i-C4H9Br+C2H5Na→Na Br+i-C4H9 OC2H5
(A)
(B) (C) (D)
溴代异丁烷的初始浓度为CA0=0.050mol/l 乙醇钠的初始浓度为CB0=0.0762mol/l,在368.15K测得不同时间的乙
化工热力学答案
第二章 均相反应动力学习题
1. 【动力学方程形式】
有一气相反应，经实验测定在400℃下的速率方程式为:
dPA?3.6P6A2 dt2若转化为rA?kCA(mol/h.l)形式，
求相应的速率常数值及其单位。
2. [恒温恒容变压定级数]
在恒容等温下，用等摩尔H2和NO进行实验，测得如下数据： 总压（MPa）0.0272 0.0326 0.038 0.0435 0.0543 半衰期（s） 256 186 135 104 67 求此反应级数
3.[二级反应恒容定时间]
4.醋酸和乙醇的反应为二级反应，在间歇反应反应器中，5min转化率可达50%，问转化率为75%时需增加多少时间？
4、【二级恒容非等摩尔加料】
溴代异丁烷与乙醇钠在乙醇溶液中发生如下反应： i-C4H9Br+C2H5Na→Na Br+i-C4H9 OC2H5
(A)
(B) (C) (D)
溴代异丁烷的初始浓度为CA0=0.050mol/l 乙醇钠的初始浓度为CB0=0.0762mol/l,在368.15K测得不同时间的乙
热力学
热力学第一定律习题：
1. 封闭系统过程体积功为零的条件是( )。 封闭系统过程的ΔU=0的条件是( )。 封闭系统过程的ΔH=0的条件是( )。
封闭系统过程ΔU=ΔH的条件：(1)理想气体单纯pVT变化过程：( )；
(2)理想气体化学变化过程：( )。
2. 一定量理想气体节流膨胀过程中：μJ-T＝( )；ΔH=( )； ΔU=( )； W＝( )。
某状态下空气经过节流膨胀过程的Δ(pV)＞0，则μJ-T ( )；ΔH ( )； ΔU ( )。(判断大于0、等于0还是小于0.)
3. 一定量的单原子理想气体某过程的Δ(pV)＝20kJ，则此过程的ΔU=( )kJ， ΔH=( )kJ。
4. 绝热恒容非体积功为0的系统，过程的??H/?p?V,Q?0?( )。 5. 在300K及常压下，2
热力学
2 热力学第一定律
本章学习要求：
1．掌握热力学的基本概念，重点掌握状态函数的特点。
2．明确热力学能（U）和焓（H）都是状态函数，热（Q）和功（W）都是与过程相关的物理量。
3．初步掌握用状态函数分析和处理问题的方法。 4．理解可逆过程与最大功的概念。
5．掌握热力学第一定律的表述与数学表达式，学会计算理想气体单纯状态变化过程、相变、化学变化过程的△U、△H、Q及W。
6．理解反应进度与反应热效应的概念，掌握热力学第一定律与黑斯定律的关系，能熟练地应用黑斯定律由生成热与燃烧热计算常温下的反应热。 7．学会应用基尔霍夫定律计算不同温度下的反应热。
在生产实践与科学研究中，我们常碰到这样一些问题：一个物理或化学过程发生后能量得失关系如何？是吸热还是放热？一个新的制备方案能否实现？如何反映最佳反应条件？在一定条件下反应的最高产量可达多少？热力学就是解决这些关系的。
热力学是研究能量互相转换所遵循规律的科学。将热力学基本原理用来研究化学现象以及与化学有关的物理现象就是化学热力学。它的主要内容是利用热力学第一定律计算化学反应的热效应；利用热力学第二定律解决化学反应的方向与限度以及与平衡有关的问题。
热力学两个定律在化学过程以及与化学有关的物理过程中
热力学
2 热力学第一定律
本章学习要求：
1．掌握热力学的基本概念，重点掌握状态函数的特点。
2．明确热力学能（U）和焓（H）都是状态函数，热（Q）和功（W）都是与过程相关的物理量。
3．初步掌握用状态函数分析和处理问题的方法。 4．理解可逆过程与最大功的概念。
5．掌握热力学第一定律的表述与数学表达式，学会计算理想气体单纯状态变化过程、相变、化学变化过程的△U、△H、Q及W。
6．理解反应进度与反应热效应的概念，掌握热力学第一定律与黑斯定律的关系，能熟练地应用黑斯定律由生成热与燃烧热计算常温下的反应热。 7．学会应用基尔霍夫定律计算不同温度下的反应热。
在生产实践与科学研究中，我们常碰到这样一些问题：一个物理或化学过程发生后能量得失关系如何？是吸热还是放热？一个新的制备方案能否实现？如何反映最佳反应条件？在一定条件下反应的最高产量可达多少？热力学就是解决这些关系的。
热力学是研究能量互相转换所遵循规律的科学。将热力学基本原理用来研究化学现象以及与化学有关的物理现象就是化学热力学。它的主要内容是利用热力学第一定律计算化学反应的热效应；利用热力学第二定律解决化学反应的方向与限度以及与平衡有关的问题。
热力学两个定律在化学过程以及与化学有关的物理过程中