2011-2012川大物理化学期末考试

三、计算

1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求

（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值；

（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值 已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1

2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2和O2分压各为1.00×10 4 Pa,水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？

△rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P（H2O）=1.24﹡107Pa。

装 订 线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。

（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的 H2S（g），求平衡时容器内的压力； （2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大

第一章 热力学第一定律 选择题

1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（ ）

(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D 2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是

(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义

(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量

(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B 2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）

(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律

(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。3．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）

(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等

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2011-2012学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)

班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________

题号 得分 阅卷 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 成绩 复核 题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、填空(6小题,共16.0分)

[3.0分]1. 计算1 mol理想气体在25℃，80 kPa下的?－? = 。 [3.0分]2. 已知?fH(C6H5Cl , l , 298 K) =－10?65 kJ·mol-1； ?fH(NH3 , g , 298 K) =－46?19 kJ·mol-1； ?fH(C6H5NH2 , l , 298 K) =－29?7 kJ·mol-1； ?fH(NH4Cl , s , 298 K) =－315?39 kJ·mol-1；

则反应C6H5Cl(l) + 2NH3(g) == C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298

温州大学物理化学期末考试试卷

一、选择题（只一个正确答案，多选得零分。共15小题，每题3分）

1、 基元反应：A???2B，kA是与A的消耗速率相对应的速率常数，则下列微分速率方程式中哪一

k个是正确的？ （ ） A.dc?kc B.dcBBdtAAdt?2kAcA C.dc?1kc D.dc?kc

BB2dt2AAdtAA2、 比较一定温度下无限稀薄溶液中H、Li、Na和K四种离子的电迁移率U?的大小，结果为： （ ）

+

+

+

+

?A.H+＞Li+＞Na+＞K+ B.H+＞K+＞Na+＞Li+ C.H+＜Li+＜Na+＜K+ D.H+＜K+＜Na+＜Li+

3、 能证明科尔劳乌施经验式 (?m??m(1??c))的理论是： （ ） （a） 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论

（b） 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 （c） 布耶伦 (Bjerrum) 的离子缔合理论

（d） 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye-Hückel-Onsager) 电导理论

4、 某可逆电池在以下三种情况下放电：(1)电流趋近于零；(2)有一定大小的工作电

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2011-2012学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)

班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________

题号 得分 阅卷 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 成绩 复核 题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、填空(6小题,共16.0分)

[3.0分]1. 计算1 mol理想气体在25℃，80 kPa下的?－? = 。 [3.0分]2. 已知?fH(C6H5Cl , l , 298 K) =－10?65 kJ·mol-1； ?fH(NH3 , g , 298 K) =－46?19 kJ·mol-1； ?fH(C6H5NH2 , l , 298 K) =－29?7 kJ·mol-1； ?fH(NH4Cl , s , 298 K) =－315?39 kJ·mol-1；

则反应C6H5Cl(l) + 2NH3(g) == C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298

△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必准考证号、 姓名、 学 须由考生本人填写 院和专业必须由考生 本人填写 准 考 证 号 ○○ 期期末试卷

课程名称： 物理化学A

考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷）

（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）

6.对1mol理想气体，???S??为（ ） ??V?T○○姓 名 ○○ 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 A.R/V B.0

C.R D.-R/p

7.在定温定压下，二组分混合形成理想溶液，下列哪个函数的变化值正确（ ） A.ΔS=0 B.ΔH=0 C.ΔG=0 D.ΔA=0

姓 名 学 号 △ △△△△△△ △ △△△△学院△△ 该考场是 专业 课混 考场。△△△ △△△△ △△△△△△△ 混编考场

温州大学物理化学期末考试试卷

一、选择题（只一个正确答案，多选得零分。共15小题，每题3分）

1、 基元反应：A???2B，kA是与A的消耗速率相对应的速率常数，则下列微分速率方程式中哪一

k个是正确的？ （ ） A.dc?kc B.dcBBdtAAdt?2kAcA C.dc?1kc D.dc?kc

BB2dt2AAdtAA2、 比较一定温度下无限稀薄溶液中H、Li、Na和K四种离子的电迁移率U?的大小，结果为： （ ）

+

+

+

+

?A.H+＞Li+＞Na+＞K+ B.H+＞K+＞Na+＞Li+ C.H+＜Li+＜Na+＜K+ D.H+＜K+＜Na+＜Li+

3、 能证明科尔劳乌施经验式 (?m??m(1??c))的理论是： （ ） （a） 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论

（b） 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 （c） 布耶伦 (Bjerrum) 的离子缔合理论

（d） 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye-Hückel-Onsager) 电导理论

4、 某可逆电池在以下三种情况下放电：(1)电流趋近于零；(2)有一定大小的工作电

一．是非题。正确用O，错误用x.

1. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数相同。

2. 再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。 3. 电解质的无限稀摩尔电导率?m可以由?m对c1/2作图外推至c1/2?0得到。 4. 在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。

5. 只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。

6. 过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的表面吉布斯函数。

7. 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 二．选择题

2.物质A与B可形成低恒沸混合物E。已知纯A的沸点小于B的沸点。若将任意比得A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是 A. 纯A; B. 纯B; C. 低恒沸混合物; D. 纯A或纯B

4. 在86.0kPa压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800C, 800C时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g甲苯，需消耗水蒸气多少克. M=92g/mol。

A. 32.7 B. 47

东北林业大学200x－200x学年第二学期考试试题

一、选择题（本大题共10小题，每小题1.5分，总计15分）

1. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于 ( )

A. >1 B. =1 C. <1 D. =0

2. 柯尔劳施离子独立运动定律适合于： ( ) A. 任意浓度的强电解质溶液 B. 任意浓度的弱电解质溶液

C. 无限稀释的强或弱电解质溶液 D. 理想稀溶液

3. 醌-氢醌 [C6H4O2, C6H4(OH)2] 电极属于： ( )

A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化-还原电极 D. 离子选择性电极 4. 若反应速率常数k的单位为 浓度·时间-1，则该反应为： ( )

A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应； D. 零级反应

5. 确定速率方程的关键是确定：

一 化学热力学基础

1-1 判断题

1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×）

2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×）

3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×）

4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√）

6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√）

7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×）

8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）

11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√）

13、绝热过程Q=0，而dS??QT,所以dS=0。（×）

14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。（×）

16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×）

17、在