离子方程式正误判断教案

离子方程式书写和正误判断专题训练

? 题组分类训练

判断离子方程式正误。 第Ⅰ组

1．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe+2H+H2O2 ═ Fe+2H2O 2.在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+3H2O2+10H===2Mn +3O2↑+8H2O 3．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu＝Fe＋Cu 第Ⅱ组

1．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe＋3H2O 2．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu+H2S＝CuS↓+2H

2+

+

＋

3＋

3＋

2＋

2＋

-+

2+2＋

＋

3＋

3．SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 4．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu==Cu+2Na 5.实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4

+2+

+

Ca +2NH3↑+2H2O；

2+

-+

2-

2+

6.H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba+OH+H+SO4＝BaSO4↓+H2O。 第Ⅲ组

1．Fe的检验：Fe＋3SCN＝Fe（SCN）3↓ 2．Na2S溶液呈碱性：S＋H2O＝HS＋OH3．明矾净水：Al+3H2O4．NaHS水解：HS+H2O

－3+

2-－

－

3＋

3＋

－

Al(OH)3+

高中离子方程式汇总

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O CO2 + 2OH- CO32-+ H2O

2.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+ OH- HCO3-

2?2?反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO3＋H2O，第二步为：CO3＋

?CO2＋H2O===2HCO3。

3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH- HCO3-

4.氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==

离子方程式正误判断、离子共存题型练习

一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误

——

1．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4↓+ H2O （ ）

—

2．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2↑+H2O（ ）

——

3．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32（ ）

—

4．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+（ ） 5．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑（ ） 31．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H（ ）

＋－

32．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32＝CaCO3↓（ ） 33．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O（ ）

34．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-

第一部分化学基本概念

第讲离子反应和离子方程式

★考情直播

考纲解读

考纲内容能力要求考向定位

了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

能正确判断电解

质、非电解质、强电

解质、弱电解质；能

正确书写电离方程

式；正确判断电解质

溶液的导电能力强

弱。

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的

离子共存都是高考的热点，属于每年高考必

考的内容。在高考试题中，既可以以选择、

填空的形式独立命题，直接考查离子方程式

的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到

推断题、实验题之中，以社会生活中的热点

问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查

学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，

考查学生用离子反应、离子方程式的知识去

分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，

要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相

应的知识规律，要注意提高运用知识分析处

理新情景下问题的能力。

了解离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

考点整合

考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

.电解质、非电解质

电解质非电解质

定义在水溶液中或熔融状态下

能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导

培优点三 判断离子方程式的正误的几个方面

一．离子方程式的正误判断的几个方面

1．看是否符合可观事实

典例1．下列离子方程式正确的是（ ） A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H===Fe+H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH===CO2↑+H2O C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H===2Fe+3H2↑

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu+SO4+2OH+Ba===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【解析】 A项不符合事实，铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，且Fe被氧化生成Fe，A项错；HCO3与OH反应生成CO3而不是CO2，B项错；铁和稀硫酸的反应产物为Fe，应写为Fe+2H===Fe+H2↑，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。

【答案】D

2．化学式拆写是否正确

典例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al+3OH===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO3===CaCO3↓+2OH C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH===ClO+Cl+H2O D．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca+CO3===CaCO3↓

《高中化学方程式总结》

目录

第一部分 金属 一 碱金属

钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属

镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属

锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5

第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素

氟………………………………5

氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素

氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8

第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素

碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素

氧………………………………8 硫………………………………9

第四部分 有机反应 一 烃

甲烷…………………………10 乙烯…………………

高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】

1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结

专题一 化学家眼中的物质世界

铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH

- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质

工业制氯气：2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气：MnO 2+4HCl （

vvvvbvnbvnv

离子方程式的有关计算

【知识点的认识】

离子方程式计算的常用方法包括： 1、原子守恒法 2、电荷守恒法 3、得失电子守恒法 4、关系式法 【命题方向】 题型一：原子守恒

典例1：用1L 1.0mol?L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（ ）

A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 题型二：电荷守恒

典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g．则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）

A．3：2：1 B．3：1：2 C．4：3：1 D．3：1：4． 题型三：关系式法

典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：3 题型四：得失电子守恒

典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则

陌生环境条件下书写方程式专题训练

1、某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO 可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3和HClO 而变质。写出化学反应方程式 。

2、

、

在①中已知FeS 中铁元素生成Fe 3+，写出FeS 、O 2、H 2SO 4反应的方程式

__________ _____； 3、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：

4、完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式

____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2↑+_____

5、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成3NH ，写出反应的离子方程式____________________ _______

高考易错离子方程式 1. 钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 6． Na2O2分别与水、二氧化碳反

2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + ↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7．少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH = CO3 + H2O 8．过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—

9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O

10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+