高中化学必修二化学反应与能量思维导图

必修二

一、化学键与化学反应 1.化学键

1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 2）类型：

Ⅰ 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分

化学反应与能量的变化

【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。

3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1. 了解化学反应中能量变化的培养学生实验探究培养学生实事求是的精神实质，理解反应热、放热反应、和计算能力 和从实际出发的态度。 吸热反应等概念。 2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 学习重点 反应热的形成原因和中和热的测定 学习难点 中和热的测定 【学习过程】 【诊断补偿】

1.从化学键的角度分析

2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：

类型比较 放热反应 吸热反应 定义 与化学键强 弱关系 热反应 生成物所具 有的能量 3. ①常见的放热反应有：

Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如： Ⅱ. 酸碱中和反应。如： Ⅲ.燃烧反应。如：

第二章 化学反应与能量

阶段检测

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )

A．正反应为吸热反应

B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

【解析】 由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，所以A项正确，C项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项错误；对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。

【答案】 A

1

2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是( )

A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量

【解析】 铵盐不会自身发生复分解反应，而又不

必修二第二章期末复习教案

【教学目标】1、复习化学能与热能 2、复习原电池

3、复习化学反应速率和限度

【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。 一、化学能与热能

【例题1】下列叙述中不正确的是 （ ） A.放热反应在常温下不一定能够发生

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应 C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热 D.吸热反应在常温下有可能发生

【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。 B也正确。C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。

所以本题选C。

〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是 （ ） A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应 B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应 C.炸药爆炸时发生

化学反应与能量的变化

（第1课时）

【学习目标】

1.了解反应热的概念，明确化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.理解反应热与反应物和生成物总能量、化学键的关系。 3.掌握热化学方程式的书写、正误判断的方法。 【学习过程】

从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等。反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。 一、焓变与反应热

1．反应热与焓变：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热，又称为“焓变”。符号为ΔH，单位为kJ/mol 或 kJ?mol。

(1)通常条件下,反应热就是焓变。

(2)任何化学反应都有反应热,即都有焓变(ΔH≠0)。 (3)ΔH的大小与反应条件无关。 (4)物质越稳定,则自身含有的能量越低。 2．放热反应与吸热反应：

（1）放热反应：化学反应过

第三节 化学反应的速率和限度

第三课时 化学反应条件的控制

【学习目标】1. 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【学生探究】

1． 建筑物定向爆破给予我们的启示：

2． 如何提高煤的燃烧效率？

① 煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？

② 空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响？原因是什么？

③ 应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？

④如何充分利用煤充分燃烧后的烟道废气中的热量？

⑤你还能想到其他与提高煤的燃烧效率有关的问题及措施吗？

归纳：①尽可能使燃料 燃烧，提高能量的 。关键是燃料与空气或氧气要尽可能 ，且空气要 。

②尽可能充分利用煤燃烧所释放的热量，提高热能的 。

提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的 （包括环境）。它的意义在于节约 、节省 、减少 。 【思考交流】 见教材第53页

1

【课堂小结】

. 控制反应条件可以使化学反应向有 的方向尽可能多、快地进行。或者有

化学反应与能量的变化

【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容； 2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。

3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难； 学 习 目 标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1. 了解化学反应中能量变化的培养学生实验探究培养学生实事求是的精神实质，理解反应热、放热反应、和计算能力 和从实际出发的态度。 吸热反应等概念。 2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 学习重点 反应热的形成原因和中和热的测定 学习难点 中和热的测定 【学习过程】 【诊断补偿】

1.从化学键的角度分析

2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：

类型比较 放热反应 吸热反应 定义 与化学键强 弱关系 热反应 生成物所具 有的能量 3. ①常见的放热反应有：

Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如： Ⅱ. 酸碱中和反应。如： Ⅲ.燃烧反应。如：

第二章 化学反应与能量

建议用时 实际用时 满分 实际得分 90分钟 1 00分

一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)

1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是( )

A．倡导开私家车的人乘公交车上下班

B．国家减免小排量轿车的购置税

C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能

D．加快开发石油以缓解能源紧张问题 2．下列对化学反应的认识正确的是( ) A．氧化还原反应都是放热反应

B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成

C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化

D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

3．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O (96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3 h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是( )

A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢

C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应

1 / 10 《化学反应与能量的变化》

本节是人教版选修4第一章的第一节，主要内容包含了化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写等，作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，

这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。本节内容还为以后学习燃烧热和化学反应热的计算打下基础，培养学生掌握知识运用知识的能力，对后面的学习生活有着重要的意义，起着承前启后的作用效果。

【知识与能力目标】

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 ；

3、了解反应热和焓变的含义；

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

【过程与方法目标】

1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，

2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。

【情感态度价值观目标】

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

【教学

小学+初中+高中+努力=大学

第1课时 化学反应速率

一、化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率及其表示方法

(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。

(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

ΔcΔn(3)计算：表达式为v＝或v＝。

ΔtV·Δt式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L为单位； Δt为时间，一般以s或min为单位。

(4)常用单位mol·L·s或mol·L·min。 2．化学反应速率之比与化学计量数的关系

在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：

有关反应物质 物质的量浓度变化 化学反应速率 化学反应速率之比 SO2(g) 0.4_mol·L 0.08_mol·L·s －1－1－1－1

－1

－1

－1－1

催化剂

2SO3(g)，经过5 s后，测

O2(g) 0.2_mol·L 0.04_mol·L1－－1SO3(g) 0.4_mol·L 0.08_mol·L·s －1－1－1·s －12∶1∶2

(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反