高中化学教材分析和课标分析 化学平衡

速率与平衡

1．(88全国)在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)－Q达到平衡时，要

使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大氢气浓度

2．(88全国)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，

发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol / L的是 A. 4 mol A＋2 mol B

B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D

3．(88全国)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的总压不随时间变化

C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n

人教版新课标

高中化学教材特点分析

摘 要：高中化学新课程经过科学实验系统的多次重复，不断的摸索检验，进行逐步修改和完善，最终形成的一套规范并且行之有效的课本教程，具有相对权威性。高中教学既体现化学教学的基本特征，又体现新课程的基本理念，更符合高中化学教学实际。但在目前的高中化学新课程教学中，人教版教材存在一些瑕疵。本文通过对人教版教材特点的分析、教材安排特点及教学过程中发现的一些不足加以讨论。

关键词：高中化学教材、特点、不足、学习意义

高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在三维目标的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。这体现在教材从原来的课本一、二、三、四册过渡到现有的必修一、二和选修一、二、三、四、五、六的细化。由于教材是学生获得知识的最重要的来源，是教育内容的重要体现，教材的任务是帮助学生掌握课程标准规定范围之内的基本知识，在教学过程中培养学生进行思维创造，以便更多、更快、更好地了解所学学科，因而教材必须做到科学严谨。

一、学习高中化学意义

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，

化学平衡图像分析 一轮复习用

化学平衡图像分析

化学平衡图像分析 一轮复习用

考纲点击 1. 理解化学平衡的含义 2.理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平 衡影响的一般规律。 3.认识化学反应速率与化学平衡的调控在生 活、生产和科学研究领域中的重要作用。

化学平衡图像分析 一轮复习用

走近高考反 v ′ 平衡态Ⅱ (正) 应 v (正) 速 平衡态Ⅰ v (逆) ′ 率

v (逆)

2013海南 (2009江苏14)I2在KI溶液中存 在下列平衡：

0

反应时间

高考全国理综卷I· 13

对本专题要求： 1.能识别相关图形，获取有效信息，能运用分析、 比较、归纳等方法对所获取的信息进行加工和应用。 2.用正确的化学平衡相关理论去分析图表，并作出解释。

化学平衡图像分析 一轮复习用

反 v ′ 平衡态Ⅱ (正) 应 v (正) 速 平衡态Ⅰ v (逆) ′ 率

例题1.

v (逆)

1、什么时刻建立初始平衡？ 2、如何判断平衡移动的方向？ 3、如何判断引起速率改变的条件？

0

反应时间

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图， 下列叙述与示意图不相符合的是 ( ) C A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态I

2-3-2 化学平衡的移动

教学目标

知识与技能:

1. 理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

2. 能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。

过程与方法:

通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。

情感、态度与价值观:

在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

教学重点：

温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

教学难点：

勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。

教学过程：

【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？

【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。

【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：

【活动?探究】1. 浓度对化学平衡的影响

【分析】Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

浅黄色红色

温度一定时，K是一个定值。

改变条件浓度时：

当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动

当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动

通过以上可知：

在其它条件不变的情况下，

增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

减小反应物浓度或增

第5课时 化学平衡图像 等效平衡

[目标导航] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。

一、化学平衡图像的基本类型 1．速率—时间图(v－t图像)

如图所示，此类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动(“变”)方向等。对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的速率变化如图所示：

2．浓度—时间图(c－t图像)

此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。此类图像中各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。如图所示：

3．速率—温度(压强)图(v－T或v－p图像)

反映正、逆反应速率(或放热、吸热反应的速率)随温度或压强的变化曲线，用于判断反应的ΔH或气体体积关系。如图所示：

1

4．恒压(温)线

该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有如下图所示两种情况：

5．含量—时间—温度(压强)图

此类图像表示的是不同温度

第2课时 影响化学平衡移动的因素

1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。 2.

理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。 3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。

化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响

一、化学平衡的移动 1．定义

在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示

v(正)>v(逆)一定时间――→v(正)＝v(逆)――→v(正)≠v(逆)――→v′(正)＝v′(逆) 条件时间

正向反应改变一定

二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究 探究1 依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O7(橙色)＋H2O成实验。 2－2CrO4(黄色)＋2H，完2－＋实验 步骤 实验 现象 结论 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 3＋－3＋c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动 －探究2 依据Fe与SCN存在的平衡：Fe＋3SCNFe(SCN)3(红色)，完成实验

第5课时 化学平衡图像 等效平衡

[目标导航] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。

一、化学平衡图像的基本类型 1．速率—时间图(v－t图像)

如图所示，此类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动(“变”)方向等。对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的速率变化如图所示：

2．浓度—时间图(c－t图像)

此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。此类图像中各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。如图所示：

3．速率—温度(压强)图(v－T或v－p图像)

反映正、逆反应速率(或放热、吸热反应的速率)随温度或压强的变化曲线，用于判断反应的ΔH或气体体积关系。如图所示：

1

4．恒压(温)线

该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有如下图所示两种情况：

5．含量—时间—温度(压强)图

此类图像表示的是不同温度

物理化学习题二

《相平衡、化学势与化学平衡》部分

一 判断题

1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若PA> PB则YA

??vBuB?0B的化学反应一定不能进行。( )

3、一个含有K、Na、NO及SO4离子的不饱和水溶液，其组分数K为4。( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。( )

5、在水的三相点，物种数S和组分数C相等，都等于1，自由度数等于F=0。( )

6、定温、定压及W=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。( ) 7、由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2（g）构成的平衡物系的自由度为0。( ) 8、I2（s）= I2（g）平衡共存，因S = 2， R = 1， R= 0所以C = 1。( ) 9、对于放热反应A?2B?C，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。（ ）

010、下列反应的平衡常数K为：C?O2?CO2为k10；2CO?O2?CO2为K2；C?1O2?CO为

0/

/

++3-2-

2000，则三个平衡常数间的关系为：k3。（ ） K3?k10/k200011、某化学反应?rHm?0，?rSm?0，则反应的标准平衡

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绝密★启用前

2016-2017学年度文会学校专题练习卷

化学平衡图像专题复习

考试范围：化学平衡；考试时间：90分钟；命题人：谢老师 题号 得分 一 二 三 四 总分 注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ???○ _?_?_?__○_?_?__??__??：?号?订考?__??__?_?__○_?_?__??：?级?○班线__??__?_?_?__??__○_?：?名?装姓?_??__订_?_?__??__?__??:校○○学??????装?????外?○???????内??○?????○??????2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题

1．室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点时：c（Na＋

）＞c（CO－

32-）＞c （HCO3-）＞c（OH）

B．b

点时：3c（Na＋

）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．水电离程度由大到小的顺序为：a>

精品

2.3 化学反应速率和化学平衡

时间：70分钟 总分100分 答案必须写在答题卡上否则不给分

1．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是

( )

A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) 2．反应2SO2＋O2

2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率

为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为

( )

A．0.1 s

B．2.5 s C．5 s

D．10 s

斗中加入稀硫反应的速率．现其中产生H2最

3．右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定用50 mL 1 mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，快的是

( )

A．纯的锌粒 C．含少量铜杂质的锌粒

B．纯的锌粉

D．含少量铜杂质