初三化学第8单元思维导图

第八单元 复习小结 姓名：

一、默写金属活动性顺序表：（用元素符号表示） 二、金属材料包括 和 。 铁的合金包括 和 。 它们的区别为： 三、归纳金属的化学性质：

1、金属和氧气

（1）写出铁在氧气中燃烧的现象： 化学方程式：

（2）铝抗腐蚀性能好的原因： ， 化学方程式为： 。

2、 金属和酸生成盐和氢气（盐：含有金属离子和酸根）

条件：金属为 金

第三单元知识点小结

1. 分子在化学反应中有什么性质？

分子是保持化学性质的最小粒子；在发生化学变化时分子也发生改变。

2. 原子在化学化学反应中有什么性质？以水为例，说明物质、分子、原子之间的关系。

原子是化学变化中的最小粒子。

水是由水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 3. 如何从分子、原子的角度去分析一个化学反应？

1）分子分解为原子，2）原子重组，3）形成新的分子 4. 如何从分子的角度理解混合物与纯净物？

纯净物由同一种分子组成；混合物由两种及两种以上分子组成。 5. 填表

粒子名称 质子 中子 在原子中的位置 原子核 原子核 是否带电/带何种电 是/正电 否 是/负电 是否计算质量 是 是 否 数目是否可以改变 否 是 是 三者之间有何关系 质子数=核电荷数=电子数 中子数无明显规律 电子 原子核外 6. 原子核外电子排布的规律有哪些？

（1）离核近的电子能量低，离核远的电子能量高

（2）分层排布，电子排布时第一层排满后再排第二层，第二层排满后再排第三层，依此类推

（3）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子 7. 原子为何要形成离子？原子如何形成离子？

1）当原子核外电子层为满电子

第八单元

一、知识填空

1、金属材料包括 以及 。

2、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 ，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为 。

3、置换反应是指由 与 反应，生成 和 的反应。例如 。

4、铁放入到稀硫酸中可以观察到铁表面有大量 产生，溶液的颜色由 色逐渐变为 色，其反应的化学方程式为 。

5、地壳中含量较多的非金属元素与金属元素组成的化合物是 。 6、工业炼铁原理： 。

7、铁制品锈蚀的条件： 和 ，铁锈主要成分 。 二、精题

1、下列物质不属于金属材料的是（ ）

A 青铜 B 铁矿石 C 钢 D 铝 2、下列物质中不能由金属跟酸反应直接制得的是（ ） A FeCl3 B FeSO4 C CuCl2 D ZnSO4

3、 X、

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化 【实验1-1】

操作：

1.把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。 2.在试管底部小心加热到水沸腾。 3.把一块洁净的玻璃片移近试管口。

水的沸腾 【实验1-2】

操作：

取少量胆矾(又叫蓝矾)放在研钵内，用研杵把胆矾研碎。

胆矾的研碎 实验探究： 实验序号 实验1-1 实验1-2 变化前的物质 液态的水 块状的胆矾 变化时发生的现象 变化后产生的物质 有无新物质生成 无 无 产生气泡，遇冷凝结成水珠 水 变为蓝色粉末 胆矾

（一） 物理变化

1.概念：没有生成其它物质的变化叫物理变化。

如：水的蒸发、胆矾的研磨、汽油的挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等。 2. 特征：没有其他（新）物质生成 3.伴随现象:形状，状态的改变 【实验1-3】

操作：

1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管，向其中加入少量水，振荡直到变成澄清的溶液。 2.再向其中分

1~6单元小结

1．物理变化、化学变化（化学反应）

2．物理性质、化学性质

3．化学实验：

（1）仪器：试管、试管夹、烧杯、量筒（平视液体凹液面）、酒精灯（外焰加热）

（2）药品：

白色：氯酸钾、碳酸钙、碳酸钠、氧化镁

黑色：二氧化锰、四氧化三铁、铁、炭、氧化铜

红色：铜、三氧化二铁、红磷

紫色：高锰酸钾

蓝色：硫酸铜

4．空气：（1）氮气78%、氧气21%

（2）平均相对分子质量29

（3）混合物、纯净物

5．氧气：（1）氢气、镁、炭、一氧化碳、硫、铁、磷、甲烷、乙醇（酒精）、液化石油气（其中某一份C3H8 ）

在氧气中燃烧方程式

（2）缓慢氧化

（3）制取氧气（氯酸钾+二氧化锰、高锰酸钾、过氧化氢+二氧化锰、水通电、氧化汞受热）6．分子、原子、离子、元素、化学式、化合价（由不变元素价态求可变元素价态）、质量守恒定律7．水的净化：（1）沉淀→过滤→消毒

（2）硬水、软水

8．计算：（1）相对分子质量

（2）原子个数比

（3）物质组成元素的质量比

（4）物质中某元素的质量分数

（5）含杂质物质中某物质的质量分数

（6）求已知质量某物质中某元素的质量

（7）利用方程式的计算

9．方程式配平

（1）查化学式 --- 根据化合价；

（2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头 ---

第八单元

一、知识填空

1、金属材料包括 以及 。

2、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 ，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为 。

3、置换反应是指由 与 反应，生成 和 的反应。例如 。

4、铁放入到稀硫酸中可以观察到铁表面有大量 产生，溶液的颜色由 色逐渐变为 色，其反应的化学方程式为 。

5、地壳中含量较多的非金属元素与金属元素组成的化合物是 。 6、工业炼铁原理： 。

7、铁制品锈蚀的条件： 和 ，铁锈主要成分 。 二、精题

1、下列物质不属于金属材料的是（ ）

A 青铜 B 铁矿石 C 钢 D 铝 2、下列物质中不能由金属跟酸反应直接制得的是（ ） A FeCl3 B FeSO4 C CuCl2 D ZnSO4

3、 X、

第八单元 金属和金属材料单元测试

班级 姓名 成绩 一、选择题(共40分，每小题2分)

1.生铁和钢的主要区别是 A.是否为纯净物 B.含碳量不同 C.机械强度不同 D.铸造性不同 2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是 A.Mg B.Al C.Zn D.Ag 3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是 A.制火锅 B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜 4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指 A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁 5.下列矿石的主要成分表达错误的是 A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3) C.黄铜矿(CuFeS2) D.磁铁矿(FeS) 6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是

①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻 A.②③ B.①②④ C.①

鲁教版导学案

初三化学导学案第四单元第四节（第2课时）

二氧化碳的性质

【学习目标】

1、知道CO2的性质与用途，理解物质的性质与用途间的关系。

2、.熟记CO2的化学性质。

【课前准备】

1、实验室制取CO2气体时，使用的药品是__________；反应原理是______________________；收集方法是_______________；检验一瓶气体是CO2的方法：_________________________。

2.、生活中你在那些方面接触到二氧化碳？

【同步导学】

活动一：探究CO2的物理性质

1、阅读教材P109实验探究“CO2的物理性质”，并观察一瓶CO2气体。

2、根据教材中提供的仪器，确定探究CO2密度的实验方案并进行实验。你还有没有其他方案？与其它同学交流。

3、实验探究CO2的水溶性。你还有没有其他方案？与其他同学交流。

比较CO2与O2物理性质的异同点？

活动二：探究CO2的化学性质

1、取两支试管加入等量的蒸馏水，其中一支通入CO2,然后分别滴入2-3滴石蕊试液，震荡观察现象。

2、用酒精灯给变红的一支试管加热，观察现象。

3、把CO2通入澄清的石灰水中，观察所发生的现象。

4、思考交流：

⑴、紫色的石蕊是一种植物色素，它遇酸变为红色，常用来检验酸

《物质组成的表示》复习导学案

备课日期：第12周 使用日期：第13周 主备人：复习目标： 1、知道一些常见元素的化合价，记忆常用元素的化合价。 2、熟知化合价规则，并能根据化学式求某元素的化合价。 3、掌握根据化合价书写化学式。

4、了解原子团及其化合价，认识化合价与离子写法上的区别。 5、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。 6、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。

复习重点：1、记住常见元素的化合价，会根据化学式求化合价，根据化合价写化学式 2、根据化学式的有关计算

复习过程一：

一、自学导航：阅读课本完成下列问题 1、说出下列物质中各元素的原子个数比：

H2O NH3 CH4

通常，一种元素的原子能够与其他元素的原子相互化合的比例，与 有关。 2、元素化合价的规定：

记忆常见元素的化合价：K、Na、Ag、H ＋1价，Ca、Mg、Ba、Zn ＋2价， Al ＋3价，O －2价，Cl －1价

（小结）金属元素和非金属元素化合价特点：在化合物中，金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价。氢元素通常是+1价，氧元素通常显—2价。

3、

《物质组成的表示》复习导学案

备课日期：第12周 使用日期：第13周 主备人：复习目标： 1、知道一些常见元素的化合价，记忆常用元素的化合价。 2、熟知化合价规则，并能根据化学式求某元素的化合价。 3、掌握根据化合价书写化学式。

4、了解原子团及其化合价，认识化合价与离子写法上的区别。 5、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。 6、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。

复习重点：1、记住常见元素的化合价，会根据化学式求化合价，根据化合价写化学式 2、根据化学式的有关计算

复习过程一：

一、自学导航：阅读课本完成下列问题 1、说出下列物质中各元素的原子个数比：

H2O NH3 CH4

通常，一种元素的原子能够与其他元素的原子相互化合的比例，与 有关。 2、元素化合价的规定：

记忆常见元素的化合价：K、Na、Ag、H ＋1价，Ca、Mg、Ba、Zn ＋2价， Al ＋3价，O －2价，Cl －1价

（小结）金属元素和非金属元素化合价特点：在化合物中，金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价。氢元素通常是+1价，氧元素通常显—2价。

3、