高中化学专题1物质及其反应

氧化还原反应及其配平氧化还原反应中的概念与规律

一、 五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

二、 五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件

高中化学专题复习之——

氧化还原反应

一、基本概念

⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念 定义 氧化反应 还原反应 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 氧化剂 物质失去电子的反应 物质得到电子的反应 元素失去电子的过程 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所 得的生成物 得的生成物 得到电子的反应物 注意点 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如物，又为还原产物。 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 通过发生还原反应所 反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产 还原剂 氧化性 还原性 ⑵.基本概念之间的关系：

氧化剂还原剂

有氧化性有还原性

失去电子的反应物 得到电子的

第二章化学物质及其变化 2.1 物质的分类

《物质的分类》说课

一、地位和作用

本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。如果说第一章是从化学科学研究手段、化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法，它在学习和研究化学当中有不可替代的作用。本章的基本线索就是对化学物质及其变化的分类。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

二、教学重点

教学重点我放在帮助学生形成物质分类思想上。学科知识、学科能力、学科思想是学科体系的三个要素。传统的教学中往往重视学科知识、学科能力的培养，而忽视学科思想的培养。学科思想是学科的灵魂，分类思想是化学学科的基本思想之一。学科思想的学习更注重过程性，符合新课程倡导学生在学习过程中的主体性、参与性与主动性。

基于这些方面的考虑，本节教学设计的重点在整合与落实三维学习目标，尤其是过程与方法，情感态度价值观这二维目标的落实，创设情景让学生尝

高中化学物质颜色、俗名、用途总汇

－、丰富多彩的颜色

1．红色：

Fe(SCN)

3（血红色溶液） Cu

2

O（红色固体） Fe

2

O

3

（红棕色固体）

红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色） Fe(OH)

3

（红褐色固体）

Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO

2

（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I

2

（有金属光泽紫黑色固体）

KMnO

4固体（紫黑色） MnO

4

—（紫红色溶液）

钾的焰色反应（紫色：需用蓝色钴玻璃观察）

I 2蒸气、I

2

在非极性溶剂中（紫色）

3．橙色：溴水（橙色）K

2Cr

2

O

7

溶液（橙色）重铬酸钾

4．黄色：

AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag

3PO

4

（黄色固体） FeS

2

（黄色固体）

Na

2O

2

（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体）

I

2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I

2

）

Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+） NaNO

2

（无色或浅黄色晶体）

1. 单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C(石墨) 黑 Cl2 黄 Br2 红棕 C(金刚石) 无 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 Cu

高一化学必修1-物质的量与氧化还原反应练习。

【化学量练习】

一、选择题

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）。

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔

2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

3．下列说法正确的是（ ）。

A．摩尔质量就等于物质的量

B．摩尔质量就物质的量的6.02×10倍

C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥

高中化学离子反应教案

【篇一：高中化学 第二节 离子反应 第2课时优秀教案

新人教版必修1】

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能

１.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 4.学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法 １.探究离子反应及其发生的条件。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写 教学难点 离子反应方程式的书写 教学准备

多媒体课件、投影仪；cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液；气球 教学过程 导入新课 复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢

精品文档 用心整理

人教版高中化学必修一

知识点梳理

重点题型（常考知识点

）巩固练习

【巩固练习】

一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意）

1．下列各种物质导电性最差的是（

）

A ．稀硫酸

B ．澄清的石灰水

C ．铁丝

D ．固体食盐

2．下列物质中属于强电解质且能导电的是（

） ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠

A ．①②⑤

B ．①②⑥

C ．③⑥

D ．⑥

3．下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）

A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开 来

B ．向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 H 2SO 4 溶液，会生成红褐色沉淀

C ．丁达尔效应是胶体的特性

D ．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳 现象

4．能用 H ++OH －==H 2O 表示的反应是（

）。 A ．Ba(OH)2 溶液与 H 2SO 4 溶液反应 B ．Cu(OH)2 与稀 HNO 3 反应 C ．KOH 与稀 H 2SO 4 反应

D ．NaOH 与醋酸溶液反应 5． 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A ．在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32-

B ．在含大量

专题1 第一单元(第2课时)

(第2课时：物质的量) 专题1 第一单元 丰富多彩的物质 《考纲》解读：学会物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系及简单计算。 一 .使用物质的量时应该注意的问题 1.物质的量是一个专用名词，不能理解成为“物质、“物质的数量”。 的质量”2.物质的量的单位为摩尔，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。例如：1mol苹果、1mol铁钉 等说法都是错误的。 3.在使用“摩尔”表示物质的量时，最好应用化学式具体指明微粒的种类。如1mol H2，若写成1mol氢，则指代不明确，因为1mol氢可以理解为1mol 氢原子、1mol氢离子或者是1mol氢分子。 4.使用物质的量时，必须弄清楚物质所含微粒的种类。对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。如 3＋2－1mol Al2(SO4)3的溶液中含2molAl和3molSO4；＋1mol Na中含11mol质子和10mol电子。 5.在化学方程式中各物质的微粒数之比等于物质的

小中高 精品 教案 试卷

专题1 化学家眼中的物质世界

[知识网络构建](教师独具)

1．物质分类

完成上述标号的内容：

①________ ②________ ③________ ④________ ⑤________ ⑥________ 2．以物质的量为中心的计算：

写出图中标号①、④、⑥、⑧所代表的转化关系式。 ①________；④________；⑥________；⑧________。 3．一定物质的量浓度溶液的配制

(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、①______________、②________、③________。 (2)主要过程：④________、称量或量取、溶解、⑤________、转移、⑥________、振荡、⑦________、摇匀、装瓶。

(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式⑧________，判断cB的误差。 写出图中标号所代表的内容。 ①__________________ ②__________________

制作不易 推荐下载 1

小中高 精品 教案 试卷

③________(①②③顺序可换) ④__________________ ⑤__________________ ⑥