化学反应速率实验报告思考题

第一章 应用化学反应动力学及反应器设计基础 一、思考题

1、间歇系统与连续系统中，反应速率的定义式有何异同？ 2、反应系统中反应速率与化学计量系数有何关系？

3、反应速率可以用浓度ci、分压pi或摩尔分率yi来表述，相应的速率常数kc、kp、ky之间有何关系？ 4、温度增加，反应速率常数肯定增加，对否？

5、空速的定义是什么？它的大小反映了反应器的什么能力？

6、转化率的定义是什么？在复杂反应系统中,它是否能起到在简单反应系统中所起到的作用？ 7、化学反应中哪种吸附起主要作用？

8、惰性物质不参加反应，所以对吸附、脱附无任何影响，对否？

9、吸附或脱附为控制步骤时，关键组分A的分压有何特点，非关键组分的分压有何特点？ 10、表面反应为控制步骤时，反应物、生成物的分压有何特点？ 11、表达反应系统体积变化的参数是什么？

12、方程式中反应前后摩尔数的变化是否表示反应体积的变化？

第二章 气－固相催化反应本证及宏观动力学 一、思考题

1、对于球形催化剂，西勒模数（Thiele）越大，则催化剂的内扩散有效因子如何变化？

2、如果在某催化剂上测得的反应速率为r，而内扩散有效因子为0.8，则此反应速率是否为本征反应速率？ 3、对于气—固相反应

第一章 应用化学反应动力学及反应器设计基础 一、思考题

1、间歇系统与连续系统中，反应速率的定义式有何异同？ 2、反应系统中反应速率与化学计量系数有何关系？

3、反应速率可以用浓度ci、分压pi或摩尔分率yi来表述，相应的速率常数kc、kp、ky之间有何关系？ 4、温度增加，反应速率常数肯定增加，对否？

5、空速的定义是什么？它的大小反映了反应器的什么能力？

6、转化率的定义是什么？在复杂反应系统中,它是否能起到在简单反应系统中所起到的作用？ 7、化学反应中哪种吸附起主要作用？

8、惰性物质不参加反应，所以对吸附、脱附无任何影响，对否？

9、吸附或脱附为控制步骤时，关键组分A的分压有何特点，非关键组分的分压有何特点？ 10、表面反应为控制步骤时，反应物、生成物的分压有何特点？ 11、表达反应系统体积变化的参数是什么？

12、方程式中反应前后摩尔数的变化是否表示反应体积的变化？

第二章 气－固相催化反应本证及宏观动力学 一、思考题

1、对于球形催化剂，西勒模数（Thiele）越大，则催化剂的内扩散有效因子如何变化？

2、如果在某催化剂上测得的反应速率为r，而内扩散有效因子为0.8，则此反应速率是否为本征反应速率？ 3、对于气—固相反应

第一章 应用化学反应动力学及反应器设计基础 一、思考题

1、间歇系统与连续系统中，反应速率的定义式有何异同？ 2、反应系统中反应速率与化学计量系数有何关系？

3、反应速率可以用浓度ci、分压pi或摩尔分率yi来表述，相应的速率常数kc、kp、ky之间有何关系？ 4、温度增加，反应速率常数肯定增加，对否？

5、空速的定义是什么？它的大小反映了反应器的什么能力？

6、转化率的定义是什么？在复杂反应系统中,它是否能起到在简单反应系统中所起到的作用？ 7、化学反应中哪种吸附起主要作用？

8、惰性物质不参加反应，所以对吸附、脱附无任何影响，对否？

9、吸附或脱附为控制步骤时，关键组分A的分压有何特点，非关键组分的分压有何特点？ 10、表面反应为控制步骤时，反应物、生成物的分压有何特点？ 11、表达反应系统体积变化的参数是什么？

12、方程式中反应前后摩尔数的变化是否表示反应体积的变化？

第二章 气－固相催化反应本证及宏观动力学 一、思考题

1、对于球形催化剂，西勒模数（Thiele）越大，则催化剂的内扩散有效因子如何变化？

2、如果在某催化剂上测得的反应速率为r，而内扩散有效因子为0.8，则此反应速率是否为本征反应速率？ 3、对于气—固相反应

化学反应速率与活化能的测定

（实验报告及数据处理）

实验目的

1． 了解浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。

2． 测定（NH4）2S2O8与KI反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。

实验原理

（NH4）2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应：

S2O82-(aq)+ 3I-(aq) ＝ 2SO42- (aq)+ I3-(aq) （1）

这个反应的平均反应速率为

v= -

?c(S2O8)?t2? = kc?(S2O82?)?c?(I?)

式中：v ── 反应的平均反应速率；

?c(S2O82?) ── ?t?时间内S2O82?的浓度变化；

2?c(S2O8k2?)，c(I) ── S2O8，I?的起始浓度；

── 该反应的速率系数；

2???,? ──反应物S2O8，I的反应级数，?????为该反应的总级数。

为了测出在一定时间（?t）内S2O82-的浓度变化，在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同时，加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉，这样在反应（1）进行的同时，还有以下反应发生：

2S2O3 (aq) + I3(aq) ══ S4O6(aq) + 3I(aq) （2）

由于

化学反应速率与活化能的测定

（实验报告及数据处理）

实验目的

1． 了解浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。

2． 测定（NH4）2S2O8与KI反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。

实验原理

（NH4）2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应：

S2O82-(aq)+ 3I-(aq) ＝ 2SO42- (aq)+ I3-(aq) （1）

这个反应的平均反应速率为

v= -

?c(S2O8)?t2? = kc?(S2O82?)?c?(I?)

式中：v ── 反应的平均反应速率；

?c(S2O82?) ── ?t?时间内S2O82?的浓度变化；

2?c(S2O8k2?)，c(I) ── S2O8，I?的起始浓度；

── 该反应的速率系数；

2???,? ──反应物S2O8，I的反应级数，?????为该反应的总级数。

为了测出在一定时间（?t）内S2O82-的浓度变化，在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同时，加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉，这样在反应（1）进行的同时，还有以下反应发生：

2S2O3 (aq) + I3(aq) ══ S4O6(aq) + 3I(aq) （2）

由于

篇一：化学反应速率和限度说课稿

《化学反应速率和限度》说课稿

（必修2 第二章第三节）

《化学反应速率和限度》说课稿

今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2） 》第二章第三节《化学反应速率和限度》。新课标中将本节分为两课时:

第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度

下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计：

一、说教材 1.地位和功能

本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的

高考化学考点解析全程复习考点：化学反应速率

1．复习重点 1. 2. 3.

了解化学反应速率的概念及表示方法.

理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响.

初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响. 2．难点聚焦

(一)化学反应速率:

不同的化学反应进行的快慢不一样.

有的进行得很快…瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等 有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年….

如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年……

化学反应的速率:

用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.

浓度的单位,常用: mol/L.

则，化学反应速率的单位：mol/(L·min) mol/(L·s)

例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L。2分钟后，测的氮气的浓度为1.6mol/L，求这两分钟内的化学反应速率。

2mol/L?1.6mol/L?0.2mol/(L?min) 2min答：这两分钟内的化学反应速率为：0.2

化学反应速率和化学平衡

第1课时化学反应速率

【考纲要求】

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录

实验现象及数据处理能力。

【知识梳理】

一、化学反应速率

1.定义：

2.公式：v(B)=

3.单位：

4.注意点：

(1)研究对象：可逆反应或不可逆反应

(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率

(3)v始终为正值

(4)化学反应速率为平均速率

(5)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，

速率数值不同，但表示意义相同。

5.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比= 。

6.化学反应速率的测定方法

【典型例题】

1.合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，

正确的关系是（）

A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)

C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2)

2. 对A + 3B 2C + 2D 来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（

课 题：化学反应的速率和限度

教学目标： 1、知识与技能 ：

1）掌握化学反应速率的的概念及影响速率大小的因素； 2）学会描述化学反应速率，用化学反应速率进行简单的计算； 2、过程与方法 ：

1）通过实验现象和日常生活中的现象，理解速率的概念及其表示方法； 2）培养学生通过现象来发现问题、分析问题、归纳问题的能力。 3、情感、态度与价值观 ：

1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生的质疑精神； 2）通过分组合作讨论、交流，培养学生的合作与交流精神。

教学重点：化学反应速率的表达式；运用化学反应速率进行简单的计算。 教学难点：运用化学反应速率进行简单的计算。 教具、教学素材准备：教学资料，教学课件 教学方法：指导发现法，讲授法。 教学时数：第一课时 课堂教学过程：

教学环节 教师活动 看这张图片，这个跑在第一的人，大家应该都认识。 对，就是刘翔，他以12秒88的成绩获得冠军，当时我们都创 引 称他为“亚洲飞人”，由此可设 入 见他的速度是多快。说到这个情 新 快慢问题，让我想到化学反境 课 应，同学们看着两张图片（投影仪展示） 讲解：第一张图片中原子弹爆炸，这是个剧烈的氧化反应， 学生活动

高考化学考点解析全程复习考点：化学反应速率

1．复习重点 1. 2. 3.

了解化学反应速率的概念及表示方法.

理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响.

初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响. 2．难点聚焦

(一)化学反应速率:

不同的化学反应进行的快慢不一样.

有的进行得很快…瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等 有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年….

如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年……

化学反应的速率:

用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢.叫化学反应的速率.

浓度的单位,常用: mol/L.

则，化学反应速率的单位：mol/(L·min) mol/(L·s)

例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L。2分钟后，测的氮气的浓度为1.6mol/L，求这两分钟内的化学反应速率。

2mol/L?1.6mol/L?0.2mol/(L?min) 2min答：这两分钟内的化学反应速率为：0.2