阿伏加德罗定律及其推论课件

阿伏加德罗定律及其推论的应用

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论：

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，m1/m2=M1/M2 （5）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 经典例题

例1、下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(气体)混合物22.4L，则所含有的分子数为NA

B.12gC完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 NA C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 例2、下列各组物质中,所含分子数一定相同的是 （ ）

A．1gH2和8gO2 B．0.1mol HCl和2.24L He C．150℃、1.01?105Pa时18L H2O和18L CO2 D．28gCO和6.02?1022个CO分子

例3、在一定温度下和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是 （ ）

重难点九

阿伏加德罗定律及其推论

【要点解读】

1．阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

( 或气体的物质的量相

同 ) 。

2．阿伏加德罗定律的推论

结论

相同条件 公式 语言表述

T 、P 相同 V 1 n 1

V 2 =

n 2 同温同压下，气体的体积之比与物质的量成正比 P 1 n 1

T 、V 相同 P 2 =n 2

同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 ρ 1 M T 、p 相同

1 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 ρ 2

=M 2 T 、p 、 V 相同 m 1 M 1

同温、同压、相同体积的气体，其质量与相对分子质 m 2=M 2

量成正比 T 、p 、 m 相同 V 1 M 2

同温、同压下，等质量的气体，其体积与相对分子质 V 2 =M 1

量成反比

P M 同温、同体积下，等质量的气体，其压强与相对分子 T 、V 、 m 相同

1

2 P 2 =M 1

质量成反比

【特别提醒】（ 1）阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。

（ 2）“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三

个量相同的任何气体，另一个量也相同。

（ 3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特

例。【重

阿伏加德罗常数训练专题

1、 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）[ ]

A、 28gN2所含有的原子数目为NA； B、 4g钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA; C、 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等; D、 17gNH3所含原子数为4NA;

2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是[ ]

A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B、12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1mol D、1mol氯含有6.02×1023氯分子

3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[ ]

A、 NA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1：1 B、 NA个水分子的质量与水的摩尔质量数值相等 C、 16g氧气中含有的氧分子数为NA

D、 44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA

4、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是[ ]

A、 NA==6.02×1023

B、 2.3g钠变成离子时失去的电子数目为0.1NA C、 1molH2中含有电子数为NA

D、 0.5molN2中含有0.5NA个氮原子

5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙

I S 1 02 S N 0. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

-

4 56 9. . . . . . . . . .— .—

实

验

技

术

与

管

理

第 2 8卷

第 3期

21 0 1年 3月

CN1 2 3/ 1— 0 4 T

Ex e i e t l Fe h o o y a d M a g m e t p rm n a c n l g n na e n

V o . 8 NO 3 M a . 2 1 12 . r 0 1

阿伏加德罗常数测定实验探究杨锦，尉京志，牛丽红，崔爱莉(清华大学化学系实验中心，北京 1 0 8 ) 0 0 4

摘

要：阿伏加德罗常数的测定是一个经典的基础化学实验。为 l提升教学效果和增强学生实验技能，该『对

实验进行了讨论和探究。考察了阿伏加德罗常数测定的由来和进展，点阐述和探讨了电解法测定该常数重的实验原理和方法，从电极、并电源、验结果分析等几个方面进行了论述，测定方法和测定仪器提出了改实对进建议。通过改进，实验在培养学生科学的思维方法和实验技能等方面町以发挥更好的作用。该 关键词：础化学实验；阿伏加德罗常数；验教学；电解法基实中图分类号：04 3—3文献标志码：A 文章编号

高考化学阿伏加德罗常数的计算

阿伏加德罗常数的计算

误区警示：

阿伏加德罗常数（NA）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：

陷阱一：前提条件

前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01 105Pa等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01 105Pa）下的气体摩尔体积。命题者常有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。

例1：①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为NA。②在25℃、11.2L1.01 105Pa时，氮气所含的氮原子个数为NA。

解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA，而常温常压（25℃、1.01 105Pa）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于NA，故叙述错误。②叙述也错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态

22.4L mol 1使用的对象

阿伏伽德罗定律及其三个重要推论(复习课)

教学设计思路分析

一、教材分析

本节课内容出自人教版高中新教材选修(1)第一册第一章第二节。本节课主要内容是在已经初步掌握气体摩尔体积概念的基础上，理解并应用阿伏伽德罗定律及其推论。

二、学情分析

学生通过气体摩尔体积第一学时的学习，具备了学习阿伏伽德罗定律及其推论的知识基础，但分析能力较弱，需要由浅入深，由易到难的慢慢理解和过渡。 三、教学思路分析

阿伏伽德罗定律及其推论的内容比较抽象，建立认识应结合具体事例加以类比和想象方能易于学生理解和应用。因此，应该先做好知识归纳复习基础，然后逐步展开教学，每个结论需要结合实例引入，并配上简单的习题训练加以巩固。

教学方案设计

【教学目标】 1、知识与技能

（1）在复习气体摩尔体积的概念和影响物质体积的微观因素的基础上，理解阿伏伽德罗定律及其推论。

（2）学会应用阿伏伽德罗定律及其推论解决简单的问题。 2、过程与方法

（1）由提问引导学生思考，自主学习；

（2）通过生活中的具体事例和公式推导理解结论，通过习题练习应用，巩固提高。 3、情感、态度与价值观

（1）通过气体摩尔体积的概念的建立，培养

高考化学阿伏加德罗常数的计算

阿伏加德罗常数的计算

误区警示：

阿伏加德罗常数（NA）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：

陷阱一：前提条件

前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01 105Pa等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。

22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01 105Pa）下的气体摩尔体积。命题者常有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。

例1：①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为NA。②在25℃、11.2L1.01 105Pa时，氮气所含的氮原子个数为NA。

解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA，而常温常压（25℃、1.01 105Pa）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于NA，故叙述错误。②叙述也错误，分析方法同上。

陷阱二：物质状态

22.4L mol 1使用的对象

高三第一轮复习

关于NA的计算

【考点分析】一般作为选择题出现。近几年来，广东化学高考一直都有这类题

型，望同学们引起足够重视。

这类题型的最大特点就是考察面很广，一般涉及氧化还原反应、水解、气体摩尔体积、微粒组成、物质的量浓度、平衡移动等问题。

【方法分析】此类题型重点在概念理解，不在计算。 【典型例析】

设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，判断下列说法是否正确：1．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA（ 2．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（ ） 3．标准状况下，aL SO3所含分子个数为aNA／22．4（ ） 4．0.5mol Na2O2晶体中含有1.5NA个离子（ ） 5．1 L l mol／L醋酸溶液中含有H+数为NA（ ） 6．标准状况下，2.24 L NH3含电子总数为NA（ ） 7．常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA（ ） 8．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA（ ） 9．0.1mol·L-1硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA（ ） 10．

高三第一轮复习

关于NA的计算

【考点分析】一般作为选择题出现。近几年来，广东化学高考一直都有这类题

型，望同学们引起足够重视。

这类题型的最大特点就是考察面很广，一般涉及氧化还原反应、水解、气体摩尔体积、微粒组成、物质的量浓度、平衡移动等问题。

【方法分析】此类题型重点在概念理解，不在计算。 【典型例析】

设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，判断下列说法是否正确：1．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA（ 2．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（ ） 3．标准状况下，aL SO3所含分子个数为aNA／22．4（ ） 4．0.5mol Na2O2晶体中含有1.5NA个离子（ ） 5．1 L l mol／L醋酸溶液中含有H+数为NA（ ） 6．标准状况下，2.24 L NH3含电子总数为NA（ ） 7．常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA（ ） 8．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA（ ） 9．0.1mol·L-1硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA（ ） 10．

热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律

【专题目标】

1．理解质量守恒定律的涵义。

2．理解阿伏加德罗常数的涵义。了解阿伏加德罗常数的测定。了解气体摩尔体积的涵义。

【经典题型】

题型一：质量守恒定律的直接应用

【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧

后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。

【点拨】根据常规的解法需要先求出CO和H2的质量，再求出CO和H2燃烧生成的CO2和H2O

的质量，最后根据CO2和H2O分别与Na2O2的反应求出固体增加的质量。

如果根据质量守恒求解则十分简单。因为固体Na2O2→Na2CO3，固体增加的质量可看作CO的

质量，固体Na2O2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H2的质量，所以固体增加的质量相当于CO

和H2的质量，即为2.1克。

【规律总结】内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

【例2】在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB

反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。

【点拨】根