必修一化学方程式默写
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化学方程式
第10讲 化学方程式
一、选择题(每道题有一个选项符合题意)
1.某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则铁中混有的金属可能是( )。
A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag
2.(2012年广东)有关2CO+O2=====2CO2的叙述正确的是( )。
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D.2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳
3.(原创)下列化学方程式正确的是( )。
A.Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ B.Fe+Zn(NO3)2===Fe(NO3)2+Zn↓
C.Na2CO3+2KNO3===K2CO3+2NaNO3 D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
4.(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。
A.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C.铁丝在氧气中燃烧的反应:4Fe+3O2=====Fe2O3
D.木炭在氧气中完全燃烧
化学必修二化学方程式总结
新课标高一必修2化学方程式总汇
(知识点总结)
第一章 物质结构 元素周期律
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应): P53 1、Li与O2反应(点燃)(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):P54 Na与O2反应(点燃)① Na与H2O反应:②
K与H2O反应: 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 ③
、
④ 3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
2、乙烯的主要化学性质 ①
(1) 氧化反应(与O2的反应): P60 ②
初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧
2、铁在氧气中燃烧:
3、铝在空气中燃烧:
4、氢气在空气中燃烧:
5、红磷在空气中燃烧:
6、硫粉在空气中燃烧:
7、碳在氧气中充分燃烧:
8、碳在氧气中不充分燃烧
9、二氧化碳通过灼热碳层:
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
12、生石灰溶于水:
13、无水硫酸铜作干燥剂:
14、钠在氯气中燃烧:
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
16、加热高锰酸钾:
17、水在直流电的作用下分解:
18、碳酸不稳定而分解:
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
22、镁和稀盐酸反应:
23、氢气还原氧化铜:
24、木炭还原氧化铜:
25、水蒸气通过灼热碳层:
26、焦炭还原氧化铁:其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
28、甲烷在空气中燃烧:
29、酒精在空气中燃烧:
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)
一. 物质与氧气的反应:
⑴单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃
高一化学必修1化学方程式及离子方程式
—1—
序 号 24 C+ CO2 25 26 N2+3H2 27 28 29 30 4HNO3 31 32 33 4HNO3(浓)+C 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 2H2SO4(浓)+S 44 45 2Mg +CO2点燃
化学方程式△
离子(化学)方程式 高炉练铁主要反应: 3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe Ca CO3+2H =Ca2++CO2↑+ H2O N2 + O2 = 2NO△+
2CO
石灰石与盐酸反应制 CO2 :Ca CO3+2HCl=Ca Cl2 +CO2↑+ H2O催化剂 高温高压
2NH3
3NO2+H2O=2HNO3+NO 4HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O 错误! 未找到引用源。 NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 4NO2↑+O2↑+2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2△
CaCl2 + NH3↑ + H2O
4HNO3 4N
O +3O2 + 2H2O 错误! 未找到引用源。 NH4HCO3 (NH4)2CO3-
NH3↑+H2O+CO2↑△
2NH3↑+H2O+CO2↑
Fe 与浓 HNO3 加热 Fe+6 HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ 3NO2↑+3H2O Fe 与稀 HNO
高一必修1化学方程式汇总
篇一:高一必修1化学方程式总汇.
高一化学必修1化学方程式汇总
【编辑】Mr Liao 【日期】2013-11
1、钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O 钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na+O2
点燃
2Na2O2 2Na2O2
Na2O在空气中加热 2Na2O+O22、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O23、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
△
点燃
2Al2O3
2Na+2H2O=2H2O+H2↑2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ 4、铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)5、铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H=2Al3+3H2↑
+
+
+-
△
Fe3O4+4H2
6、铝与氢氧化钠溶液反应(系数记忆:4个2,1个3)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 7、氧化钠与水反应
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH 8、氧化钠与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl=NaCl+H2O(此方程式说明Na2O是碱性氧化物) 10、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白
九年级化学方程式默写
篇一:初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧
2、铁在氧气中燃烧:
3、铝在空气中燃烧:
4、氢气在空气中燃烧:
5、红磷在空气中燃烧:
6、硫粉在空气中燃烧:
7、碳在氧气中充分燃烧:
8、碳在氧气中不充分燃烧
9、二氧化碳通过灼热碳层:
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
12、生石灰溶于水:
13、无水硫酸铜作干燥剂:
14、钠在氯气中燃烧:
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
16、加热高锰酸钾:
17、水在直流电的作用下分解:
18、碳酸不稳定而分解:
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
22、镁和稀盐酸反应:
23、氢气还原氧化铜:
24、木炭还原氧化铜:
25、水蒸气通过灼热碳层:
26、焦炭还原氧化铁:其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
28、甲烷在空气中燃烧:
29、酒精在空气中燃烧:
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)
一. 物质与氧气的反应:
⑴单质与氧
化学方程式说课稿
尊敬的各位评委老师,大家好:
我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书(粤教版)九年级化学上册,第四章,第四节《化学方程式》,本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 (第一个方面)
一、教材分析(它分为四个部分,第一部分) 1,教材的地位及作用
第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分,这一单元所学知识也与我们的生活息息相关,而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容,本节课的主要知识点是,在此之前,我们学习了质量守恒定律,为本节课的学习垫定了一定的基础,后面我们还要学习化学方程式的计算,可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2,(第二部分)教学目标(基于对教材和课程标准的分析,我制定的三维目标如下) (1)、知识与技能(要求) 1)掌握化学方程式。(以及)
2)掌握化学方程式的书写和计算。 (2)过程与方法(要求)
1)通过对实验现象的观察和分析,学会归纳整理。(以及)
2)通过对书本知识的学习,能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象,激发学习化学的兴趣。
(3)情感态度与价值观(要求)
1)培养学生学习的自觉性和主动性。(以及)
2)培养学生独立思考、自己动手做实验的能
高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】
高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】
1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结
专题一 化学家眼中的物质世界
铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应: Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验:NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH
- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验:NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验:(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质
工业制氯气:2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气:MnO 2+4HCl (
信息型化学方程式
信息型方程式书写练习
说明:练习一、二为必做,练习三、四为课后练习
一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿(FeS2),在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸,形成煤矿采空区腐蚀性黑水。
2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收,形成一种强酸性溶液和一种无色气体,该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜,在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀
4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应,产生红褐色沉淀且无气体产生
5、MnBr2的硝酸溶液中,加入PbO2,反应后溶液变为紫色,并有溴单质生成。
6、Fe(NO3)2与过量的HI
7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2
8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
9、O2- 离子存在于人体中,能使人过早衰老,但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质,
二、电极方程式的书写
1、通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:②写出NiO电极的电极反应式
酸碱盐化学方程式
初中化学常见酸碱盐方程式
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3