普通化学

福建农林大学2016年硕士自命题考试说明

001作物科学学院

《作物生理学》考察考生对作物生理学的基本概念、基本原理，作物生长发育过程中涉及的相关生理过程，特别是在逆境条件下作物产量品质形成生理机制的掌握程度，以及如何运用学习的知识分析作物在生产过程中生理现象的能力

《作物栽培学》 考察考生对作物栽培学的基本概念、基本原理，特别是作物生长发育、产量品质形成规律及主要农作物的栽培技术措施的掌握程度，以及如何运用所掌握的栽培学的知识解决作物高产、优质、高效、安全生产的实际问题的能力。

《遗传学》考查考生对遗传学基本概念的理解程度，对遗传学基本知识和分析方法的掌握程度，以及对遗传学历史和发展现状的了解。内容涵盖孟德尔遗传、细胞遗传、分子遗传、群体遗传以及新发展的基因组学等。

《作物育种学》考查考生对作物育种学的基本概念的理解程度、农作物主要育种技术（方法）及其原理的掌握程度及应用能力，以及育种新技术和主要农作物育种进展的了解程度。

《农业可持续发展》考查内容主要包括农业可持续发展的理论基础、农业可持续发展的障碍因子、农业可持续发展的主要模式、农业可持续发展的关键技术、农业可持续发展的综合评价等。

《农业推广学》考查内容主要包括农业推广的发展历史、农

武汉理工大学考试试题纸（ A 卷） 课程名称 普通化学 题号 一 二 三 四 五 六 七 专业班级 八 九 十 总分 题分 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) 一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△rGmθ为零的物质是： ( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石； (B)温度为298.15K、200kPa的氢气； (C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气； (D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气 2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反

《无机及分析化学》《普通化学》习题选解

第1章 水溶液

-1

1-1. 排出下列稀溶液在310 K时，渗透压由大到小的顺序

(1) c(C6H12O6) = 0.10 mol·L-1 (2) c(NaCl) = 0.10 mol·L (3) c(Na2CO3) = 0.10 mol·L-1

解：Cos(C6H12O6)=c=0.10mol·L-1 Cos(NaCl)=2c=0.20mol·L-1

Cos(Na2CO3)=3c=0.30mol·L ∴Cos(1)

1-2. 某一元弱酸HA100mL，其浓度为0.10mol·L-1 , 当加入0.10mol·L-1的NaOH溶液50mL

后，溶液的pH为多少？此时该弱酸的解离度为多少？(已知HA的Ka=1.0×10) 解： HA + NaOH = NaA + H2O 代入数据 0.10×100 0.10×50 =10mmol =5mmol

可知HA过量5mmol，产生NaA 5mmol,构成一个缓冲溶液。 由公式pH?pKa?lgn共轭碱n共轭酸-5

-1

=5+lg(5/5)=5

解离度??[H]c(HA)+?100%?1?105

普通化学例题

1、已知反应Cu2O==2Cu+ 1/2 O2（g）的 ΔfHθm（298K）/KJ·mol-1：—168.6/Cu2O（s），0/O2（g），0/Cu（s） Sθm（298K）/J·K-1·mol-1：93.14/Cu2O（s），205.03/O2（g），33.15/Cu（s） （1）、计算该反应的最低温度；

（2）、计算1000K时，该反应中氧气的平衡分压。

2、欲使反应：CaCO3（s） → CaO（s）+CO2（g）在101.325KPa下正向进行。

（1）、反应的最低温度应是多少？

（2）、计算在298.15K时，101.325KPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压。

已知：298.15K时：ΔSθ=160 J·K-1·mol-1 ΔGθ（CO2）= -394 KJ·mol-1 ΔGθ （CaCO3）= -1128.8 KJ·mol-1 ΔGθ（CaO）= -604 KJ·mol-1 3、在烧杯中盛放20.00cm3、0.100mol·dm-3 氨水溶液，逐步加入0.100mol·dm-3 的HC

定普通化学练习题

一、 判断题

1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（√） 2、状态函数都具容量性质（×）

3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（√） 4、当溶液变稀时，活度系数会增大（√）

??5、?A可以合理判定KSP?A?KSP?B（√） ??B6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（×）

7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（×） 8、与杂化轨道形成的健不可能是?键（×）

9、配合物的Kf?越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（×） 10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（×） 11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（×） 12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（×） 13、强电解质也有α,称为表观电离度（√）

14、电极反应Cl2?2e?2Cl?的???1.36V，那么1/2Cl2?e?Cl?的???0.68V（×）

15、含有d电子的原子都属副族元素（×）

16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（×） 10、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（×） 二、单选题

1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（D）

A、Fe(C2O4)32? B、Mn(NH3)62? C

普通化学习题

一、热力学与动力学

1. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（ ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程

C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程

2. 以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是 …… （ ） A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功 C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统，不做非体积功的等容过程

3. 已知反应3H2（g）+ N2（g）= 2NH3（g）， ΔH＜0，为达到最大的转化率，采取的反应条件应该是 ( )

A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

4. 已知反应Cu2O（s）+1/2O（= 2CuO（s） ΔrHm（298.15 K）= －143.7 kJ?mol，2g）且ΔfHmθ（CuO，s，298.15K）= －155.2 kJ?mol-1。那么反应CuO（s）+Cu（s）= Cu2O（s）的ΔrHmθ 为 ( )

A.11.5 kJ·mol-1 B.132.2 kJ·mol-1 C.－11.5

诚信保证

本人知晓我校考场规则和违纪处分条例的有关规定，保证遵守考场规则，诚实做人。

本人签字： 编号：

西北工业大学普通化学考试试题（卷）

开课学院 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48 考试日期 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ）（ A ）卷 考生班级 学 号 姓 名 成绩 （注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。） 一、选择题（每题1分，共40分） 1. 在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH?m=-572 kJ·mol-1, 则H2O(l)的ΔfHm?为( ) A. 572 kJ·mol－１ B．-572 kJ·mol－１ C．286 kJ·mol－１ D．-286 kJ·mol－１ 2. 对反应Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( ) A. ΔrH?m (298.15K) = ΔfH?m (Mg2+, aq, 298.15K)

课程名称：普通化学（A）卷

一、填空题（每空2分，共30分）

1.反应2MnO4(aq) + 10Cl(aq) + 16H(aq) = 2Mn(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K ＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，

总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池:

(-)Pt|Fe(1mol/dm),Fe(0.01mol/dm)||Fe(1mol/dm),Fe(1mol/dm)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.KgC6H12O6 B. 1mol.KgC6H12O6 C. 0.1mol.KgNaCl D. 1mol.KgNaCl E. 0.1mol.KgCaCl2 F. 0.1mol.KgHAc

5. 熵减小的反应

实验一 天平称量

实验一 天 平 称 量

姓名 学号 实验日期

一． 实验预习与思考

1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？

2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？

3．请说明称完样品后应做的结束工作。

1

实验一 天平称量 二． 实验结果与讨论 1．直接法称量

钢块编号： 重量 g

2．加量法（固定重量称量法）称量

按照 g称量要求，称取 样品一份。 实际称得 g。

3．差减法称量

按照 g称量范围，称取 样品三份。 ⑴

一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）

?（1）已知下列过程的热化学方程式为UF6(l) = UF6(g)；?rHm?30.1kJ?mol?1，

则此温度时蒸发1mol UF6(l),会放出热30.1 kJ。（ ）

（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。（ ）H2(g)?12O2(g)?H2O(1)

2H2(g)?O2(g)?2H2O(1)

（3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g),?rHm,1(298.15K)?131.3kJ?mol??1。

由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ）

?（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的?rGm。（ ）

（7）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度（mol?dm?3（ ） )相同。

（8）PbI2和CaCO3吨的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中。