南昌大学813分析化学大纲

一、选择题 ( 共11题 20分 ) 1. 2 分 (1107) 1107

以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( A ) (A) 摩尔吸光系数?随浓度增大而增大 (B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小 (D) 透射比T随比色皿加厚而减小

2. 2 分 (1069) 0813

以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在--------------------( C ) (A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 510.0

3. 2 分 (0417) 0417

今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是---------------------------------------------------------------( C ) (H3

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1-5.BCDAC 6-10. DCAAB

1. 2 分 (1108) 1108

以下说法正确的是

------------------------------------------------------------------------------( b ) (A) 透射比T与浓度呈直线关系 (B) 摩尔吸光系数e随波长而变

(C) 比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色 (D) 玻璃棱镜适于紫外区使用

2. 2 分 (4265) 4265

下列四个数据中为四位有效数字的是----------------------------------------------------( c ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506

(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4

3. 2 分 (0802) 0802

以下表述正确的是

--------------------

一、选择题 ( 共 9题 17分 ) 1. 2 分 (2710) 5.DCBCB 6.ABCC 2710

在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是

-----------------------------------------------------------------------------------------------(d )

(A) [NH3] = 0.20mol/L

(B) [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L (C) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L

(D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L

2. 2 分 (0108) 0108

用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2]

----------------------------------

《分析化学》研究生入学考试大纲

科目代码：722

一、 考查总目标

全日制攻读教育硕士专业学位入学考试分析化学科目的考试内容为化学分析部分。要求考生系统掌握相关学科的基本概念、基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决有关分析化学的实际问题。

二、 考试形式与试卷结构

（一） 试卷成绩及考试时间

本试卷满分为150分。考试时间为180分钟。 （二） 答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 （三） 试卷题型结构

单项选择题：20题，每题2分，共40分 填空题：10题，每题2分，共20分 判断题：13小题，每题2分，共26分 简答题：4题，每题6分，共24分 计算题：4题，共40分

三、 考查范围

（一） 考查目标

1．系统掌握分析化学的基本概念、基本知识、基础理论

2．掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法的基本原理、各方法中指示剂的作用原理及其选择方法；掌握重量分析法、吸光光度法的基本原理

3．了解上述各类分析方法的特点及其应用范围，初步具有应用各种分析方法解决实际问题的能力 （二）考查范围 1．分析化学概要

1

（1）分析化学的基本知识

分析化学的定义、任务、作用；分析化学的分类 （2）定量分析的基本知识

注意：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效

东华理工大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试

分析化学试题

一、选择题（30分）

1. 下面四种表述中正确的是---------------------------------------------（ ）

（1） （2） （3） （4）

分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高 分析结果与平均值差别越小，准确度越高 精密度是分析结果与真实值的接近程度 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度

(B)3，4

(C)1，4

(D)2，3

（A）1，2

2. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2， 为使反应完全度达到 99.9%， 两电对的条件电位差至少应大于 -------------------------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V

3. 在含有 Fe和 Fe的溶液中， 加入下述何种溶液， Fe/Fe电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)---------------------------------------

2014——2015学年上学期2014级药学专科班分析化学期末试卷 班级 姓名 学号 专业 选择题答题卡： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 一、单项选择题 （每题1分共45分）

1.按任务分类的分析方法是 （ ） A. 无机分析和有机分析 B. 定性分析、定量分析和结构分析 C. 常量分析和微量分析 D. 化学分析与仪器分析 2.由于指示剂选择不当造成的误差属于 （ ） A. 偶然误差 B. 仪器误差 C. 操作误差 D. 方法误差 3.精密度表示方法不包括

分析化学试题1

一、选择题（每题2分，共20分）

1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ ） A 精密度高则准确度高； B 准确度高则要求精密度一定要高； C 准确度与精密度没关系； D 准确度高不要求精密度要高。

2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( ) A 3.3-10.7； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.00

3 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1- lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是（ ） A K1=109.0； B K3=101.0； C K不稳1=10-9.0； D K不稳1=10-1.0

4 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（ ） A [MLn]=[M][L]n； B [MLn]=Kn[M][L]； C [MLn]=βn[M] n [L]； D [MLn]=βn[

分析化学复习提纲

第一章分析化学概论

复习内容：

分析化学的任务和在科学中的重要作用，分析化学的研究范畴和分析方法的分类等宏观知识。分析化学中的一些基本概念和定义：灵敏度、选择性、准确度、精密度、有效数字，标准溶液和基准物质、计量单位、浓度与定量分析结果表示及换算等。

第二章分析试样的采集与制备

复习内容：

分析化学中各种试样的采集、制备及分解方法，以及了解分析测定前试样的预处理。

第三章分析化学中的误差与数据处理

复习内容：

标准偏差与随机误差及有限少量测定数据的统计处理；回归分析法；提高测定结果准确度的方法

第四章分析化学中的质量保证与质量控制

第五章酸碱滴定法

复习内容：

酸碱反应实质、活度与浓度、酸的浓度与酸度；物料平衡、电荷平衡和质子平衡及酸碱平衡中各组分的计算和对数图解法；熟练计算各种平衡下的[H+]（一元弱酸碱，多元酸碱和两性物质等）；掌握缓冲溶液及其配制、酸碱滴定法原理、酸碱指示剂、酸碱滴定方式和滴定终点误差；应用酸碱滴定法于实际。

第六章络合滴定法

复习内容：

结合物在溶液中的离解平衡和各级络合物的分布，络合剂的副反应系数、金属离子的副反应系数和条件稳定常数；络合滴定法基本原理和金属指示剂；准确滴定判别式和滴定误差；络合滴定选择性和络合滴定方式及应用。

第七

2013年度《分析化学》期中练习题 （闭卷考试，需携带计算器）

一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)

1、分析天平上称取样品7.00×10-2g，其有效数字为：（ ）

A、3 B、4 C、5 D、6

2、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 3、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/L HAC溶液时，指示剂应选：（ ） A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、EDTA 4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（ ）

A、[H+] +[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]； B、[H+] +[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-] C、[H+] +[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]； D、[H+] +2[Na+]+[HCO3-]=[OH-] 5、某酸碱指示剂的KHIn为1×10－4，理论上其pH变色范围应为：（ ）

A、5—6； B、6—7 C、3—5 D、2—4 6、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（ ）

A、Ka

( 密 封 线 内 不 答 题 ) ……………………………………密………………………………………………封………………………………………线…………………………………… 学院 专业 座位号 2009年12月

华南理工大学应用化学期末考试

《分析化学》试卷A

注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；

4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号 得分 评卷人 一 二 三 总分 一、选择题（每题2分，共30分）

1. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。

A．HAc?Ac B．NH3?NH2 C．HNO3?NO3 D．H2SO4?SO42 2. 浓度为c（mol?L-1）的NaCl溶液的质子条件为（ ）。

A．[H+]=[OH]

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