一摩尔固体

第1课时

物质的量的单位——摩尔 摩尔质量

知识聚焦

一、物质的量的单位——摩尔

点拨 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NN

A)与粒子数(N)的关系n＝N。

A【议一议】

(1)你怎样理解的微粒的概念，常见的微粒有哪些？

(2)能否用物质的量来衡量宏观物质，如1 mol鸡蛋，1 mol麻雀？

二、摩尔质量

点拨 摩尔质量与物质的质量的区别

(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。(2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－

1，而物质的质量的单位是g或kg。

1

【议一议】

一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？

难点突破

1．有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗 常数和摩尔质量的概念理解

【例1】 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．28 g氮气含有的原子数为NA

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

规律总结

续表

变式训练1 下列说法正确的是( ) A．1 mol氢约含有6.02×102

1 将0.5 molO2 和0.1molO3 混合,则混合气体的平均摩尔质量为________

2 将20g NaOH与53 g Na2CO3 g混合，其物质的量为_______, 混合物的总质量为_______, 该混合物的平均摩尔质量是________。若有0.2 mol

该混合物的质量是_______

3 氮气和氧气的混合气体的分子数为0.25NA，混合气体的总质量为7.5g，求混合气体的平均摩尔质量 4 已知CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，则CO和CO2的物质的量之比是

_______。则CO和CO2的质量比为_______________ 5 现在有N2和H2混合气体的质量为10g，N2的分子数为0.3NA ，H2的分子数为0.2NA ,则混合气体的平均相对分子质量是

6 现在有C02和C0混合气体，其分子数之

比1:3，则混合气体的平均摩尔质量是

7 现在有C02和C0混合气体，其平均摩尔质量是40 g/ mol，则C02与C0的分子数之比是

8 在合成氨的混合气体中，N2 和 H2的物质的量分数分别为75%和25%，则混合气体的

平均摩尔质量是__________；分子数之比为：___

1 将0.5 molO2 和0.1molO3 混合,则混合气体的平均摩尔质量为________

2 将20g NaOH与53 g Na2CO3 g混合，其物质的量为_______, 混合物的总质量为_______, 该混合物的平均摩尔质量是________。若有0.2 mol

该混合物的质量是_______

3 氮气和氧气的混合气体的分子数为0.25NA，混合气体的总质量为7.5g，求混合气体的平均摩尔质量 4 已知CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，则CO和CO2的物质的量之比是

_______。则CO和CO2的质量比为_______________ 5 现在有N2和H2混合气体的质量为10g，N2的分子数为0.3NA ，H2的分子数为0.2NA ,则混合气体的平均相对分子质量是

6 现在有C02和C0混合气体，其分子数之

比1:3，则混合气体的平均摩尔质量是

7 现在有C02和C0混合气体，其平均摩尔质量是40 g/ mol，则C02与C0的分子数之比是

8 在合成氨的混合气体中，N2 和 H2的物质的量分数分别为75%和25%，则混合气体的

平均摩尔质量是__________；分子数之比为：___

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物质的量在化学实验中的应用

一、物质的量及其单位

1.基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。 2.符号：____ 单位：____(___)

3.阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等，约为________。 符号：________.

4.计算关系：NA=________.

例：5 个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。 5NA个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。

5mol H2SO4中有__molS原子，__molO原子。

二、摩尔质量

1.概念：

_________/___(__mol)的物质所具有的____，符号____，单位____。 2.计算关系：

物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_________,

例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为______，溶于水解离出的SO4的数目为______。

练习：1.如78gNa2O2的物质的量为______，含有Na的物质的量为______。 2.对于相同质量的二氧化硫和三氧

高中化学必修1练习

化学计量：气体摩尔体积练习

1、下列叙述中,正确的是( )

A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22．4L．

B．1mol气体的体积若是22．4L,它必定处于标准状况． C．两种气体的物质的量之比等于其分子个数比．

D．标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例． 2、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 A．22．4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22．4 L体积

C．0．1 mol H2、0．2 mol O2、0．3 mol N2和0．4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22．4 L D．标准状况下，1 mol水的体积是22．4 L

3、amolN2和amolCO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A．同温同压下体积相等 B．密度相等 C．原子数相等 D．质量相等

4、同温、同压下决定气体体积的主要因素是 A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的式量．

5、某气体

一、名词解释

1、扩散 2、短路扩散 3、上坡扩散 4、自扩散

二、计算题

1、一含碳量为0.10%低碳钢零件，在930℃下渗碳3h后，距离表面0.05cm处的碳浓度达到0.45%。若在相同渗碳气氛中，在T温度下渗相同时间，能使距表面0.10cm处的碳浓度为0.45%，求T为多少（已知碳的扩散激活能Q=145000J/mol。R=8.314J/mol·K，并假定D0不变）。

2、Cu-Zn合金的构件在900℃加热10min后表面因Zn蒸发而脱Zn，导致距表面1mm深处的性能有一定程度的变化。问该合金构件在800℃放置多少时间，在距表面0.5mm处将发生上述同样程度的性能变化？（设Zn的扩散激活能Q=20000R，R为气体常数，假定D0不变）。

3、870℃渗碳与927℃渗碳相比较，优点是热处理后产品晶粒细小。 （1）计算上述两个温度下碳在γ-铁中的扩散系数。已知D0=2.0×10-5m2·s-1，Q=140×103J·mol-1，R=8.314J/mol·K。

（2）870℃渗碳需要用多长时间才能获得与927℃渗碳10h相同的渗层厚度（不同温度下碳在γ-铁中的溶解度差别可忽略不计）。

4、碳质量分数为

我的一生是个失败——杰西·李佛摩尔

即使杰西·李佛摩尔于1940年自尽至今倏忽已过四分之一个世纪，但素有人造峡谷之称且令人留连忘返的华尔街上，他时常在人们的言谈之中“复活”。
这是十分容易理解的；因为曾经在股市历史上大放异彩得英雄好汉中，杰西·李佛摩（JesseLauristonLivermore）是惟一一位四落四起的操盘手——而且每一次的输赢都在数百万美元。更神奇的是，传说他所以能够屡伏屡起，主要是因为那些铁石心肠的债权人（主要是些生性保守无血、无泪的股票经纪人）总是在李佛摩尔破产时促使他再起。
大家都说李佛摩尔的债权人所以肯网开一面，是因为他们不想失去来自李佛摩尔进出交易的庞大佣金业务。但是，不管怎么说，李佛摩尔也要有本事，这些经纪人和交易员才会深信他是天才，只要给他小小的一笔钱、一部报价机、和一具电话，就必能东山再起。
杰西·李佛摩尔绝非浪得虚名。他天赋过人，亦且也确实将自己旷世奇才完全贡献给百折不挠的目标：一个令人兴奋的投机行业（自价格的变动中赚取利润）。
想要了解李佛摩尔是如何沉迷于自价格变动中创造财富，我们最好从他的幼年说起。
1877年杰西·李佛摩尔出生于美国麻州SouthActon，是贫农

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2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(一) [第1讲 物质的量 气体摩尔体积]

基础热身 1．判断正误。

(1)物质的量就是物质的质量( )

(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( ) (3)标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L( ) (4)0.012 kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( ) (5)SO2mol1( ) 4的摩尔质量是98 g·

－

－

(6)等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2∶3( )

(7)1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NA( ) (8)1 g O2和1 g O3所含有的原子数相同( )

(9)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个( ) (10)1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA( )

(11)标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数为2NA( ) (12)任何状况下，1 mol CO2与1 mol H2O所含分子数和原子总数相等( )

亨利·斯宾赛·摩尔

OM CH, (Henry Spencer Moore，1898年7

月30日－1986年8月31日)，英国雕塑家。摩尔以他的大型铸铜雕塑和大理石雕塑而闻名。受到英国艺术圈的推崇，他的创作为英国在现代主义艺术中占据了一席之地。

年轻时，亨利·摩尔很崇拜现代派雕塑家爱泼斯坦、勃尔泽斯卡、布朗库西和毕加索等人，他也曾竭力追求构成主义的思考方式，一度还对超现实主义的潜意识表现发生兴趣。他在观察自然界有机形体（如甲壳、骨骼、石块、树根等）中领悟空间、形态的虚实关系，自然力赋予形态的影响等等，使自己的作品尽量符合自然力的法则。他说：“大自然中即存在不对称法则，被海浪冲洗得平滑的卵石，显示了石头损耗和磨蚀的不对称的法则。”“树的关节一个个有力而又自然地把树干从一个方向拧向另一个方向，它们是理想的木雕。”他同时从原始艺术中不断汲取，他说：“一切原始艺术最突出的特点，是它们那生气勃勃的活力。这是人民对生活的直接感受的再现。”所以在他的创作中，首先追求物体的质感，保留材料本来的美质。他宁肯要求一件雕刻象一块“有生命”的石头或树干，而不要求它们完全象一个有生命的人。

到50年代为止，摩尔在艺术上的拓展主要体现在空间的连贯性方面。他从空洞、薄壳、套

实验十 偏摩尔体积的测定

一、实验目的

1.配制不同浓度的NaCl溶液,通过测定溶液的密度,求算其偏摩尔体积。

二、实验原理

在T,p不变的A,B两组分溶液中,如A组分的物质的量为nA,B组分的物质的量为nB,则溶液的任何广度性质(Y)可表示为

??Y???Y?dY??dnA?????n?n?A?T,pn?B?T,B

dnB?YAdnA?YBdnB (1)

p,nA,

积分上式,得

nAYA?BY Y?n B (2) 定义表观摩尔体积?V为

*V?nAVA (3) ?V?nB

*式中:V为溶液体积,VA为T,p不变下纯A的摩尔体积。

方程(3)式可变为 (4)式对nB偏微商,得

* (4) V?n??nVBVAA

??V????V?VB????