怀化学院物理化学试卷

物理化学

一 选择题

1 在一定的

真实

T,p 下，某真实气体的Vm,真实 大于理想气体的Vm,

，则该气体的压缩因子Z（ C ）

A 大于1 B 小于1 C等于1 D无法判断 2 已知H2的临界温度tc = -239.9℃,临界压力pc=1.297×103kPa 。

有一氢气瓶，在-50℃时瓶中的H2,压力为12.16×103kPa，则H2一定是（ A ）态。

A气 B液 C气液两相平衡 D无法确定 3 真实气体在（ D ）的条件下，其行为与理想气体相近。 A高温高压 B低温低压 C低温高压 D高温低压 4 在温度恒定为100℃ ，体积为2.0dm3的容器内含有0.035mol的水蒸气H2O(g）。 若向上述容器中再加入0.025mol的液态水H2O(l)，则平衡后容器中H2O的状态为（B ）

A液态 B气态 C气液两相平衡 D无法确定 5 某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸气，过程的△U（ A ） A大于0 B等于0 C小于0

物理化学

一 选择题

1 在一定的

真实

T,p 下，某真实气体的Vm,真实 大于理想气体的Vm,

，则该气体的压缩因子Z（ C ）

A 大于1 B 小于1 C等于1 D无法判断 2 已知H2的临界温度tc = -239.9℃,临界压力pc=1.297×103kPa 。

有一氢气瓶，在-50℃时瓶中的H2,压力为12.16×103kPa，则H2一定是（ A ）态。

A气 B液 C气液两相平衡 D无法确定 3 真实气体在（ D ）的条件下，其行为与理想气体相近。 A高温高压 B低温低压 C低温高压 D高温低压 4 在温度恒定为100℃ ，体积为2.0dm3的容器内含有0.035mol的水蒸气H2O(g）。 若向上述容器中再加入0.025mol的液态水H2O(l)，则平衡后容器中H2O的状态为（B ）

A液态 B气态 C气液两相平衡 D无法确定 5 某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸气，过程的△U（ A ） A大于0 B等于0 C小于0

7965

3

当压力为98 658.5 Pa，温度为300 K时，100 cm的理想气体若处于标准状况下，则其体积约为：（ ）

(A) 65 cm3 (B) 89 cm3

33

(C) 101 cm (D) 78 cm

7901

摩尔气体常数R的数值随单位不同而异，正确的是： （ ）

(A) 82.06 L·atm·K·mol (B) 8.314 J·K·mol

-1-1-1-1

(C) 1.987 cal·atm·K·mol (D) 0.082 cal·K·mol

7902

-3

以饱和气流法测定蒸气压，在15℃，101 325 Pa下，将2000 cm的干空气通过一已知质量的CS2的计泡器的球，空气与CS2蒸气混合后逸至101 325 Pa的空气中，称量球的质量，有3.011 g CS2蒸发，求在15℃下CS2的蒸气压力为若干？

7903

对一开口烧瓶在7℃时所盛的气体，须加热至多高温度时，即可使其三分之一的气体逸出？

7904

3

某制氧机每小时可生产101 325 Pa，25℃的纯氧6000 m，试求每天能生产氧多少千

一、选择题（20分，每题2分）

1、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是（ ）。

(A)?（CaCl2）； ??（Ca）??（Cl）（?(B)??mCaCl2）1?2??-?（Ca）??（Cl）； mm2?m?m2??m-k1)5、某总反应的表观速率系数k?2k2(2k412，则表观活化能Ea与基

元反应活化能之间的关系为（ ）。

(A) Ea = 2Ea，2 + （Ea，1 - Ea，4）/ 2； (B) Ea = Ea，2 + （Ea，1 - Ea，4）/ 2； (C) Ea = Ea，2 + Ea，1 - Ea，4； (D)

?2??-(C)??； （CaCl）??（Ca）?2?（Cl）m2mm2?-(D)??。 （?2??（???（mCaCl2）mCa）mCl）Ea?Ea,2(Ea,12Ea,4)12。

2、下列电池中，电池的电动势与Cl-的活度无关的是（ ）。

(A) (B)

6、对于光化学反应，下列说话错误的是（ ）。

(A) 在等温、等压下，可以进行?rGm?0的反应；

(B) 反应的速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象； (C) 反应初级过程的量子效率等于1；

128 真 题

相平衡

一、选择题 4

1、（本题2分）用比较准确的语言表达，相图说明的是（ ）系统。

A.封闭系统 B.已达平衡的多相开放系统 C.非平衡开放系统 D.开放系统 B 2、（本题2分）在标准压强下，根据吉布斯相律，双组分平衡系统的最大条件自由度数为( )。4

A. 1 B.2 C. 3 D. 4 B 3、（本题2分）NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有( )。6

A.C=2，?(P)=2，?=2； B.C=1，?(P)=2，?=1； C.C=1，?(P)=3，?=2； D.C=1，?(P)=2，?=3。 A

4、（本题2分）二组分合金处于两相平衡时系统的条件自由度数?(F) 为( )。 6

A.0； B.1； C. 2； D. 3。 B

5、（本题2分）I2在

—南 昌 大 学 考 试 试 卷—

【适用时间：20 14 ～20 15 学年第 一 学期 试卷类型：[ A ]卷】 课程编号： 课程名称： J5700N0003 试卷编号： 物理化学 材料学院 材料13级 考试形式： 考试时间： 闭卷 120分钟 5700034 教 师 填 写 栏 试卷说明： 1、本试卷共 8 页。 2、本次课程考试可以携带的特殊物品： 不含存储编程功能的科学计算器 。 3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 开课学院： 适用班级： 题号 题分 得分 一 20 二 20 三 10 四 50 五 六 七 八 九 十 总分 100 累分人 签 名 考生姓名： 考生学号： 所属班级： 考试日期： 考 生 填 写 栏 所属学院： 所属专业： 考 生 须 知 考 生 承 诺 1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格； 严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试）， 违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。 本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵

资料编号：考试0001号

湖南中医药大学物理化学期终考试题

（2005年A卷）

一、 A型题：（下列各题的备选答案中，只有一个正确答案。）（2分×20个）

1．热力学公式△U＝Cv（T2－T1）适用于： （ ）

A．理想气体绝热可逆过程 B．理想气体绝热不可逆过程 C．理想气体的等温可逆过程

D．理想气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀

2．下列物理量中哪些是强度量？ （ ）

A．Um B．H C．Q D．G

3．溶剂和溶质都符合拉乌尔定律的溶液是： （ ）

A．真溶液 B．共轭溶液 C．稀溶液 D．理想溶液 4．溶胶净化的目的是： （ ）

A．除多余的电解质 B．渗入稳定剂 C．使溶液颗粒增大 C．除机械杂质 5．根据分配定律，用50ml CCl4萃取水中的碘，萃取效果最好的是：（ ）

A．用50ml萃取1次 B．用25ml分2次萃取 C．用10ml分5次萃取 D．用5ml分10次萃取 6．某反应的转化率达75%所需要的时间是半衰期的两倍。则此反应为（ ）

A．1级

化学工程与技术学院2014-2015年度第一学期

变化？（ ）

《物理化学》下册期末考试试题 （化学教育专业、化工、应化专业）

题 号 一 二 三 四 五 总分 得 分 阅卷人 一、选择填空（每小题1.5分，共30分）

1．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，它们的摩尔电导率之比Λm(1) :Λm(2)为（ ）。

（a）1 : 5 （b）5 : 1 （c）10 : 5 （d）5 : 10

2 CaCl2的摩尔电导率Λm与其离子的摩尔电导率λm关系为（ ）

（a）Λ?m(CaCl2)??m(Ca2)??m(Cl?)

（b） Λ(CaCl12??m2)?2?m(Ca)??m(Cl)

（c）Λ??12??m(CaCl2)m(2Ca)??m(Cl)

（d） Λ?12??m(CaCl2)?2[m(2Ca)??m(Cl)]

3. 在10cm3

、1mol·dm-3

的KOH溶液中加入10 cm3

水，其摩尔电导率如何

1

（a）增大 （b）减小 （c） 不变 （d）无法

《物理化学》教学大纲

课程名称： 物理化学 英文名称： Physical Chemistry 课程编号： 课程类别： 专业必修课

学时/学分：119学时/7学分；理论学时：119学时 开设学期：四、五 开设单位：化学化工学院 适用专业： 化学、应用化学

说 明

一、课程性质与说明 1．课程性质 专业基础课 2．课程说明

物理化学是高等院校化工专业的一门基础理论课。本课程的目的是在已学过的一些先行课程的基础上，从化学现象与物理现象的联系寻找化学变化规律，运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究物理化学运动形式的普遍规律。

在教学大纲中贯彻理论联系实际和少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基本理论，以提高分析和解决实际问题的能力。

本课程主要讲述化学热力学、电化学、化学动力学、表面化学等。胶体化学由教师讲授重点内容，学生自学完成。讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，着重讲解教材的重点与难点。通过多种现代教学手段的应用，增强学生对物理化学理论的理解，更好地培养学生独立解决问题能力。

二、教学目标

物理化学是化学学科的一个重要分支，是高等师范院校化学类专业本科生的一门主干基础课。本课程的目的是在已学过一

现代远程教育

《物理化学》

课 程 学 习 指 导 书

作者：郭新红 2006年 9月

1

第一章 热力学第一定律

一.学习目标

了解热力学的一些基本概念，明确状态函数与可逆过程的概念和特点

明确热力学第一定律的数学表达式；热与功只在体系与环境有能量交换时才有意义 掌握两个热力学状态函数即内能和焓的概念

较熟练应用热力学第一定律计算各种过程的ΔU，ΔH，Q和W。 明确热效应的含义和盖斯定律的内容

能熟练应用生成热，燃烧热计算反应热；会应用盖斯定律 了解基尔霍夫定律 二.重点和难点

重点：1.热力学第一定律及其应用 2．盖斯定律及其应用

三.练习题及答案 (一).填空题

1．应用热力学第一定律来计算化学变化中的 ，应用热力学第二定律来解决化学变化的 。

2．一切自发过程都是 过程。其本质是 转换的不可逆性。

3.物理化学是从研究物理变化和化学变化的 入手以探求 的基本规律的一门科学。

4．能量交换和传递的方式有 和 。

5.已知298.15K时，下列反应的热效应：

（1） CO（g）+ (1/2)O2 (g)=CO2 (g) ?rH= –283KJ (