水分析化学四大滴定总结

浅谈分析化学四大滴定法

浅谈分析化学四大滴定法 概述 酸碱滴定法 络合滴定法 氧化迓原滴定法 沉淀滴定法 四大滴定法的异同点 四大滴定法的指示剂比较不总结

浅谈分析化学四大滴定法 概述： 分析化学中的四大滴定即：氧化迓原滴定，络合 滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。 四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是 否便于测定。比如，氧化迓原滴定主要用于氧化 迓原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的 反应，酸碱滴定主要用于酸性物质不碱性物质的 反应戒者广义上的路易士酸，而络合滴定则主要 用于络合反应的滴定。

酸碱滴定法 酸碱滴定法是以酸、碱乊间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物 质。其基本反应为 H+ + OH- = H2O 也称中和法，是一种利用酸碱反应迕行容量分 析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴 定剂可以测定酸,返是一种用途极为广泛的分析方 法。

酸碱滴定法的实际应用 混合碱的测定(双指示剂法) NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成 (定性/定量计算);Na2CO3能否直接滴定, 有几个 滴定突跃?以HCl为标准溶液，首先使用酚酞作指 示剂，发色时

四大滴定的比较

反应 酸碱中和滴定 酸+碱=盐+水 酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法 一元弱酸 Cka≥10 -8配位滴定 M+Y=MY 以络合反应(形成配合物)反应为基础的滴定分析方法 氧化还原滴定 Ox+ne=Red 沉淀滴定 Ag＋X=AgX+﹣ 反应实质 是以氧化还原反应为基础的容量分析方法 是利用沉淀反应进行容量分析的方法 莫尔法：中性或弱酸性 佛尔哈德法：HNO3介质，选滴定条件 多元弱酸 Cka≥10 Cka1/ Cka2>104 -8lg(cK’MY) ≥6 即条件稳定常数K’MY≥10-8 两点对的电位差大于0.4V并且反应的进行程度达99.9% 择性好。 法扬司法:吸附能力适当的指示剂，以及合适溶液生物酸度 1.浓度:浓度越大，滴定突跃范围越小，酸碱浓度不同点 影响因素 变化10倍，突跃变化2个单位 2 Ka:Ka越大突变范围越小，Ka越大突变范围越大 1条件稳定常数：浓度c一定时，K’MY越大，滴定突跃范围越大 2 pH：pH越小，滴定突跃范围越小，反之越大 1 反应物浓度 2 温度 温度每升高10℃，反应3 速率v增大2~3倍 4 催化剂 5 诱导作用 1酸度 2共存离子 指示剂原理及选择 变色点：pH=

相同点：

① 反应定量的完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（≥99.9%) ② 反应速率要快。

③ 能用合适的指示剂确定滴定的终点。 ④ 有一定的化学计量关系。

⑤ 滴定分析中必须使用标准溶液，最后要通过标准溶液的浓度和用量来计算待测组分的含量。 ⑥ 都是需要通过颜色变化来确定滴定终点。 ⑦ 都可绘制滴定曲线。

⑧ 都是通过化学反应来进行滴定分析。

⑨ 都是通过四个阶段进行分析，即滴定前，化学计量点前0.1%，滴定终点，化学计量点后0.1% ⑩ 滴定终点附近存在突越范围

不同点：

① 化学反应类型不同。

酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一类滴定分析法,H??B??HB；

沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法,例如

Ag??Cl??AgCl?：

配位滴定法是以配位反应为基础的一种滴定分析法，例如

M2??Y4??MY2?；

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种分析滴定法，例如MnO4?5Fe2??8H??Mn2??5Fe3??4H2O ② 影响滴定突越范围的因素不同 酸碱滴定主要受浓度的影响；

影响沉淀滴定的主要因素是同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应；

配位滴定的主要影响因素是条件稳定常数和pH；

水分析填空题

1．吸光度A与透光率T的关系式为 A=－lgT

2．A=εCL式中ε叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，ε越大对光的吸收越强，灵敏度越高。 3．吸收光谱法定量的理论基础是最常用的 朗伯 — 比耳 定律。

4．吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫最大吸收波长，用λmax表示，在此波长测定灵敏度最高，通常选用 λmax 作为分析时的工作波长。 5．高锰酸钾为紫红色，它吸收了白色光线中的绿色光线。

6．可见光分光光度计工作范围为360~800nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作

波长范围有吸收。 7．分光光度计主要由 光源 、 单色器 、 吸收池 、 检测器 四部分组成。 8．水样中铁的测定可用 磺基水杨酸 或 邻二氮菲 显色后进行比色分析。 9．天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 还原成Fe2+ 以后才

能显色测定。 10． 11． 12．

采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测 总铁 ，再测 Fe2+ 离

3+

子，其差值即为

目 录

一、名词解释…………………………………………………………………………………………1

二、填空………………………………………………………………………………………………3

三、选择………………………………………………………………………………………………10

四、简答………………………………………………………………………………………………28

五、计算………………………………………………………………………………………………38

一、名词解释

1. 物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L或mmol/L，用符号C表示。 2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂的拉平效应。

3. EDTA的酸效应：由于的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA的酸效应。 4. 参比电极:电极电位为已知的在测定过程中恒定不变的电极。 5. 色谱峰高:色谱峰顶到基线的垂直距离。

6.滴定度：1ml标准溶液相当于被测组分的质量(用表示,S-标准溶液,X-待测溶液)。 7.区分效应：指溶剂能区分酸碱强度的效应。

8.原子化器：是原子吸收分光光度计的心脏部分，它使水样中被测

实验1 仪器的认领和洗涤

一. 目的要求

1. 熟悉仪器名称、规格，掌握玻璃仪器洗涤方法。

2. 认识仪器洗涤在分析化学实验中的重要作用，洗净一套符合分析要求的仪器。 3. 了解常用洗涤剂的配制方法。 二. 概述

分析仪器的洁净与否，是影响分析结果准确度的重要原因之一，其影响主要是两个方面：1. 不清洁仪器在测定过程中可能带入干扰成份。2. 不清洁仪器内壁挂水珠难以准确计量溶液体积。所以分析工作者要有误差观念，按分析要求，充分重视并认真洗涤仪器。

玻璃仪器大体可分两类：1. 是用来准备准确计量溶液体积的，如移液管、滴定管、容量瓶等。这类仪器的内壁不仅要求清洁，而且要求光滑，所以不能用普通毛刷蘸去污粉擦洗内壁，而只能用适当的洗涤剂或用质软的羊毛刷蘸肥皂洗涤。2. 是除上述以外的一般玻璃仪器，其内、外壁均可用毛刷蘸去污粉擦洗。

仪器的洁净标准标志是：清洁透明，水沿器壁自然流下后，不挂水珠。 分析仪器每次使用后必须洗净放置，以备下次再用。 三. 几种常用洗涤剂的配制

1. 铬酸洗液：过去曾广泛使用，但由于六价铬有毒，污染环境，近几年来逐渐减少使用。其配制方法如下：

称取20克K2Cr2O7（工业纯）于1000 cm3烧杯中，加水40 cm3，加热

水分析填空题

1．吸光度A与透光率T的关系式为 A=－lgT

2．A=εCL式中ε叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，ε越大对光的吸收越强，灵敏度越高。 3．吸收光谱法定量的理论基础是最常用的 朗伯 — 比耳 定律。

4．吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫最大吸收波长，用λmax表示，在此波长测定灵敏度最高，通常选用 λmax 作为分析时的工作波长。 5．高锰酸钾为紫红色，它吸收了白色光线中的绿色光线。

6．可见光分光光度计工作范围为360~800nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作

波长范围有吸收。 7．分光光度计主要由 光源 、 单色器 、 吸收池 、 检测器 四部分组成。 8．水样中铁的测定可用 磺基水杨酸 或 邻二氮菲 显色后进行比色分析。 9．天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 还原成Fe2+ 以后才

能显色测定。 10． 11． 12．

采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测 总铁 ，再测 Fe2+ 离

3+

子，其差值即为

一、填空题

1．实验室中可以定量移取液体的常用仪器为 量筒 、 容量瓶 。移液管 吸

量管

2．实验室中， 、 、 在使用之前必须用待吸或滴定

溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。滴定管 移液管 吸量管 3．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl，若溶液中的PH=4，则分析结果将 。偏高 4．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌 。1.0ppm。 5．在分析天平上称去样品能精确至 。 0.0001克。

6．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为 克。1.590 7．有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液 用标准碱溶液直接准确滴

定。不能

8．PH=7.00，表示其有效数字为 位。2 9．PH=7.0，表示其有效数字为 位。1 10． 数字0.0530表示其有效数字为 位。3

11． 实验中铬酸洗液用 和

《水分析化学》试题选择题

选择题

1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) D

A 试样未经充分混匀； C 滴定时有液滴溅出；

B 滴定管的读数读错； D 砝码未经校正； 一 5

2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) C

A 滴定管的读数读错； C 天平的两臂不等长；

B 砝码读错；

D 滴定时有溶液溅出； 一 5

3、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) D

A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致； B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致； D 滴定时发现有少量溶液溅出。一5

4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) D

A 进行对照试验； C 进行仪器校准；

B 进行空白试验；

D 增加平行试验的次数。一5

5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) C

A 数值固定不变；

B 有重复性；

C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大； D 正误差出现的几率大于负误差 一5

6、用电光天平称物，天平

《水分析化学》分章节复习

第一、第二章

1．PH=7.00，表示其有效数字为 位。2 2．PH=7.0，表示其有效数字为 位。1 3．数字0.0530表示其有效数字为 位。3（P） 4．(24.00－8.00) ×0.1000= 。 1.600 5． (14.00－5.00) ×0.1000= 。 0.900 6．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌 。1.0ppm。

7．在电子分析天平上称取样品能精确至 。 0.0001克。（T、P）

8．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为 克。1.590（T） 9．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的 。全面性。

10． 水样保存时常采用 、 和 的方法，抑制化学反应和生化作用。加入保存试剂、调节PH值 冷藏或冷冻（T）

11． 误差根据来源分为 、 。系统误差 随机误差（T） 12． 的大小、正负无