化学反应的速率与限度知识点

篇一：化学反应速率与限度

一、教学衔接：

1、作业讲解 2、教学导入

第讲 化学反应速率与限度

二、教学内容：

知识点一：化学反应速率

1、速率的表达式： 注意：

①化学反应速率均取

②这种化学反应速率的表示方法不适用于描述固态或纯液态物质

③同一方程式中各物质在同一时间段内速率之间的关系： 2、影响化学反应速率的因素

（1）温度：（2）浓度：（3）压强：（4）催化剂：（5）充入稀有气体：

A．恒容时，充入稀有气体 →B．恒压时，充入稀有气体 →

【跟踪练习1】

1．合成氨的反应为：N2＋3H22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)（单位为mol/(L·s)），则下列关系正确的是（ ）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(H2)＝3v(N2) C．v(N2)＝2v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2) 2．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物

质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为

3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )

A．v(CO)＝1.5

[教学设计]化学反应速率和限度（第1、2课时）?一、教材分析：

前面的学习，主要讨论了化学反应的两大特征，物质变化及伴随发生能量的变化。本节教材则是从另一个角度研究化学反应。探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速速率和化学反应限度的影响。人类要利用和控制利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率。本节内容是对前面两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，本节教材是高中化学学习的重点，也是难点。 ?

本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。第二部分：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

二、教学设计思路：

?以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导

篇一：化学反应的速率和限度第一课时说课稿

化学反应的速率和限度说课稿

尊敬的各位评委：

你们好！今天我要说课的题目是《化学反应的速率和限度》，下面我将从说教材、学情分析、说教法学法、教学过程、板书设计、教学反思六个方面对本节内容进行说明。

一、说教材

1、教材的地位和作用

《化学反应的速率和限度》位于高中化学必修二第二章第三节，本节内容属于化学反应原理范畴。在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化。本节则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和限度的影响，人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题；同时本节内容也是对前两节内容的拓展和完善，通过学习使学生在头脑中建立起一个有关化学反应与能量完整的知识体系。同时也为选修4的学习打下基础，所以学习好本节内容显得尤为重要

【过渡语】根据新课标的要求，教材的分析，确立了以下三维目标：

2、教学目标

（1）知识与技能

A、知道化学反应速率的概念及影响因素；

（2）过程与方法

体验科学探究的基本方法，提高科学探究能力

（3）情感态度价值观

了解控制化学反应对生活、生产和科学研究的作用，增进学生对化学科学的兴趣，体会化学学习的价值。

【过渡语】根据新

第二章 化学反应的方向、限度 知识点总结

1.（1）达到化学平衡状态的标志：（等、定）

①等：平衡时，V(正)=V(逆)

②定：反应物和生成物的浓度保持不变（注意：不是相等） （2）化学平衡状态的判断

①ν正＝ν逆

②平衡时各物质浓度不随时间延长而变化，包括有颜色的物质颜色不再变化

③当反应物和生成物的气态物质系数相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断是否达到平衡；当反应物和生成物的气态物质系数不相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了化学平衡。 ④混合气体密度不变，不能判断是否达到平衡。

2. 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

（3）ΔH、ΔS均为正时，高温自发，T>ΔH/ΔS时反应能自发进行 （4）ΔH、ΔS均为负时，低温自发，T<ΔH/ΔS时反应能自发进行

3.化学平衡常数K：对于反应 aA(g) +

第二章 化学反应的方向、限度 知识点总结

1.（1）达到化学平衡状态的标志：（等、定）

①等：平衡时，V(正)=V(逆)

②定：反应物和生成物的浓度保持不变（注意：不是相等） （2）化学平衡状态的判断

①ν正＝ν逆

②平衡时各物质浓度不随时间延长而变化，包括有颜色的物质颜色不再变化

③当反应物和生成物的气态物质系数相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断是否达到平衡；当反应物和生成物的气态物质系数不相等时，物质的量、压强、混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了化学平衡。 ④混合气体密度不变，不能判断是否达到平衡。

2. 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

（3）ΔH、ΔS均为正时，高温自发，T>ΔH/ΔS时反应能自发进行 （4）ΔH、ΔS均为负时，低温自发，T<ΔH/ΔS时反应能自发进行

3.化学平衡常数K：对于反应 aA(g) +

选修４化学反应原理

第一章

一、焓变 反应热

１．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。 ２．焓变（ΔＨ）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应，符号：△Ｈ。单位ｋＪ／ｍｏｌ。

３．产生原因：化学键断裂—吸热，化学键形成—放热。 放出热量的化学反应。（放热＞吸热）△Ｈ为―－‖或△Ｈ＜０。 吸收热量的化学反应。（吸热＞放热）△Ｈ为―＋‖或△Ｈ＞０。 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解。 ☆常见的吸热反应：①晶体Ｂａ（ＯＨ）８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ②大多数的分解反应③以Ｈ２、２·ＣＯ、Ｃ为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等。 二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点： ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ｇ，ｌ，ｓ分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用ａｑ表示）。 ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍；反应逆向进行，△Ｈ改变符号，数值不变。 三、燃烧热

１．概念：２

选修４化学反应原理

第一章

一、焓变 反应热

１．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。 ２．焓变（ΔＨ）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应，符号：△Ｈ。单位ｋＪ／ｍｏｌ。

３．产生原因：化学键断裂—吸热，化学键形成—放热。 放出热量的化学反应。（放热＞吸热）△Ｈ为―－‖或△Ｈ＜０。 吸收热量的化学反应。（吸热＞放热）△Ｈ为―＋‖或△Ｈ＞０。 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解。 ☆常见的吸热反应：①晶体Ｂａ（ＯＨ）８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ②大多数的分解反应③以Ｈ２、２·ＣＯ、Ｃ为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等。 二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点： ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ｇ，ｌ，ｓ分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用ａｑ表示）。 ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍；反应逆向进行，△Ｈ改变符号，数值不变。 三、燃烧热

１．概念：２

2.11化学反应速率综合性学案

【学习目标】理解化学反应速率表示方法和影响速率的因素，并能进行简单的计算和反应速率大小的比较。【问题导学】

1.物理学上用什么物理量来表示不同物体运动的快慢？如何定义？单位又如何？

2.不同的化学反应快慢是否一样？如何表示不同反应的快慢？

3.指出下列说法的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。

4．在A+2B==C的反应中，已知起始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。

5. 2L的密闭容器中充入5mol N2和8 mol H2，在催化剂存在的条件下反应：N2+3H2==2NH3。2min时，测得容器内生成NH3 4mol，求：2 min内三者的反应速率各是多少？三者速率是否相等？它们之间有何关系？由此你能得出什么结论？

6. 合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现有3个合成反应的速率值：

（1）V（N2）=0.6mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。

7.往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成

高一化学

主备人 课题 备课时间 编号 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度(第一课时) 知识（1）理解化学反应速率的概念。 与 （2）了解 技能 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 三 维 目 标 过程通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，与 培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，方法 培养自主学习的能力。 情感（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精态度神。 与价（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精值观 神。 （3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法 化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 指导发现与问题解决相结合 多媒体 师生活动 [问题引入]这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆修改建议 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容 炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离 子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的 氢氧化亚铁转化为

化学反应工程知识点梳理

第一章 化学反应工程简介

化学反应工程是研究化学反应和工程问题的科学

动量传递、热量传递、质量传递及化学动力学，可概括为“三传一反”－－第三个里程碑。 第二章 均相反应动力学

?AA??BB??SS??RR

dn（由于反应而消耗的A的摩尔数） (-rA)?-A?Vdt(单位反应区域)(单位时间) 1dnS1dnArS?(?rA)?? VdtVdt

反应进度： ??nA?nA0?nB?nB0?nR?nR0?nP?nP0?A?B?R?P

inK0xi?xK

某反应物的转化量nK0?nKKni0转化率： xK??该反应物的起始量nK0

(n?n0)膨胀因子： ??n?n0?n?n0??KKnK0?nKnK0xK n0yK0xK

?yK0yi0(1?ix) yi0(1?xi)?Kyi0Kyi?? 1??KyK0xK1??KyK0xK

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不可逆反应

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