高中化学第三章金属及其化合物测试题

第三章 金属及其化合物

(时间：90分钟 分值：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。） 1．下列物质中，不属于合金的是()

A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 【答案】C

【解析】水银是单质。

2．下列物质中，熔点最低的是()

A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 【答案】D

【解析】合金具有许多优良的物理、化学和机械性质，在许多方面不同于各成分金属。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。 3．下列说法不存在因果关系的是()

A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱

C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性 【答案】C

【解析】钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观看为紫色。

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章 金属及其化合

物》知识归纳

一、金属单质的化学性质： (1)金属与非金属的反应：

4Na + O△

2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na== 2O2（淡黄色）

点燃

4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色） 3Fe + 2O2 Fe== 3O4（黑色）

2Fe +3 Cl△ △

2 == 2FeCl3

； Fe + S FeS ==

注意：铁有关反应的产物特点 （2)金属与水反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（现象？）

3Fe + 4Hg） Fe△

2O（== 3O4 + 4H2

规律：与冷水反应：K、 Ca 、Na，与水蒸汽反应：Zn、 Fe、 Sn、 Pb。

(3)金属与非氧化性酸（盐酸、 稀H2SO4）的反应：

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Na

第三章金属及其化合物

要点精讲

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

三、金属化合物的性质： 1、氧化物

2、氢氧化物

3、盐

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系。

2、铁及其重要化合物之间

的转化关系。

3、钠及其化合物之间的相互转化。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝

（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝

朝花夕拾杯中酒第三章金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

一、钠及其化合物 （一）钠 Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ① 钠与O2反应

常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。） 钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。 ② 钠与H2O反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 ③ 钠与

金属的化学性质

随堂检测

1、(双选)将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是（ ）

A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物滴落 D．熔化物不迅速燃烧 2．下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ） A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧 3．下列说法正确的是（ ）

A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠 B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应 C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射 D．钠与氧气反应，本身作还原剂

4．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ） A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中

5．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（ ）

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 6．对于金属的下列叙述不正确的是（

《金属及其化合物》单元测试

班别 学号 姓名 评分

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

一、选择题：（本小题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案） 1．下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银 2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 ．．．

A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色

4．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

A．Cu2+和Fe2+ B．H+

《金属及其化合物》单元测试

班别 学号 姓名 评分

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

一、选择题：（本小题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案） 1．下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银 2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 ．．．

A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色

4．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

A．Cu2+和Fe2+ B．H+

第三章金属及其化合物

导学案2：金属的通性

三、金属的通性的应用：

1、金属氧化物对应的水化物为碱，碱的稳定性比较：

金属活动性顺序表：

①K、Ca、Na氧化物和水反应，生成可溶性的碱KOH和NaOH及微溶性碱Ca(OH)2：

K2O＋H2O=2KOH，Na2O＋H2O=2NaOH，CaO＋H2O=Ca(OH)2；这些氢氧化物受热不易分解。

②Mg、Al氧化物和水缓慢反应，生成难溶性碱Mg(OH)2和难溶性两性氢氧化物Al(OH)3，

Mg(OH)2、Al(OH)3受热易分解，如：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

③Al以后的金属氧化物，不溶于水，也不与水反应，其对应的水化物(碱)不能由氧化物与水直接反应生成，而碱的热稳定性逐渐减弱，即受热易分解。如：

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

Cu(OH)2CuO＋H2O

2、金属性强弱判断的常用方法

（1）利用原子结构和元素在周期表中的位置判断。

在周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。

（2）从元素单质跟水或酸起反应置换出氢气的难易判断。

与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强。如Na、Mg、Al，Na与冷水反应剧烈放

万全中学2012-2013学年高一化学必修一导学案 主编：申洁 审核：张延峰 董金玲 李晓晓 乔凤梅 使用时间：2012-12-24 班级 姓名

第三章 金属及其化合物 综合复习

知识体系

1．钠及其重要化合物的性质 ⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅠA族。 ⑵ 钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 ⑶ 钠的化学性质：

① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 钠与水反应的实验改进装置：

② 钠与氧气的反应：

钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体） 钠在空气中加热或点燃：2Na + O2

⑷ 钠的保存及用途

Na2O2（淡黄色固体）

① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于

ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

② 钠的用途：

钠钾合金（室温

第一节 金属的化学性质 第一课时 金属化学性质

【学习目标】通过金属的通性学习几种重要金属的性质。

【重、难点】通过金属化学性质的探究，学习比较金属活动性的科学方法。 〖温故知新〗

1、金属的物理通性有 、 、 、 、 。 2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？

3、课本P46图3—2是有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，并分析金属元素化合价的变化。属于离子反应的写出离子方程式。

归纳：金属在化学反应中总是 电子，化合价只 ，不 ，所以金属通常表现 性，发生 反应。常见的金属反应类型有（从物质类别讨论与金属的反应）： 、 、 。 〖预习导航〗你能从哪些方面了解金属的化学性质？你会比较金属的活动性吗？

我的疑惑：

〖实验探究1〗根据实验3—1内容，从试剂瓶取出一小块钠，并切去外皮，观察现象。

现象：