过氧化氢浓度(酶法)
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过氧化氢酶米氏常数
篇一:过氧化氢酶动力学常数测定
实验项目二、过氧化氢酶的活力和动力学常数测定
姓 名: 赵家熙 指导教师: 谭志文 实验室: 6503 组员:①章恒炯 ② ③ 成绩: 第三部分:实验记录与分析 一、酶活力测定 (一)原始数据
1.样品原始质量:5.032g 2.标定数据:
(1)KMnO4质量数及配制:158 (2)Na2C2O4质量数:134 (3)标定数据:0.02mol/L
(4)KMnO4实际浓度:0.019mol/L3.样品滴定数据
消耗高锰酸钾溶液(ml):实验(1)0.65
实验(2)0.50 对照(1)1.45 对照(2)1.30
(二)结果计算
1.换算系数(1mL KMnO4溶液相当于多少mg H2O2)
1.7
2.样品酶活计算(每克鲜重样品1min内分解H2O2的毫克数表示:mg H2O2/g?min)
(A?B)?VT?1.7FW?V1?t酶活(mgH2O2/g·min)=
酶活(mgH2O2/g·min)=0.218
(A-B)=0.8 VT=20.25FW=5.032V1=2.5mlt=10min
二、动力学常数的测定 (一)原始数据
(二)求出各管反应前的底物浓度[S]0和反应速度
V0
(三)以1/V0对1/[S]0作图(用exc
过氧化氢浓度密度对照表
浓度0% 浓度0.5%
浓度1%
浓度1.5%
浓度2%
浓度2.5%
浓度3%
浓度3.5%
浓度4%6
浓度4.5%
浓度5%
浓度5.5%
浓度6%
浓度6.5%
浓度7%
浓度7.5%
浓度8%
浓度8.5%
浓度9%
浓度9.5%
浓度10%
浓度10.5%
浓度11%
浓度11.5%
浓度12%
浓度12.5%
浓度13%
浓度13.5%
浓度14%
浓度14.5%
浓度15%
浓度15.5%
浓度16%
浓度16.5%
浓度17%
浓度17.5%8
浓度18%
浓度18.5%
浓度19%
浓度19.5%
浓度20%
浓度20.5%
浓度21%
浓度21.5%
浓度22%3987
浓度22.5%
浓度23%
浓度23.5%
浓度24%
浓度24.5%
浓度25%
浓度25.5%
浓度26%
浓度26.5%时密度=1.09661
浓度27%
浓度27.5%
浓度28%
浓度28.5%
浓度29%
浓度29.5%
浓度30%
浓度30.5%
浓度31%时密度=1.1 浓度31.5%
浓度32%
浓度32.5%
浓度33%
浓度33.5%
浓度34%
浓度34.5%
浓度35%
浓度35.5%时密度=1.
浓度36%
浓度36.5%
浓度37%
浓度37.5%
浓度38%
浓度38.5%
浓度39%
浓度39.5%
浓度40%
浓度40.5%
浓度41%
浓度41.5%
浓度42%
浓度42.5%
50%过氧化氢MSDS
工业过氧化氢(双氧水)化学品安全技术说明书(MSDS)
第一部分:化学品名称
化学品中文名称:过氧化氢
化学品英文名称: hydrogen peroxide
中文别名:双氧水
英文别名:
技术说明书编码:
分子式: H 2 O 2
分子量: 34.01
第二部分:成分/组成信息
主要成分:工业级分为27.5%、35% 50%。
CAS No.: 7722-84-1
第三部分:危险性概述
危险性类别:
侵入途径:
健康危害:吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。
环境危害:
燃爆危险:
第四部分:急救措施
皮肤接触:脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗。
眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
食入:饮足量温水,催吐。就医。
第五部分:消防措施
危险特性:爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃,但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5~4.5时
过氧化氢酶动力学常数测定
实验项目二、过氧化氢酶的活力和动力学常数测定
姓 名: 赵家熙 指导教师: 谭志文 实验室: 6503 组员:①章恒炯 ② ③ 成绩: 第三部分:实验记录与分析 一、酶活力测定 (一)原始数据
1.样品原始质量:5.032g 2.标定数据:
(1)KMnO4质量数及配制:158 (2)Na2C2O4质量数:134 (3)标定数据:0.02mol/L
(4)KMnO4实际浓度:0.019mol/L 3.样品滴定数据
消耗高锰酸钾溶液(ml):实验(1)0.65
实验(2)0.50 对照(1)1.45 对照(2)1.30
(二)结果计算
1.换算系数(1mL KMnO4溶液相当于多少mg H2
过氧化氢酶动力学常数测定
实验项目二、过氧化氢酶的活力和动力学常数测定
姓 名: 赵家熙 指导教师: 谭志文 实验室: 6503 组员:①章恒炯 ② ③ 成绩: 第三部分:实验记录与分析 一、酶活力测定 (一)原始数据
1.样品原始质量:5.032g 2.标定数据:
(1)KMnO4质量数及配制:158 (2)Na2C2O4质量数:134 (3)标定数据:0.02mol/L
(4)KMnO4实际浓度:0.019mol/L 3.样品滴定数据
消耗高锰酸钾溶液(ml):实验(1)0.65
实验(2)0.50 对照(1)1.45 对照(2)1.30
(二)结果计算
1.换算系数(1mL KMnO4溶液相当于多少mg H2
过氧化氢的催化分解
过氧化氢的催化分解
一、实验原理
过氧化氢水溶液在室温下,没有催化剂存在时,分解反应进行得很慢,但在含有催化剂I–的中性溶液中,其分解速率大大加快,反应式为:2H2O2 == 2H2O + O2(g)
反应机理为: H2O2 + I– → H2O + IO– k1 (慢) (1) H2O2 + IO– → H2O + O2(g) + I– k2 (快) (2) 整个分解反应的速率由慢反应(1)决定,速率方程为: ?dcH2O2dt?k1cH2O2cI-
因反应(2)进行得很快且很完全,I–的浓度始终保持不变,故上式可写成: ?dcH2O2dt?kcH2O2
c0?kt c式中,k?k1cI-,k为表观反应速率常数。将上式积分得 ln此式表明,反应速率与H2O2浓度的一次方成正比,故称为一级反应。将上式积分得:
lnct??k1t?lnc0
式中c0、ct分别为反应物过氧化氢在起始时刻和t时刻的浓度。 反应半衰期为:
过氧化氢含量测定(KMnO4法)
过氧化氢含量测定(KMnO4法)实验报告
河北工业大学 实验报告
课程:分析化学实验
班级: 姓名: 组别: 同组人: 日期:2011-3-2
实验:过氧化氢含量测定(KMnO4法)
一、实验目的:
1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。 2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。 二、实验原理:
1、工业品过氧化氢(俗名双氧水)的含量可用高锰酸钾法测定。在稀硫酸溶液中,室温条件下,H2O2被KMnO4定量氧化,其反应式为:
-++
5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O
根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积,可以算得溶液中过氧化氢的含量。 市售的H2O2约为30%的水溶液,极不稳定,滴定前需先用水稀释到一定浓度,以减少取样误差。在要求较高的测定中,由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂,此类有机物也消耗4而造成误差,此时,可改用碘量法测定。
2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。市售的高锰酸钾常含有少量杂质,如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等,因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天,待KMnO4把还原性杂质充分氧化后,再除去生成的MnO2
+
沉淀,标
过氧化氢酶动力学常数测定
实验项目二、过氧化氢酶的活力和动力学常数测定
姓 名: 赵家熙 指导教师: 谭志文 实验室: 6503 组员:①章恒炯 ② ③ 成绩: 第三部分:实验记录与分析 一、酶活力测定 (一)原始数据
1.样品原始质量:5.032g 2.标定数据:
(1)KMnO4质量数及配制:158 (2)Na2C2O4质量数:134 (3)标定数据:0.02mol/L
(4)KMnO4实际浓度:0.019mol/L 3.样品滴定数据
消耗高锰酸钾溶液(ml):实验(1)0.65
实验(2)0.50 对照(1)1.45 对照(2)1.30
(二)结果计算
1.换算系数(1mL KMnO4溶液相当于多少mg H2
高锰酸钾法测定过氧化氢
过氧化氢含量的测定
一、教学要求:
1、了解KMnO4溶液的配制方法及保存条件;
2、掌握用Na2C2O4标定KMnO4溶液的原理和条件; 3、学习高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。
二、预习内容
1、KMnO4溶液的配制方法及标定原理; 2、高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。
三、基本操作 四、实验原理
1、KMnO4溶液的配制及标定
由于高锰酸钾试剂中常含有MnO2等杂质,蒸馏水中常含有微量还原性物质,能与KMnO4
作用析出MnO2,因此不能用直接法配制其准确浓度的溶液。
配制时: 称取稍多于理论量的KMnO4固体,溶解在规定体积的蒸馏水中,并加热煮沸约1h,放置7~10d后,用微孔玻璃砂芯漏斗过滤,除去析出的沉淀。将过滤的KMnO4溶液贮藏于棕色瓶中,放置暗处,以待标定。标定KMnO4的基准物质很多,有H2C2O4·2H2O,Na2C2O4,(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,As2O3,纯铁丝等。其中最常用的是Na2C2O4, 因为它易提纯稳定,不含结晶水,在105~110℃烘干2h,放入干燥器中冷却后,即可使用。在H2SO4介质中,MnO4-与C2O42-的反应:
++
2 MnO4-+5 C2O42-+16H=2
过氧化氢的催化分解
过氧化氢的催化分解
一、实验原理
过氧化氢水溶液在室温下,没有催化剂存在时,分解反应进行得很慢,但在含有催化剂I–的中性溶液中,其分解速率大大加快,反应式为:2H2O2 == 2H2O + O2(g)
反应机理为: H2O2 + I– → H2O + IO– k1 (慢) (1) H2O2 + IO– → H2O + O2(g) + I– k2 (快) (2) 整个分解反应的速率由慢反应(1)决定,速率方程为: ?dcH2O2dt?k1cH2O2cI-
因反应(2)进行得很快且很完全,I–的浓度始终保持不变,故上式可写成: ?dcH2O2dt?kcH2O2
c0?kt c式中,k?k1cI-,k为表观反应速率常数。将上式积分得 ln此式表明,反应速率与H2O2浓度的一次方成正比,故称为一级反应。将上式积分得:
lnct??k1t?lnc0
式中c0、ct分别为反应物过氧化氢在起始时刻和t时刻的浓度。 反应半衰期为: