滴定分析利用沉淀反应作为基础的是

重量分析和沉淀滴定答案

一、单项选择

1. 以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行?( A )

A. 酸性

B. 弱酸性 C. 中性

D. 弱碱性

2. 莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则( D )

A. AgCl沉淀不完全 B. AgCl沉淀易胶溶 C. AgCl沉淀吸附Cl-增强 D. Ag2CrO4沉淀不易形成 A. 表面积要大 B. 颗粒要粗大 C. 耐高温 D. 组成要与化学式完全相符 4 . 佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（A ） A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 碱性 5. 可用于测定水硬度的方法有( A )

A.EDTA法 B.K2Cr2O7 C.碘量法 D. 酸碱滴定法 6. 下列条件中（ C）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件

A. 沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B 应在不断搅拌下加入沉淀剂 C. 沉淀作用宜在冷溶液中进行 D. 应进行沉淀的陈化 7. 测定 SCN- 含量时，选用（B ）指示剂

A. K2Cr2O7 B. NH4

一、选择题

1 用莫尔法中测定水样中Cl离子的含量，如果水样中有NH3?H2O存在，则需控制pH6.5～7.2，这是为了（C）

A. 增加AgCl的溶解度 B. 防止Ag2O沉淀发生 C. 抑制配位反应发生 D. 增强配合物的稳定性

2 莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10范围内，若酸度过高，则（B） A. AgCl沉淀不完全 B. Ag2CrO4沉淀不易形成 C. AgCl沉淀易胶溶 D. AgCl吸附Cl-增强

3 莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH过高，则（D） A. AgCl沉淀溶解 B. Ag2CrO4沉淀减少 C. AgCl沉淀完全 D. 形成Ag2O沉淀 4 用佛尔哈德法测定Cl离子时，采用的指示剂是（A）

A. 铁铵矾 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D. 荧光黄 5 以某吸附指示剂(pKa=4.0)作银量法的指示

把立德树人作为基础教育根本任务

教育部基础教育一司司长 王定华(2013年)

党的十八大报告明确指出：“把立德树人作为教育的根本任务，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人。”这是从全局和战略高度对教育工作提出的明确要求。作为基础教育工作者，更应认真领会，坚定执行。在新形势下，如果还一味宣扬“不让孩子输在起跑线上”，从而驱使孩子加班加点，再不摆脱只重知识摄取并且过于分分计较的文化偏执，就不是合格的基础教育工作者，更不可能营造教育家办学的局面。教育的对象是人。人不仅是学习知识的认知体，更是有血有肉的生命体。基础教育工作者必须关心人、尊重人、理解人，促进学生的全面发展和健康成长。所以，德育为首、育人为本就必须成为校长、教师的价值追求，以人为本、立德树人就应该作为基础教育的根本任务。

把立德树人作为基础教育的根本任务，说到底是培养什么人、怎样培养人的问题。第一，“立德树人”指明了基础教育的方向就是“树人”，要坚持育人为本，通过合适的教育来发展人、改造人、塑造人。第二，“立德树人”指出了基础教育的途径就是“立德”，要坚持德育为先，通过正面的教育来引导人、感化人、激励人。第三，“立德树人”制定了基础教育的内容就是要在传授基础知识、基本技能的同时，

分析化学大学本科课件

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第七章重量分析法 填空题

1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。

2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏 。

3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ，减少凝聚，增加。

4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。 5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。

6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种 离子。

7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是

效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。

8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。

9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。 10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。 11、沉淀滴定法中摩尔法滴定

第四节 沉淀溶解平衡（2） 沉淀反应的应用 教案设计

杜艳艳

[教学目标]

知识与技能：

1．使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析， 2．知道沉淀转化的本质

3．能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、

动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。

情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的

讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

[教学重点与难点]

重点：沉淀的转化的基本原理；

难点： 解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；

[教学过程]

教学环节 复 习 引 入 1．溶解平衡概念： 2．特征 3．影响因素 共同回顾 填写学案 复习沉淀溶解平衡的基础知识，为沉淀反应的应用作铺垫。 教师活动 学生活动 设计意图 沉 淀 的 生 成 [情景1] \硬水\是指水中所溶的矿物质成分多，尤其是Ca、Mg。硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带来好多麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低2+2+2+ 的知识分析解决硬水中Ca、Mg与沉淀反应的

无机及分析化学

塔里木大学化学与化工系

第9章

沉淀平衡和沉淀滴定法

Chapter 9 Precipitation-dissolution equilibrium and Precipitation Titration

本章内容§9.1§9.2

溶度积和溶解度沉淀-溶解平衡的移动

§9.3§9.4

影响沉淀溶解度的因素影响沉淀纯度的因素

§9.5§9.6

沉淀的形成条件沉淀分析法

§9.1 溶度积和溶解度实验现象：

实验步骤：

几滴 KI溶液

在上层清液中滴 加KI溶液后，有 黄色沉淀产生。

静置，待上层 液体变澄清

结论解释：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)

将少量的 PbI2固 体加入装有适量水 的试管中，震荡。

PbI2

PbI2在水中溶解平衡

Pb2+ l-

尽管PbI2固体难溶于水， 但仍有部分Pb2+和I-离开 固体表面进入溶液，同时 进入溶液的Pb2+和I-又会 在固体表面沉淀下来，当 这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固 体的溶解达到平衡状态即 达到沉淀溶解平衡状 态.PbI2固体在水中的沉 淀溶解平衡可表示为：

溶解

PbI2(s)沉淀

Pb2+(aq) + 2

第八章 沉淀滴定法 一、莫尔（Mohr）法

1. 莫尔法测定Cl- 采用滴定剂及滴定方式是 ( ) (A) 用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定 (C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定

2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( ) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4

3. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（ ）,碱性太强,将生成（ ）。

4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ ） （A）指示剂K2CrO4的量越少越好 （B）滴定应在弱酸性介质中进行

（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN— （D）莫尔法的选择性较强 二、佛尔哈德(Volhard)法

5．（ ）佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。

6. 佛尔哈德法测定A

第五章 重量分析法和沉淀滴定法

例5-1 已知室温下，250mL水中能溶解CaF23.70?10?3g，求该温度下CaF2的Ksp。(MrCaF2?78.08)

解 CaF2(s)Ca2??2F?

若CaF2溶解度为s，Ca2??s,F??2s，根据溶度积规则，Ksp?Ca根据题目，在1升水中CaF2的溶解度为

?????2???F?，

?23.7?10?3?1000?1.90?10?4mol?L?1

78.08?250即

?Ca??s?1.90?102??4mol?L?1

?F??2s?2?1.90?10??4?3.80?10?4mol?L?1

则

Ksp?Ca2?F?????2?1.90?10?4?(3.80?10?4)2?2.74?10?11

【分析】这是一道基本概念题。在沉淀溶解平衡中，一般由溶度积公式求解得出的溶解度的单位是mol?L，而在很多情况下，溶解度常常用每100g溶液中含溶质的克数来表示，要注意通过相对分子质量以及体积将溶解度换算成为以mol?L表示的浓度，再进行计算。

例5-2 已知室温下，Ag2CrO4的溶度积是1.1?10度s(g?L?1)。(Ksp(Ag2CrO4)?2.0?10?12?12?1?1，求Ag2

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第9章

沉淀平衡和沉淀滴定法

Chapter 9 Precipitation-dissolution equilibrium and Precipitation Titration

本章内容§9.1§9.2

溶度积和溶解度沉淀-溶解平衡的移动

§9.3§9.4

影响沉淀溶解度的因素影响沉淀纯度的因素

§9.5§9.6

沉淀的形成条件沉淀分析法

§9.1 溶度积和溶解度实验现象：

实验步骤：

几滴 KI溶液

在上层清液中滴 加KI溶液后，有 黄色沉淀产生。

静置，待上层 液体变澄清

结论解释：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)

将少量的 PbI2固 体加入装有适量水 的试管中，震荡。

PbI2

PbI2在水中溶解平衡

Pb2+ l-

尽管PbI2固体难溶于水， 但仍有部分Pb2+和I-离开 固体表面进入溶液，同时 进入溶液的Pb2+和I-又会 在固体表面沉淀下来，当 这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固 体的溶解达到平衡状态即 达到沉淀溶解平衡状 态.PbI2固体在水中的沉 淀溶解平衡可表示为：

溶解

PbI2(s)沉淀

Pb2+(aq) + 2