原子核和核外电子

原子结构与元素周期表

第1章 原子结构

第2节 原子结构与元素周期表 第一课时

【学习目标】

1．认识基态原子核外电子排布遵循的能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则及特例。

2．能结合核外电子排布原则书写1－36号元素基态原子核外电子排布式和轨道表示式。 3．通过掌握价电子与元素化学性质的关系，进一步发展学生“结构决定性质”的学科素养。

4．借助化学史展示人类对微观结构的认识过程，促进学生对科学本质的理解。

【学习重难点】

1．1－36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。 2．基态原子的核外电子排布原则。

【学习过程】

环节一：复习回顾，引入新知

环节二：活动探究，学习新知

探究第一站：1－18号元素基态原子核外电子排布情况

资料卡片1

电子排布式：表示原子核外电子排布的一种图示。按照能量最低原则对能级进行排序，进而在ns、np、nd等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目，如氮原子的电子排布

223式为1s2s2p。

资料卡片2 轨道表示式：用一个〇(或方框、短线)表示一个原子轨道，用“↑”或“↓”来区别自旋状223态不同的电子，如氮原子的电子排布式为1s2s2p，氮原子的轨道表示式则为 。 制作人：肖学武

揭开原子核外电子运动的面纱

揭开原子核外电子运动的面纱

运动物体汽车 炮弹

运动速度(km/s)0.03 2.00

人造卫星宇宙飞船

7.8011.00

氢原子核外电子 2200.00(约为光速的1%)

揭开原子核外电子运动的面纱

1、质量很小带负电荷， 运动的空间范围小 ，运动 的速率很快。 2、没有确定的轨道，无法描绘出它们的运动轨迹。

电子云：电子在核外空间作高速无规则运动，没有固定的轨道， 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核 的周围，人们形象地称之为电子云。 氢原子的电子云

思考：在含有多个电子的原子里，电子又是怎样运动的呢？

揭开原子核外电子运动的面纱

第 一 层

第 二 层

第 三 层

第 四 层

第 五 层

第 六 层

第 七 层

K 层

L 层

M 层

N 层

O 层

P 层

Q 层

电子层：即电子运动的不同区域 表示方法：n=1,2,3, 4, 5,6,7 符号： K,L,M, N,O,P,Q 在不同电子层上运动的电子 有什么不同呢？

揭开原子核外电子运动的面纱

电子层划分的依据：遵守“能量最低”原理。 电子按能量由低到高在核外由内层至外层分层排布。

电子层的表示方法(n):1 2 3 4 N 5 O 6 P 7…… Q…… K L M

离核由近到远，能量由低到高

揭开原子核外电子运动

上课时间： 学生姓名： 老师：

必修二 原子核外电子排布

【知识归纳】

一、原子结构：如：ZRAn 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:

1、数量关系：核内质子数＝核外电子数

2、电性关系：

原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

阳离子 核外电子数＝核内质子数－电荷数

阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数

3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

二、 元素周期表和周期律

1、元素周期表的结构：

周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期） 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））

2、元素周期律

(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

(2)元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性

1.3 揭开原子核外电子运动的面纱

一、核外电子的运动状态宏观物体运动规律： (1)可确定在某一时刻所处准确位置 (2)有运动轨迹，即固定轨道

电子(微观粒子):电子的质量很小(9.109×10-31Kg) 运动速度极快(接近光速，3×108m/s) 运动的空间(直径约为100 pm) 电子运动规律： (1)无法确定在某一时刻所处准确位置 (2)不能确定其运动轨迹，即没有确定轨道

氢原子核外有一个电子，假设有一个特殊照相机给氢原子 拍照片，得到不同的图像：

· +(1)

·

+

+

·

+ ·

+

·

(2)

(3)

(4)

(5)

·· ·+· ·

·· ·· ·+· ··· · · ·· · ··· ··· ·

· ·+·· ···· ···

高一化学揭开原子核外电子运动的面纱1

1. 3开揭子核原外子运动电面的纱

高一化学揭开原子核外电子运动的面纱1

一、核外电子运动特征：卢的福的行瑟星模型. 1着绕子核运原动

2.不向定速高旋自3.象带负的电云

雾电云子原子的氢核电外子运动状

高一化学揭开原子核外电子运动的面纱1

态二如、描何核述电子的运动外状呢态？原子构示意图结:氢原如子原子的结构意图示+

1)1

练练：一.请1出氧写子、钠原子原、原子、氯氩原子原子的结构示图。 2.请写意钠出离子、氯子离离子的构结意图示。

三、核外

高一化学揭开原子核外电子运动的面纱1

子为什电么分层排会布？呢玻尔理:核论外电是子据能量依不同分而排层布的，量低能电子通常的在离核近的域运动区能，高量的电通常子在离核的远区运域动。用子层来表示电核的离远近不的区同域。一第层 第层二第三层第 四层第层第六五层第 层七K层

层L层M

N

O层层

P层 Q层

四、核

高一化学揭开原子核外电子运动的面纱1

外电子布有排么规什呢律

?考:思1. KL、、电子M层多能容纳多最少个电？子电子序号 1 2层3 4…

电子n层符号多最容e计纳算

K2

L式

8M18N3

2……2×21 222××32 224× 2…布规排1律每层最：容纳

高一化学揭开原子核外电子运动的面纱1

1. 3开揭子核原外子运动电面的纱

高一化学揭开原子核外电子运动的面纱1

一、核外电子运动特征：卢的福的行瑟星模型. 1着绕子核运原动

2.不向定速高旋自3.象带负的电云

雾电云子原子的氢核电外子运动状

高一化学揭开原子核外电子运动的面纱1

态二如、描何核述电子的运动外状呢态？原子构示意图结:氢原如子原子的结构意图示+

1)1

练练：一.请1出氧写子、钠原子原、原子、氯氩原子原子的结构示图。 2.请写意钠出离子、氯子离离子的构结意图示。

三、核外

高一化学揭开原子核外电子运动的面纱1

子为什电么分层排会布？呢玻尔理:核论外电是子据能量依不同分而排层布的，量低能电子通常的在离核近的域运动区能，高量的电通常子在离核的远区运域动。用子层来表示电核的离远近不的区同域。一第层 第层二第三层第 四层第层第六五层第 层七K层

层L层M

N

O层层

P层 Q层

四、核

高一化学揭开原子核外电子运动的面纱1

外电子布有排么规什呢律

?考:思1. KL、、电子M层多能容纳多最少个电？子电子序号 1 2层3 4…

电子n层符号多最容e计纳算

K2

L式

8M18N3

2……2×21 222××32 224× 2…布规排1律每层最：容纳

高中化学原子核外电子的排布 同步练习2苏教版 必修2

原子核外电子的排布同步练习2

一、选择题(每小题5分，共70分)

1.核外电子运动具有的特点是

A.沿着一定轨道运行

B.无法测定或计算出它在某一个时刻所处的位置

C.它的运动轨迹即电子云

D.电子云是核外电子运动的形象化表示方法，是一种统计规律

2.最外层电子数为4的原子，其质子数可能为

A.4

B.6

C.8

D.14

3.元素的化学性质主要决定于原子的

A.质子数

B.中子数

C.核外电子数

D.最外层电子数

4.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为

A.14

B.15

C.16

D.17

5.某元素核外L层电子数是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为

A.6

B.8

C.12

D.16

6.某元素原子核外电子排布为：L层电子数是K层与M层电子数之和的两倍，则它是

A.钠

B.镁

C.氖

D.氯

7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中，满足上述关系的元素共有

A.1对

B.2对

C.3对

D.4对

8.下列粒子的结构示意图正确的是

9.下列说法中正确的是

A.原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个

B.原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个

C.原子的最外层

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

原子核的结构原子核的衰变

第二节 元素周期律第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律

1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子 具有不同的能量。 2、初步掌握核外电子排布的规律,并能根据此规律画 出常见原子的结构示意图。

整体结构

周期 族 原子序数、元素名称、

元素周期表

显著信息

元素符号和相对原子质量同族以及同周期中元素间的

隐藏信息

递变规律 核素 同位素

质子 带正电荷 原子核 中子 不带电荷 原子 核外电子

带负电荷

质子数(核电荷数)=核外电子数

一、原子核外电子的排布1.核外电子是分层排布的 电子层：n= 1、2、3、4、5、6、 7

符号：K、L、M、N、O、P、Q2.核外电子的排布遵循能量最低原理 在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能 的先从内层排起

1K

2L

3M

4N

5O

6P

7Q

由内到外，能量逐渐升高

核外电子的排布规律 1.各电子层最多容纳2n2个电子； 2.最外层电子数不超过8个(K层不超过2个);

3.次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个；4.核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层 上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子 层上(能量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用.