化学反应的方向限度与速率

篇一：化学反应速率与限度

一、教学衔接：

1、作业讲解 2、教学导入

第讲 化学反应速率与限度

二、教学内容：

知识点一：化学反应速率

1、速率的表达式： 注意：

①化学反应速率均取

②这种化学反应速率的表示方法不适用于描述固态或纯液态物质

③同一方程式中各物质在同一时间段内速率之间的关系： 2、影响化学反应速率的因素

（1）温度：（2）浓度：（3）压强：（4）催化剂：（5）充入稀有气体：

A．恒容时，充入稀有气体 →B．恒压时，充入稀有气体 →

【跟踪练习1】

1．合成氨的反应为：N2＋3H22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)（单位为mol/(L·s)），则下列关系正确的是（ ）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(H2)＝3v(N2) C．v(N2)＝2v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2) 2．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物

质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为

3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )

A．v(CO)＝1.5

[教学设计]化学反应速率和限度（第1、2课时）?一、教材分析：

前面的学习，主要讨论了化学反应的两大特征，物质变化及伴随发生能量的变化。本节教材则是从另一个角度研究化学反应。探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速速率和化学反应限度的影响。人类要利用和控制利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率。本节内容是对前面两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，本节教材是高中化学学习的重点，也是难点。 ?

本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。第二部分：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

二、教学设计思路：

?以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导

化学反应的方向和限度

【考试说明要求】

了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。

理解化学平衡常数的含义。能用化学平衡常数计算反应物的转化率。

理解化学平衡状态，学会判断平衡状态的建立。

【基础知识梳理】

一、化学反应自发进行的方向的判断

能量判据：多数自发进行的化学反应是放热反应

熵判据：熵增有利于自发，同一物质熵值：SSS

复合判据

【思考】请填写下列表格

ΔS>0ΔS0

ΔH<0

【例1】下列变化过程中，ΔS<0的是

A.氯化钠溶于水中

B.NH3和Hcl反应生成NH4cl

c.干冰的升华D.碳酸钙分解为cao和c02

【例2】以下自发反应可用能量判据来解释的是

A．硝酸铵自发地溶于水；B．2N2o5=4No2+o2△；

H=+56.7j/ol

c．2co3=NH4Hco3+NH3△H=+74.9j/ol；D．2H2+o2=2H2o△H=-571.6j/ol。

二、化学平衡状态

可逆反应：在条件下，既能向又能向方向进行的反应。

．化学平衡状态

⑴概念：

。

⑵特征：

⑶可逆反应达到平衡状态的标志：

【例3】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1olN2和3olH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A达到化学平衡时，N2

篇一：化学反应的速率和限度第一课时说课稿

化学反应的速率和限度说课稿

尊敬的各位评委：

你们好！今天我要说课的题目是《化学反应的速率和限度》，下面我将从说教材、学情分析、说教法学法、教学过程、板书设计、教学反思六个方面对本节内容进行说明。

一、说教材

1、教材的地位和作用

《化学反应的速率和限度》位于高中化学必修二第二章第三节，本节内容属于化学反应原理范畴。在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化。本节则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和限度的影响，人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题；同时本节内容也是对前两节内容的拓展和完善，通过学习使学生在头脑中建立起一个有关化学反应与能量完整的知识体系。同时也为选修4的学习打下基础，所以学习好本节内容显得尤为重要

【过渡语】根据新课标的要求，教材的分析，确立了以下三维目标：

2、教学目标

（1）知识与技能

A、知道化学反应速率的概念及影响因素；

（2）过程与方法

体验科学探究的基本方法，提高科学探究能力

（3）情感态度价值观

了解控制化学反应对生活、生产和科学研究的作用，增进学生对化学科学的兴趣，体会化学学习的价值。

【过渡语】根据新

2.11化学反应速率综合性学案

【学习目标】理解化学反应速率表示方法和影响速率的因素，并能进行简单的计算和反应速率大小的比较。【问题导学】

1.物理学上用什么物理量来表示不同物体运动的快慢？如何定义？单位又如何？

2.不同的化学反应快慢是否一样？如何表示不同反应的快慢？

3.指出下列说法的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。

4．在A+2B==C的反应中，已知起始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。

5. 2L的密闭容器中充入5mol N2和8 mol H2，在催化剂存在的条件下反应：N2+3H2==2NH3。2min时，测得容器内生成NH3 4mol，求：2 min内三者的反应速率各是多少？三者速率是否相等？它们之间有何关系？由此你能得出什么结论？

6. 合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现有3个合成反应的速率值：

（1）V（N2）=0.6mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。

7.往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成

高一化学

主备人 课题 备课时间 编号 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度(第一课时) 知识（1）理解化学反应速率的概念。 与 （2）了解 技能 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 三 维 目 标 过程通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，与 培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，方法 培养自主学习的能力。 情感（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精态度神。 与价（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精值观 神。 （3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法 化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 指导发现与问题解决相结合 多媒体 师生活动 [问题引入]这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆修改建议 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容 炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离 子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的 氢氧化亚铁转化为

化学反应的速率和限度

1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。

A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康

D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸

2．可逆反应2SO2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2

在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。 A．1 mo1/L B．0.9 mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L

3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘υ(H2)= 0.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。

A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．0.9 mol／L D．1.2 mol／L 4．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。 A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂 5．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。

。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第3节 化学反应的速率 第1课时 化学反应速率

1．反应：4NH3(g)＋5O2(g) 催化剂△

4NO(g)＋6H2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟

后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为( )

A.v(NH3)＝0.010 mol·L·s B.v(O2)＝0.001 0 mol·L·s C.v(NO)＝0.001 0 mol·L·s D.v(H2O)＝0.045 mol·L·s

2．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学反应方程式中的n值为( )

A．4 B．3 C．2 D．1

3．反应：2SO2(g)＋O2(g)

－1

－1

－1－1

－1

－1

－1

－1

－1

催化剂△

2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L

－1

－1

，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L·s，则这段时间为(

篇一：化学反应速率和限度说课稿

《化学反应速率和限度》说课稿

（必修2 第二章第三节）

《化学反应速率和限度》说课稿

今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2） 》第二章第三节《化学反应速率和限度》。新课标中将本节分为两课时:

第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度

下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计：

一、说教材 1.地位和功能

本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的

鲁科版化学反应原理：

第二章化学反应的方向与限度寒假复习学案

编辑人：高二化学组 2013.12

一、化学反应的方向 1、反应焓变与反应方向：

多数能自发进行的反应是 反应，但不少吸热反应 自发进行，即反应焓变 与反应能否自发进行有关的一个因素，但 唯一的因素。 2、反应熵变与反应方向

（1）在同一条件下，不同物质的熵 ；而同一物质的熵与 、 有关，

同一物质的三态熵的关系是

（2）常见的熵增加过程 、 、 、 。 3、反应熵变为正值即熵增加反应有 、 思考：熵增加 反应的自发进行，但熵增加反应一定可以自发进行吗？ ，熵减

反应一定不能自发进行？ ，即熵变 与反应能否自发进行有关的一个因素，但