乙醇(酒精)

202020

乙醇化学品安全技术说明书

msds

202020

第一部分 第二部分 第三部分 第四部分 第五部分 第六部分 第七部分 第八部分

化学品名称 成分/组成信息 危险性概述 急救措施 消防措施 泄漏应急处理 操作处置与储存 接触控制/个体防护

第九部分 第十部分 第十一部分 第十二部分 第十三部分 第十四部分 第十五部分 第十六部分第一部分：化学品名称

理化特性 稳定性和反应活性 毒理学资料 生态学资料 废弃处置 运输信息 法规信息 其他信息

化学品中文名称： 乙醇 化学品英文名称： ethyl alcohol 中文名称 2: 酒精 英文名称 2: ethanol 技术说明书编码： 393 CAS No.: 64-17-5 分子式： C2H6O 分子量： 46.07 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 乙醇 含量 CAS No. 64-17-5

第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。 一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔 扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度

表1 食用酒精（edible alcohol）国家标准GB 10343-2008、GB 10343-2002、GB 10343-89

比较 项目 单位 GB 10343-2008 特级 外观 气味 优级 无色透明 具有乙醇固有香气，香气纯正 口味 纯净、微甜 较纯净 无异臭 普通级 特级 GB 10343-2002 优级 无色透明 具有乙醇固有香气，无异味 纯净、微甜 乙醇 %（体积分数）≥ 氧化时间 色度 硫酸实验 甲醇 醛（以CH3CHO计） 正丙醇 异戊醇+异丁醇 酸（以CH3COOH计） 酯（以CH3COOC2H5计） 不挥发物 重金属 （以Pb计） 氰化物 （以HCN计） 5（用木薯为原料产品） 5（用木薯为原料产品） — 10 15 1 25 10 20 1 25 20 1 min≥ 号 ≤ ≤ mg/L≤ 10 18 25 10 18 25 — 25 2 1 7 15 2 10 100 30 20 2 1 7 35 2 10 100 30 20 2 10 — 80 20 10 2 1 40 30 10 10 50 2 60 150 30 10 2 1 20 40 30 10 10 50 3 60 150 30

酒精? 乙醇？

一辆公共汽车到站了，售票员打开窗门对挤在车门口的人嚷道\不要挤，排队上车\??只见一男子手里拎着一大桶东西急急忙忙地奔过来，正挤着人群想上车，售票员问道\先生，这是什么东西？\

这位男子一边回答\酒精\，一边还在往上挤。\不行，不行，酒精是易燃物品不能带上车\。这男子又嚷道：\这是乙醇\。\早说不就没事了\，售票员嘟哝着。

公共汽车终于开走了??

一、吃的学问

人体正常的生命活动是靠营养物质维持的，营养物质又称营养素，它可以提供人体生长发育、维护健康和供应生活及劳动所需要的物质和能量。营养素的来源通常是以摄取食物的方式获得的，这些食物只有在人体食用、消化和吸收之后，其中的营养素才能被利用。

蛋白质：蛋白质产热供给量占人体需要总能量的10%。所以成人每日需要摄入70 -80克的蛋白质，而发育期的青少年则需摄入80-90克。在动物性食物，如肉类、蛋类、鱼类等及植物性食物，如豆类等食品中都含有丰富的蛋白质。

脂肪：脂肪的产热量占人体需要总能量的16%-20%，成人每日需要量为50- 70克，食入过多会增加消化系统负担，而且容易患肥胖病和心血管疾病。脂肪的来源多是从牛奶、蛋黄、植物种子，如花生、大豆、芝麻、核桃

乙醇催化制氢技术研究

1、基本原理

乙醇催化制氢是以无水乙醇为原料，在一定温度、压力环境和催化剂条件下，发生脱氢反应，生成乙酸乙酯和氢气。在工业上，该技术被称为乙醇一步法合成乙酸乙酯。

根据Elliott于1985年提出的“半缩醛 ”机理 ：乙醇催化制氢反应实际上是经过3个步骤完成的。

(a) 乙醇脱氢生成乙醛：

CH3CH2OH→CH3CHO+H2 (b) 乙醛与乙醇反应生成半缩醛：

CH3CHO+CH3CH2OH→CH3CHOHOCH2CH3 (c) 半缩醛进一步脱氢生成乙酸乙酯：

CH3CHOHOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+H2 总反应式为：

2C2H5OH→CH3COOC2H5+ 2H2—46KJ

该反应为微吸热反应。反应温度通常在220~300℃，反应压力为0.1～3MPa, （多为1MPa）。应用于该反应体系的催化剂较多，主要有铜基催化剂，包括Cu-Cr-O、Cu-Zn-Al-O、Cu-Zn-Al-Zr-O、Cu-Zn-Al-Co-O、Cu-Zn-Al-Ni-O催化剂，负载型钯基催化剂，钼基催化剂，如MoS2/C催化剂等。 2、工艺技术

乙醇催化制氢反应为固定床气固反应。 原料乙醇用泵泵入，经加热气化后，进入装有固体催

第三节《生活中两种常见的有机物》 《乙醇》说课稿 一、说教材

1.教材的地位及其作用 本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中两种常见的有机物》。本节是以学生初中所学的有机化合物常识为基础的，从学生的生活经验出发，在介绍了有机物甲烷、乙烯、苯等烃的基础上引入的。通过本节的探究学习，既巩固前面所学的知识，也为以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化对结构决定性质的认识。通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力

二、主要基础数据

2.1乙醇和水的物理性质

乙醇 水 沸点（℃） 78.3 100 临界温度（℃） 240.77 373.91 临界压强（kPa） 6.148 22.05 2.2乙醇和水的黏度

温度20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 （℃） 乙醇表18 17.15 16.2 15.2 14.4 面张力22.3 21.2 20.4 19.8 18.8 mN/m 水表面72.67 71.20 69.63 67.67 66.20 64.33 62.57 60.71 58.84 56.88 张力mN/m 2.3乙醇和水的密度

温度（℃） 乙醇密度kg/m3 水密度kg/m3 20 795 998.2 30 785 995.7 40 777 992.2 50 765 988.1 60 755 983.2 70 746 977.8 80 735 971.8 90 730 965.3 100 710 958.4 110 703 951.0 2.4常压下乙醇-水的气液平衡数据

乙醇分子% 温度t（℃） 99.9 99.8 99.7 99.5 99.2 99 98.57 97.65 95.8 91.6 89.9 85.

啤酒与酒精工艺学

1.目前酒精生产存在的主要问题是什么?对策如何?

问题1发酵酒精成本过高 2.生产过程能耗过大

3.生产酒精的原料受土地和水源的限制 4.酒糟处理问题

5.酒精发酵的强度问题

对策1.原料问题,利用纤维原料代替粮食

2.节能方面应放在无蒸煮工艺和酒精节能回收技术的技术的研究上 3.高发酵强度酒精发酵新工艺应有突破性进展

4.选育菌种方面,常规的诱变育种技术加上遗传工程的技术 5.酒糟处理,可当成一个有用的原料处理

2.如何选择酒精生产的原料?(原料选择的原则)

1原料资源丰富 2原料产地就近

3原料可发酵性物质多,蛋白质适中,杂质少,最好干燥 4尽可能采用非粮食作为原料

3.常用酒精生产的原料有什么

1淀粉质原料:薯类:甘薯,马铃薯和木薯;谷物原料:玉米,高粱 2糖质原料:废糖蜜,甜菜,甘蔗

3纤维素原料 森林工业下脚料,农作物秸秆 4其它原料亚硫酸纸浆废液,野生植物,乳清

4.常用原料的化学组成是什么

碳水化合物，蛋白质，脂肪，灰分，果胶质,其它有害成分。

5.辅助原料主要起什么作用

制造糖化剂

6.淀粉质原料酒精生产的特点如何

1、粉碎、

2、采用水热处理、 3、催化剂

7.原料为什么要粉碎

吸水膨胀、糊化并为糖化作准

第二节 乙醇 醇类

●教学目标

1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；

2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；

3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；

4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认

识观点，对学生进行辩证思维教育。

●教学重点

乙醇的化学性质

●教学难点

乙醇发生催化氧化及消去反应的机理

●课时安排

二课时

●教学方法

1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；

2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应；

3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。

●教学用具

投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。

●教学过程

第一课时

（引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的

国家，酿酒的历史已有4000多年。我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童

遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙

醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。

［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简

式可以看出它的官能团是什么？

［生］CH3CH2OH，官

实验三 乙醇气相脱水制乙烯反应动力学

（本实验学时：7×1）

实验室小型管式炉加热固定床、流化床催化反应装置是有机化工、精细化工、石油化工等部门的主要设备，尤其在反应工程、催化工程及化工工艺专业中使用相当广泛。本实验是在固定床和流化床反应器中，进行乙醇气相脱水制乙烯，测定反应动力学参数。 固定床反应器内填充有固定不动的固体催化剂，床外面用管式炉加热提供反应所需温度，反应物料以气相形式自上而下通过床层，在催化剂表面进行化学反应。 流化床反应器内装填有可以运动的催化剂层，是一种沸腾床反应器。反应物料以气相形式自下而上通过催化剂层，当气速达到一定值后进入流化状态。反应器内设有档板、过滤器、丝网和瓷环（气体分布器）等内部构件，反应器上段有扩大段。反应器外有管式加热炉，以保证得到良好的流化状态和所需的温度条件。

反应动力学描述了化学反应速度与各种因素如浓度、温度、压力、催化剂等之间的定量关系。动力学在反应过程开发和反应器设计过程中起着重要的作用。它也是反应工程学科的重要组成部分。

在实验室中，乙醇脱水是制备纯净乙烯的最简单方法。常用的催化剂有： 浓硫酸液相反

第十章 环境风险评价

10.1 概述

所谓环境风险是指突发性灾难事故造成重大环境污染的事件，它具有危害性大、影响范围广等特点，同时风险发生的概率又有很大的不确定性，倘若一旦发生，其破坏性极强，对生态环境会产生严重破坏。

环境风险评价的目的是分析和预测建设项目存在的潜在危险、有害因素，建设项目建设和运行期间可能发生的突发性事件或事故，引起有毒有害和易燃易爆等物质的泄漏，所造成的人身安全与环境影响和损害程度，提出合理可行的防范、应急与减缓措施，以使建设项目事故率、损失和环境影响达到可接受的水平。

10.2 环境风险识别

10.2.1 化学品危害特性识别

拟建工程产品是食用酒精、CO2、杂醇油（主要含有丁醇、丙醇等）。各化学品的特性见表10-1，危害因素分析见表10-2。

表10-1 主要物料特性一览表 序物料空气中爆炸极限V% 上限 111.0 -- 13.7 11.2 5 下限 3.3 -- 2.0 1.4 15 闪点 ℃ 12 -- 15 35 -66.7 沸点 ℃ 78.3 -711.5 （升华） 117.1 117.5 -161 毒物危害程度 轻度危害 -- 中度危害 轻度危害 轻度危害 火灾危险分类 甲 戊 甲 乙 甲 第3.2