元素化学知识点总结
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碳族元素知识点总结
碳族元素知识点总结
族元素
1.复习重点
1.碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价; 2.碳族元素的性质及其递变规律; 3.碳和硅的性质、用途。
碳
1.C
在常温下碳很稳定,只在高温下能发生反应,通常表现为还原性。 ①燃烧反应
②与某些氧化物的反应:C+CO2
C+H2O2C+SiO2
③与氧化性酸反应:C+2H2SO4(浓)
C+4HNO3(浓)
2.CO
不溶于水,有毒(CO和血红蛋白结合,使血红蛋白无法和O2结合,而使细胞缺氧引起中毒),但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性
2CO;C+2CuO
CO2↑+2Cu;
CO+H2O(CO、H2的混合气体叫水煤气); Si+2CO↑
CO2↑+2SO2↑+2H2O; CO2↑+4NO2↑+2H2O
??CO2+Cu,CO+H2O(g)②还原性:CO+CuO?3.CO2
?CO2+H2O
直线型(O=C=O)非极性分子,无色能溶于水,密度大于空气,可倾倒,易液化。固态CO2俗称干冰,能升华,常用于人工降雨。实验室制法:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
①酸性氧化物一—酸酐
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2)
?2CO;2M
碳族元素知识点总结
碳族元素知识点总结
族元素
1.复习重点
1.碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价; 2.碳族元素的性质及其递变规律; 3.碳和硅的性质、用途。
碳
1.C
在常温下碳很稳定,只在高温下能发生反应,通常表现为还原性。 ①燃烧反应
②与某些氧化物的反应:C+CO2
C+H2O2C+SiO2
③与氧化性酸反应:C+2H2SO4(浓)
C+4HNO3(浓)
2.CO
不溶于水,有毒(CO和血红蛋白结合,使血红蛋白无法和O2结合,而使细胞缺氧引起中毒),但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性
2CO;C+2CuO
CO2↑+2Cu;
CO+H2O(CO、H2的混合气体叫水煤气); Si+2CO↑
CO2↑+2SO2↑+2H2O; CO2↑+4NO2↑+2H2O
??CO2+Cu,CO+H2O(g)②还原性:CO+CuO?3.CO2
?CO2+H2O
直线型(O=C=O)非极性分子,无色能溶于水,密度大于空气,可倾倒,易液化。固态CO2俗称干冰,能升华,常用于人工降雨。实验室制法:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
①酸性氧化物一—酸酐
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2)
?2CO;2M
化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点
化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点
高中化学有哪些必考的知识点?必修一化学在高考中占据多大的比重?必修一化学有哪些常考的知识点?下文有途网小编给大家整理了《化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点》,仅供参考!
化学必修一知识点总结
一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、 化学必修一知识点钠及其化合物的性质:
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3
高考化学重要知识点总结!
高考 理化学重要知识点
一、俗名
无机部分: 纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S
初中化学知识点总结
一、基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 =
高考化学知识点总结大全
高考化学复习总专题(非常详细)
内容包含:高考化学考试重点总结,知识点总结,考点总结,知识点习题(附答案),热点习题(附答案),关键知识点总结,化学生活知识点总结,计算公式总结,解题技巧总结,化学高考真题(附答案)
高考化学考试重点总结(考试重点模式) .............................................................................................................................................. 1 高考化学计算公式总结 ............................................................................................................................................................................ 42 高考化学解题技巧总结 ...........................................................
高考化学重要知识点总结!
高考 理化学重要知识点
一、俗名
无机部分: 纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S
基础化学 知识点总结 自考
1. 漂白粉的有效成分是什么?P227次氯酸钙(氯化钙、氢氧化钙) 2. 漂白粉置于空气中会失效,其分解反应的过程方程为:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 2HClO = 2HCl+ O2 3. 常用含卤素药物:(Cl Br I) P231
氯化钠:用于配置生理盐水,浓度0.9% (g/ml)。
盐酸:含量为9.5-10.5% (g/ml)。治疗胃酸缺乏症。
溴化钠、溴化钾、溴化铵:三者合用称为三溴合剂,用为镇静剂。
碘:用于配置碘汀,外用作消毒剂,内服复方碘溶液,小剂量用于治疗单纯性甲状腺肿,大剂量用于治疗甲状腺危象。也用作饮水消毒剂。 硫代硫酸钠:硫代硫酸根离子有很强的配位作用,可用作重金属中毒的解毒剂。 同时利用还原性可作为卤素和氰化物中毒时的解毒剂、药物制剂中的抗氧剂。 4. 常用含氧族药物: P242
硫代硫酸钠:硫代硫酸根离子有很强的配位作用,可用作重金属中毒的解毒剂。P241 同时利用还原性可作为卤素和氰化物中毒时的解毒剂、药物制剂中的抗氧剂。 双氧水:过氧化氢(H2O2)溶液,浓度为3%,为消毒防腐药。双氧水在组织酶的作用下分解
放出活性氧
化学工艺知识点总结
第2章 化学工艺基础
1.石油的一次加工方法:常压蒸馏和减压蒸馏 2.馏分油的化学加工方法(二次加工方法):
催化重整、催化裂化、催化加氢裂化、烃类热裂解 (主要包括各种加工方法的原料,加工的产物)
催化重整: 原料:加热汽油馏分(石脑油) 目的:生产高辛烷值汽油或生产芳烃 催化裂化:原料:加热重质馏分油 目的:增加汽油产量
烃类热裂解:原料:较优者是乙烷、丙烷和石脑油
目的:为了制取乙烯和丙烯,同时副产丁烯、丁二烯、苯、甲苯、丁二烯、 二甲苯、乙苯等芳烃及其他化工原料
3.化工生产过程一般可概括为:原料预处理、化学反应、产品分离和精制 4.循环流程及其特点:
特点:反应物进入反应器后未反应的反应物从产物中分离出来,再返回反应器的工艺流程称为循环式工艺流程。
优点:能显著地提高原料的利用率,减少系统排放量,降低了原料消耗,也减少了环境污染。
c.降低烃分压:烃裂解的一次反应是分子数增多的过程,对于脱氢可逆反应,降低压力对于提高乙烯平衡组成有利;从反应速率分析,降低压力可以增大一次反应对于二次反应的相对速率,提高一次反应选择性。
4.在烃类裂解过程中
分析化学知识点总结
1.分析方法的分类 按原理分:
化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法
仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法 光学分析方法:光谱法,非光谱法
电化学分析法 :伏安法,电导分析法等 色谱法:液相色谱,气相色谱,毛细管电泳 其他仪器方法:热分析
按分析任务:定性分析,定量分析,结构分析
按分析对象:无机分析,有机分析,生物分析,环境分析等 按试样用量及操作规模分:
常量、半微量、微量和超微量分析 按待测成分含量分:
常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01%) 2.定量分析的操作步骤 1) 取样
2) 试样分解和分析试液的制备 3) 分离及测定
4) 分析结果的计算和评价 3.滴定分析法对化学反应的要求
? 有确定的化学计量关系,反应按一定的反应方程式进行 ? 反应要定量进行 ? 反应速度较快
? 容易确定滴定终点 4.滴定方式
a.直接滴定法 b.间接滴定法
如Ca2+沉淀为CaC2O4,再用硫酸溶解,用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+ c.